廣東省廣州市南國學校中學部2021-2022學年高三化學月考試題含解析

廣東省廣州市南國學校中學部2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．纖維素、油脂和蛋白質在人體內都能發(fā)生水解反應D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化參考答案：B2.向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（

）A．c點溶液呈堿性B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．a點的溶液呈中性參考答案：A【知識點】離子方程式的有關計算解析：100mL

0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．

關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程?。划擲O42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故A正確；B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，故B錯誤；C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C錯誤．D.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質是（NH4）2SO4，那么該物質水解溶液呈酸性，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了鋁化合物的性質及計算，難度比較大，清楚整個反應過程是解題的關鍵，注意NH4+與Al3+同時存在，OH-首先與Al3+反應，而NH4+與Al（OH）3同時存在，OH-首先與NH4+反應．3.下列有關生活和生產中的化學知識描述不正確的是

（

）

A．泄露在美國墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會導致生態(tài)災難

B．發(fā)電廠的煤在燃燒時加入適量生石灰，有利于環(huán)境保護

C．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

D．大力開發(fā)風能、太陽能、核能，有利于實現“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放參考答案：A略4.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是

（

）

A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質的量之比為1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M點時生成的CO2為0.05mol

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略5.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

實驗目的操作A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾

參考答案：AC6.右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應可得到標準狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%D．該試劑的物質的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略7.下列實驗所對應的離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓參考答案：D【分析】A．三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘；B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體；C．氯氣足量二價鐵離子、溴離子都被氧化；D．含Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀．【解答】解：A．氫氧化鐵與氫碘酸反應，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C錯誤；D．含Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，[Fe（CN）6]3﹣離子帶有3個單位負電荷，正確的離子方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關鍵，側重考查氧化還原反應離子方程式書寫的考查．8.夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結構簡式如圖。

下列說法正確的是（

）A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應時，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到兩種有機物D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣10mol參考答案：B略9.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持、加熱和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（

）選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃硝酸CuNO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸CuSO2飽和NaHSO3溶液參考答案：ANO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，NO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收時要防倒吸，故A正確；B．氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故B錯誤；C．NO不能用排空氣法收集，故C錯誤；D．濃硫酸與銅需要加熱才能反應，故D錯誤．故選A．10.不需要化學方法就能從人類的重要資源——海水中獲得的物質是（

）A．食鹽、淡水

B．鈉、鎂

C．氯氣、燒堿

D．溴、碘參考答案：A略11.1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH4Na+O2↑+2H2O；后來，蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉。反應原理為：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是（

）A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為：2OH——2e-=H2↑+O2↑

B．電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中（如右圖），石墨為陽極，鐵為陰極

C．蓋·呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強

D．若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應各自轉移的電子數相同參考答案：B12.綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結構簡式如下：下列關于綠原酸判斷不正確的是（

）

A．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．綠原酸有一個官能團叫羧基C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOHD．綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：C略13.（2008·上海卷）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（

）組別c(HCl)/mol·L-1溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3參考答案：AC從圖象上可看出，反應速率由快到慢的順序是a＞b＞c＞d，由影響反應速率因素可知，溫度越高反應速率越快，粉末狀固體比塊狀固體表面積大，反應速率快，提高溫度對速率的影響和將固體做成粉末的影響大小不確定，故有A、C兩種可能。

14.2011年世界地球日主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．大力研發(fā)新型有機溶劑替代常見的水溶劑D．用CO2合成可降解塑料，實現碳的循環(huán)利用參考答案：C略15.下列說法正確的是(

)A.500mLlmol／LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的物質的量濃度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC.1．2gNaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數為O.03NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L參考答案：A知識點:物質的量的相關計算，非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律答案解析:A

解析：A.1mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L，3mol/L的Na2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L，所含硫酸根離子的物質的量濃度相等，故A正確；B．比較非金屬性強弱，應根據最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷，故B錯誤；

C．n（NaHSO4）=1.2g/120g/mol=0.01mol，陰離子為HSO4-，晶體中陽離子和陰離子的總物質的量為0.02mol，總數為0.02NA，故C錯誤；

D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成的溶液的體積不是1L，故Na+的物質的量濃度不為1mol/L，故D錯誤。思路點撥:本題考查較為綜合，涉及物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意物質的離子構成為易錯點，難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）（1）判斷BaCl2已過量的方法是

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

(5)由于操作上的不規(guī)范,下列使所配溶液的物質的量濃度偏低的是_________：偏高的是______：A、稱量時藥品和砝碼位置顛倒

B、溶液未冷卻即轉入容量瓶

C、容量瓶洗凈后未烘干

D、定容時俯視刻度線

E、定容后倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度線而未加水補充參考答案：（12分）（1）取上層清夜少許于試管中，向試管中加入稀硫酸，產生白色沉淀，

則可證明BaCl2已經過量。

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

(3)先加鹽酸，會使前面產生的BaCO3、CaCO3等會溶解，再次產生雜質。

（4）a．用的是100ml的容量瓶

b.沒有用玻璃棒引流

（5）A、

BD

(每空2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2000·上海卷）26.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內的反應進程。（1）請計算前20秒內氧氣的平均生成速度：（2）若反應延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應進程曲線。（3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線。（4）寫出該反應的化學平衡常數表達式：

。參考答案：（1）5.5×10－4mol/L·s（注：不寫單位扣1分）（2）圖中實線

（3）圖中虛線（4）K＝

略18.（12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等。電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定