廣東省佛山市中心業(yè)余體育學校2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

廣東省佛山市中心業(yè)余體育學校2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．H＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

B．Na+、H＋、AlO2－、HCO3－C．Ca2+、Fe3＋、CO32－、CH3COO－

D．Ca2+、Na+、HCO3－、Cl－參考答案：D略2.已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應是放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生參考答案：C3.某有機物X的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X參考答案：D略4.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列說法正確的是A．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量參考答案：B略5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略6.室溫時下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案：A略7.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是（

）

甲

乙

A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．當固體電解質中有1molO2-通過時，電子轉移4mol參考答案：C略8.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

參考答案：B9.已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍；下列判斷正確的是（

）A．上述實驗證明氧化性：MnO

>Cl2

>Fe3+>I2

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略10.下列說法正確的是A．根據能否產生丁達爾效應，將分散系分類成溶液、膠體和濁液B．25℃，0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小C．化學反應的反應熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關，還與反應途徑有關D．二次電池放電時作負極的電極在充電時與外電源負極相連參考答案：D略11.下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是^

參考答案：B略12.下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是選項XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2參考答案：B略13.對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列敘述正確的是（）A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始時n（SO2）：n（O2）=2：1B．反應達到平衡后，縮小容器體積，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動C．反應達到平衡時，加入催化劑，反應速率加快，平衡常數增大D．當v正（SO2）：v正（S03）=1：1時，說明該化學反應已經達到平衡狀態(tài)參考答案：

考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：A．SO2、O2的轉化率相等，二者化學計量數之比為2：1，則起始時n（SO2）：n（O2）=2：1；B．縮小體積壓強增大，正、逆反應速率都增大；C．平衡常數只受溫度影響，使用催化劑平衡不移動；D．都是正反應速率，自始至終都按1：1進行．解答：解：A．SO2、O2的轉化率相等，二者化學計量數之比為2：1，則起始時n（SO2）：n（O2）=2：1，故A正確；B．縮小體積壓強增大，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多，故B錯誤；C．使用催化劑平衡不移動，平衡常數只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數不變，故C錯誤；D．都是正反應速率，自始至終都按1：1進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡計算等，難度不大，注意判斷化學平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由“變化”到“不變化”說明到達平衡．14.NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（

）A．常溫下將28gFe投人到足量的濃硝酸中，可得到標準狀況下33.6LNO2B．任何條件下，64gSO2中含有的原子數目一定為3NAC．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1NAD．1mo1Na2O2反應生成O2時，必失去2NA個電子參考答案：B考點：阿伏加德羅常數．

分析：A、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化；B、求出二氧化硫的物質的量，然后根據1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；C、溶液體積不明確；D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應．解答：解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A錯誤；B、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA個，故B正確；C、溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數無法計算，故C錯誤；D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大15.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產流程如下：（1）寫出反應①的離子方程式

（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。

圖1為不同的溫度下，Fe(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產中最佳溫度為

℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（16分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（3分）（4）B

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的，其中還可能含有少量Fe2+、Fe3+。某興趣小組欲探究該加碘食鹽中碘元素的存在形式及其含量。已知：①IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次遞減；②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6請回答：實驗I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式【實驗步驟及現象】編號實驗步驟實驗現象①用適量蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份

②向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后無明顯變化，加入氯水后變紅③向第二份溶液加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液溶液變藍（1）由實驗②，可以得出的結論是

。（2）經檢驗，實驗③中加入KI固體充分反應后，生成的含碘物質只有一種，發(fā)生反應的離子方程式為

。（3）由上述實驗可以確定該食鹽中的碘元素存在于

（填化學式）中。實驗II：測定加碘鹽中碘元素含量【實驗步驟】①配制100mL0.002mol/LNa2S2O3標準溶液。②用托盤天平稱取20.0g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，溶解。③向錐形瓶中加入2mL1mol/L鹽酸，再加入足量5%KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后，加入幾滴淀粉溶液。④用0.002mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，至終點。平行測定3次?！緦嶒灁祿繉嶒灳幪?23Na2S2O3溶液的體積/mL14.9815.0015.02（4）步驟①中，配制100mL0.002mol/LNa2S2O3標準溶液需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

。（5）達到滴定終點時的現象是

。（6）已知：加碘鹽中含碘元素的物質與所消耗Na2S2O3的物質的量之比為1：6。根據實驗數據，可計算出每1kg碘鹽中含碘元素

mg（計算結果保留2位小數）。參考答案：（1）碘鹽中不含Fe3+，含有Fe2+（2）IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O（3）KIO3（4）100mL容量瓶

（5）藍色消失，半分鐘內不變色（6）31.75（3分）

略18.從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為

．（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32﹣的離子方程式為 ．（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）．（4）濾液E、K中溶質的主要成份是（填化學式），寫出該溶液的一種用途（5）已知298K時，Mg（OH）2的容度積常數KSP=5.6×10﹣12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=．參考答案：(1)Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；(2)SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；(3)KSCN（或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案）；(4)NaHCO3；制純堿（或做發(fā)酵粉）；(5)5.6×10﹣10mol/L．考點：工業(yè)制金屬鋁；無機物的推斷．分析：（1）與HCl反應生成Al3+，應為鋁土礦中Al2O3；（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3，寫出離子方程式；（3）檢驗Fe3+的特征反應很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH﹣顯紅褐色沉淀等；（4）生成E、K時，CO2均是過量的，故應生成NaHCO3；（5）Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），c（Mg2+）==5.6×10﹣10mol/L．解答：解：（1）流程甲加入鹽酸，反應生成鋁離子的物質為鋁土礦中的氧化鋁，反應的化學方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案為：（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（2）流程乙加入過量的氫氧化鈉，與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，與二氧化硅反應生成硅酸鈉，生成SiO32﹣的離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（3）流程甲加入HCl，生成FeCl3、MgCl2、AlCl3，要檢驗濾液B中含有Fe3+，方法很多，如可加入KSCN溶液為血紅色，與苯酚顯紫色，與堿反應生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，都能證明濾液B中含有Fe3+，故答案為：KSCN（或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案）；（4）濾液B中加入過量NaOH，生成Fe（OH）3沉淀、Mg（OH）2沉淀和NaAlO2；過濾，濾液D中含有NaAlO2、NaCl和過量的NaOH，向濾液D中通入過量CO2，NaAlO2和CO2反應生成氫氧化鋁沉淀，NaOH和過量的CO2反應生成NaHCO3；過濾，濾液E中溶質的主要成分為NaHCO3；濾液Y中通入過量CO2，硅酸鈉反應生成硅酸，NaAlO2生成氫氧化鋁，過量的NaOH和過量的CO2反應生成NaHCO3；過濾，濾液K中溶質的主要成分為NaHCO3；故應填NaHCO3；NaHCO3的用途很多，如制純堿或做發(fā)酵粉等；故答案為：NaHCO3；制純堿（或做發(fā)