廣東省云浮市羅定分界中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁
廣東省云浮市羅定分界中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第2頁
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文檔簡介

廣東省云浮市羅定分界中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是A.玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得B.高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦C.工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的參考答案:D【詳解】A.玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得,A錯誤;B.高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO還原赤鐵礦,B錯誤;C.工業(yè)上通過電解熔融NaCl獲取Na單質(zhì),電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,C錯誤;D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的,D正確。答案選D。2.下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的是()①晶體硅②金屬鋁③石墨④晶體鍺⑤金剛石A.只有①

B.只有⑤C.②和③

D.①和④參考答案:D解析:Si、Ge均能導(dǎo)電,可作半導(dǎo)體材料;Al是電的良導(dǎo)體;石墨也能導(dǎo)電,但不能作半導(dǎo)體材料;金剛石不導(dǎo)電。3.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是A.10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B.5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C.10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D.10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案:D略4.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中,正確的是

A.它們的組成中都有C、H、O、N等元素B.在一定條件下,它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C.它們都是高分子化合物D.油脂都是高級脂肪酸的甘油酯,是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案:D略5.鋁在人體中積累可使人慢性中毒,鋁在下列使用場合須加以控制的是:①制炊具

②制易拉罐

③制電線電纜

④煎制油條時使用明礬

⑤用明礬凈水

A.①②④⑤

B.僅②⑤

C.僅②④⑤

D.③④⑤參考答案:A6.同周期的A、B、C三元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4,則下列判斷錯誤的是()A.原子半徑A>B>CB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3C.非金屬性A>B>CD.陰離子還原性C3﹣>B2﹣>A﹣參考答案:A考點:非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.專題:元素周期律與元素周期表專題.分析:同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強,同周期的A、B、C三元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4,則非金屬性:A>B>C,原子序數(shù):A>B>C,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷.解答:解:同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強,同周期的A、B、C三元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4,則非金屬性:A>B>C,原子序數(shù):A>B>C,則A.同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小,原子序數(shù):A>B>C,則原子半徑A<B<C,故A錯誤;B.非金屬性:A>B>C,非金屬性越強,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強,則有氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3,故B正確;C.非金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,已知酸性強弱順序HAO4>H2BO4>H3CO4,則有非金屬性A>B>C,故C正確;D.非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強,陰離子的還原性越弱,非金屬性A>B>C,則有陰離子還原性C3﹣>B2﹣>A﹣,故D正確.故選A.點評:本題考查同周期元素非金屬性的遞變,題目難度中等,注意比較非金屬性的角度.7.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時,其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是()A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.濃硫酸 D.濃硝酸參考答案:A解:A、稀硫酸是非氧化性酸,與金屬反應(yīng)時,氫離子顯示氧化性,氧化金屬,S元素價態(tài)不變,故A正確;B、稀硝酸為氧化性酸,與金屬反應(yīng)時,硝酸根顯示氧化性,氧化金屬,N元素被還原,故B錯誤;C、濃硫酸是氧化性酸,加熱與金屬反應(yīng)時,硫酸根顯示氧化性,氧化金屬,S元素被還原,故C錯誤;D、濃硝酸為氧化性酸,與金屬反應(yīng)時,硝酸根顯示氧化性,氧化金屬,N元素被還原,故D錯誤;8.下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是A.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中,產(chǎn)生藍綠色的煙B.向pH

試紙上滴加氯水,先變紅后變白C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH

溶液,充分振蕩,上下兩層均為無色D.往氯水中加入NaHCO3固體,有氣體產(chǎn)生參考答案:AA.Cu與氯氣反應(yīng)生成氯化銅,產(chǎn)生棕黃色的煙,故A錯誤;B.氯水中含有HCl和HClO,HClO具有漂白性,則pH試紙上滴加氯水,先變紅后變白,故B正確;C.溴與NaOH反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉,所得溶液與四氯化碳分層,充分振蕩,上下兩層均為無色,故C正確;D.氯水中含有鹽酸,與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體,故D正確;答案選A。

9.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是()A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案:C【考點】同位素及其應(yīng)用.【分析】A.氘(D)質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);B.有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素;C.相同元素組成,不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體;D.1H218O的相對分子質(zhì)量為:1×2+18=20,D216O的相對分子質(zhì)量為:2×2+16=20.【解答】解:A.氘(D)質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故原子核外有1個電子,故A正確;B.1H與D質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素,故B正確;C.H2O與D2O都是化合物,不是單質(zhì),故C錯誤;D.1H218O的相對分子質(zhì)量為:1×2+18=20,D216O的相對分子質(zhì)量為:2×2+16=20,故D正確,故選C.10.在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是()A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D.Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案:C考點:離子共存問題.專題:離子反應(yīng)專題.分析:酸性溶液里含有大量H+離子,與H+反應(yīng)的離子不能大量存在,溶液呈無色透明,則有顏色的離子不能存在.解答:解:A.酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)生成二氧化碳氣體而不能大量存在,故A錯誤;B.Cu2+有顏色,與題目無色不符,故B錯誤;C.四種離子無色,且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,故C正確.D.Fe3+有顏色,與題目無色不符,故D錯誤.故選C.點評:本題考查離子共存,題目難度不大,本題注意題目酸性、無色的要求,注意常見有顏色的離子以及離子之間反應(yīng)的類型.11.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()A.是否有丁達爾現(xiàn)象 B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子的大小 D.是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案:C考點:分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系.專題:溶液和膠體專題.分析:溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小,據(jù)此即可解答.解答:解:A.膠體具有有丁達爾現(xiàn)象,是膠體中膠粒(1nm~100nm)在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的,微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象,該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的,丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別,故A錯誤;B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜,是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的,所以,該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別,故B錯誤;C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小,故C正確;D.溶液均一、透明、穩(wěn)定,膠體較穩(wěn)定,濁液不穩(wěn)定,是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的,所以,該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別,故D錯誤;故選C.點評:本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,題目難度不大.12.下列不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是A.CH3CH3

B.CH3CHBr2

C.CH3CH2OH

D.CH3CH2Cl參考答案:B13.下列物質(zhì)中含有自由移動的是

A.氯酸鉀固體

B.液氯

C.氯化氫氣體

D.氯化鉀溶液參考答案:D14.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是

①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹(At)是VIIA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

③硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性

⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A.①②③

B.①③⑤

C.只有③④

D.②④⑤參考答案:B15.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(

A.Mg2+、SO42―、K+、Cl―

B.CO32―、Na+、Ca2+、NO3―C.Al3+、CO32―、OH―、CH3COO―

D.NO3―、Ag+、H+、Cl―參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.欲用98%的濃硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。

(1)選用的儀器有:①量筒②燒杯③玻璃棒④____________,⑤____________。(2)下列各操作正確的順序為____________________________。A.用量筒量取濃H2SO4

B.反復(fù)顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.洗滌所用儀器2至3次,洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中

E.稀釋濃H2SO4

F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶(3)簡要回答下列問題:①所需濃硫酸的體積為____________mL。②濃硫酸稀釋后在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)____________,否則會使?jié)舛绕玙___________。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切,若俯視會使?jié)舛绕玙__________。參考答案:(8分)(1)500mL容量瓶膠頭滴管(每空1分)(2)A、E、F、D、C、B(2分)(3)①13.6(1分)②恢復(fù)至室溫(1分)高(1分)③高(1分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F,此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體,C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題:(1)A為:

;C為:

;E為:

。(寫化學(xué)式)(2)寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A+D:

。②B+水:

。參考答案:(1)NaOH(1分)

Na2CO3(1分)

Na2O2(1分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)(3)①HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(2分)②2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)18.(10分)稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896L(標準狀況,下同)氣體及0.56g殘余固體;第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896L氣體及0.96g殘余固體;第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物,化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448L氣體,使之和1.000LO2混合并反應(yīng),消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案:單質(zhì)是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量,不能寫成Mg3(PO4)2,不得分;若寫成MgHPO4扣一半分。19.(8分)稱取m(g)H2C2O4·2H2O(相對分子質(zhì)量為126.0)溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2

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