廣東省佛山市和順高級中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省佛山市和順高級中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應是8個電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項錯誤，即選C。2.對于一定條件下．在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應：NO2+CO=NO+CO2．下列說法中不正確的是（

）A．平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應時體系中氣體總的物質(zhì)的量B．從開始反應至達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強始終保持不變C．達到平衡時NO2、CO、NO、CO2的物質(zhì)的量均相等D．達到平衡時，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學平衡專題．分析：A．該反應前后氣體計量數(shù)之和不變；B．該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以反應體系的壓強不變；C．反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變；D．該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變．解答：解：A．該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，則平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應時體系中氣體總的物質(zhì)的量，故A正確；B．該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以反應體系氣體總物質(zhì)的量不變，總的壓強不變，故B正確；C．反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變，但不一定相等，與反應物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D．該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變，則達到平衡時，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和，故D正確；故選C．點評：本題考查可逆反應化學平衡，明確化學平衡狀態(tài)的判斷方法、該反應特點即可解答，易錯選項是C，注意反應前后氣體計量數(shù)之和不變的可逆反應中，達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)濃度不一定相等，為易錯點．3.常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1＞20mLC．a(chǎn)點對應的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．加入NaOH溶液體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)參考答案：BD略4.下列對于化學反應的研究結(jié)論正確的是A．已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應,則該反應是吸熱反應B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應C．一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

ΔH=-93kJ?mol—1,達平衡時放熱139.5kJ,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%D．用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2參考答案：C略5.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A、綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應B、世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應生成無毒物質(zhì)C、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D、高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一參考答案：C略6.下列說法中錯誤的是

A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素參考答案：A略7.兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合不可能是A．CH4和C2H2

B．CH4和C2H4

C．C2H6和C2H2

D．C2H4和C2H2參考答案：D試題分析：兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒可知，烴平均組成中C、H原子數(shù)目之比小于1：2，A．CH4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：1之間，可能小于1：2，故A正確；B．CH4和C2H4混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：2之間，可能小于1：2，故B正確；C．C2H6和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：3與1：1之間，可能小于1：2，故C正確；B．C2H4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：2與1：1之間，不可能小于1：2，故D錯誤，故選D．8.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑．工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應為2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀．下列說法不正確的是（）A．高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子C．高鐵酸鉀中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】A．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O判斷；C．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌；D．K2FeO4具有強氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故A正確；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，則每生成1mol還原產(chǎn)物即Cl－，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，故C正確；D．K2FeO4具有強氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正確；故選B．9.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4

vNa2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法正確的是

A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol參考答案：B略10.有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是A.A3BC4

B.A2(BC4)3

C.A2BC3

D.ABC4參考答案：A11.甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲<丙<戊參考答案：B略12.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.硅

B.硫

C.銅

D.鐵參考答案：B略13.實現(xiàn)下列反應需要加入氧化劑的是A．Al(OH)3→AlO2—

B．Cl2→Cl—C．SO32—→SO2

D．Fe2+→Fe3+參考答案：D略14.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是A離子半徑B．它們的原子半徑C>B>AC．它們的原于序數(shù)A>B>CD．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B參考答案：B15.下列實驗操作中，正確的是A、蒸發(fā)溶液時，邊加熱加攪拌，直至蒸發(fā)皿內(nèi)的液體蒸干B、量取25.00LKMnO4溶液時，應選擇酸式滴定管C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋，邊注入邊攪拌D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(18分)某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

(1)填寫裝置的作用：B

，C

，G

。（2）先點燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作

。(3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是

。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：________________________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。(5)反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是

參考答案：每空2分共18分）(1)防止倒吸；驗證有SO2生成，同時除去SO2；防止空氣中的H2O進入F（2）A；（1分）

檢驗氫氣的純度

(3)酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺

(4)E中黑色(CuO)變成紅色(Cu)，F(xiàn)中白色粉末變成藍色；不能（1分）；因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗(5)取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A—I是中學化學常見的九種物質(zhì)，A—I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知化合物A的焰色反應顯黃色，C、D、E是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應產(chǎn)生大量白煙。請回答下列問題：（1）寫出I的電子式_____________；（2）寫出電解A溶液的離子反應方程式____________________；（3）以F、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學反應可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應產(chǎn)生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應的化學方程式________________________。（4）G的溶液可使Mg(OH)2懸濁液溶解。若Mg(OH)2飽和溶液中的c(Mg2+)=0.18mol/L，則溶液的pH是____。（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11mol/L）參考答案：（1）（2）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（3）Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（4）9試題分析：A的焰色反應顯黃色，A中含有鈉元素；F、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應產(chǎn)生大量白煙，G為NH4Cl，F(xiàn)為氯化氫、E為氨氣；則C、D分別為氫氣、氯氣；A為氯化鈉；B為氫氧化鈉；氫氧化鈉、氯化銨反應生成氨氣、水、氯化鈉；I為水；（1）水的電子式為；（2）電解氯化鈉溶液的離子反應方程式2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（3）以氨氣、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學反應可以合成酸硝酸，硝酸的濃溶液與銅反應的化學方程式Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

；Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c(OH－)2=1.8×10-11，若Mg(OH)2飽和溶液中的c(Mg2+)=0.18mol/L，c(OH－)=1×10-5，則溶液的pH是9?！窘馕觥?8.以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為

。（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是 （選填序號：a．ZnO；b．Zn(OH)2；c．Zn2(OH)2CO3；d．ZnSO4）；pH應調(diào)整到

；（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為

，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為

；Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后電解浸取液。（4）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為

；陰極的電極反應為 ；（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是

參考答案：(1）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O（2分）（2）d（2分）；3.2≤

pH＜5.2

(或：約為4)（2分）（3）（2分）；

（2分）（4）O2-（或氧氣）（1分）；

[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn＋4OH－（2分）（5）氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中（2分）（1）溶液中已經(jīng)除去了銅，還有Zn2+、Fe2+，加入H2O2溶液，亞鐵離子被