廣東省佛山市儒林初級(jí)中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省佛山市儒林初級(jí)中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞。B．增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)參考答案：D略2.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是A乙烯

B二氧化碳

C二氧化硫

D氫氣參考答案：C3.某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1

B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1

D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1參考答案：D略4.食品中的蛋白質(zhì)含量，可由測(cè)定其氮元素的含量來(lái)間接推算。不法廠商在奶粉中添加三聚氰胺(分子式C3H6N6、摩爾質(zhì)量126g/mol)，以造成蛋白質(zhì)含量較高的假象。假設(shè)正常奶粉中的蛋白質(zhì)，其平均含氮量約16.6%，則三聚氰胺的含氮量約為正常奶粉中蛋白質(zhì)平均含氮量的幾倍(

)A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略5.“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快

C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快

D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D略6.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）中，錯(cuò)誤的是

A.福爾馬林（甲酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C.苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀

D.乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層參考答案：CD略7.在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)；

△H<0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④參考答案：D略8.醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO﹣+H+

△H＞0，下列操作能使H+濃度增大的是（）A．加入少量NaOH固體 B．加熱升溫10℃C．加入鋅粉 D．加入固體CH3COONa參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大；加入氫氧化鈉、加入鋅粉都消耗了氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度減??；加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，氫離子濃度減小，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．加入NaOH固體，消耗了氫離子，導(dǎo)致H+濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的△H＞0，說(shuō)明醋酸的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度后促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故B正確；C．加入鋅粉，鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，消耗了氫離子，導(dǎo)致H+濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．加入固體CH3COONa，溶液中CH3COO﹣的濃度減小，抑制了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選B．9.澤維爾證實(shí)了光可誘發(fā)下列變化：這一事實(shí)可用于解釋人眼的夜視功能和葉綠素在光合作用中具有極高的光能利用率的原因，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X和Y互為同分異構(gòu)體B．X和Y中的所有原子可能在一個(gè)平面上C．上述變化是一個(gè)物理過(guò)程D．X和Y都可能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C 10.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.參考答案：D略11.下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最小的是（

）A.HCl

B.HF

C.HBr

D.HI參考答案：DHCl；HF；HBr；HI結(jié)構(gòu)相似，氫原子半徑相等，氟氯溴碘中氟的原子半徑最小，H-F鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大．HI鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小，故選D．12.下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是A．判斷化合物溶解度

B．判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)C．判斷化學(xué)鍵類(lèi)型

D．判斷一種元素是金屬還是非金屬參考答案：A略13.在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH＝－90.7kJ/mol)：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OHCH3OH的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ平衡時(shí)壓強(qiáng)(Pa)P1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說(shuō)法不正確的是A．c1=c3

B．a(chǎn)＋c/2＜90.7

C．2P2＞P3

D．α1＋α3＝1參考答案：AD略14.恒溫下，反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g）達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+c C．a(chǎn)=b+c D．a(chǎn)=b=c參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半，假定平衡不移動(dòng)，X的濃度為0.2mol/L，達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷．解答：解：達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半，假定平衡不移動(dòng)，X的濃度為0.2mol/L，達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故a＞b+c，故選A．點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，根據(jù)體積壓縮一半平衡時(shí)的濃度判斷平衡移動(dòng)方向是解題的關(guān)鍵．15.某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正

方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為

A．B2A B．BA2

C．B7A4

D．B4A7參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列裝置制?。涸嚮卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。在該氧化還原反應(yīng)中，HCl的作用是

。(2)集氣瓶B中盛裝的是

。(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，C中反應(yīng)的離子方程式為

。實(shí)驗(yàn)室中可用

檢驗(yàn)反應(yīng)生成的陽(yáng)離子。在實(shí)驗(yàn)室也可用此反應(yīng)的生成物來(lái)制備氫氧化鐵膠體，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(5)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是

。(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為(選填標(biāo)號(hào))。A．有白色沉淀

B．無(wú)現(xiàn)象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用

來(lái)吸收有毒的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

還原性和酸性(2)飽和食鹽水(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl(5)氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，使溶液呈酸性變紅，又因?yàn)镠ClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氫氧化鈉溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：

H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列問(wèn)題：(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：——。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

0.11mol·L-1(填“<”，“>”，或“=”)，理由是：

參考答案：略18.(12分)本題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容。雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。（1）元素第一電離能：Al

▲

Mg（選填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼鎳催化的一實(shí)例為：化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有：

▲

。（3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是：

▲

（選填序號(hào)）。a．氯化鈉

b．氯化銫

c．石英

d．金剛石（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。①Ni2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：

▲

。②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫(huà)出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。參考答案：（12分）（1）＜（2分）（2）C、N、O（2分,寫(xiě)出1個(gè)或2個(gè)得1分，3個(gè)全對(duì)得2分）（3）b（2分）（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（2分）②（共4分，畫(huà)全N-Ni鍵得2分，畫(huà)全氫鍵得2分）略19.漂白粉是日常生活中的一種常用消毒劑、殺菌劑和漂白劑。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，將氯氣通入熟石灰（含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于1%）即可制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（2）漂白粉具有漂白作用是因?yàn)镃a(ClO)2水解生成了次氯酸（HClO），寫(xiě)出該水解反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（3）Ca(ClO)2溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________________。（4）空氣中的二氧化碳可以可增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，用化學(xué)方程式表示其原理________________________________