廣東省廣州市從化市良口中學2021-2022學年高二化學月考試題含解析

廣東省廣州市從化市良口中學2021-2022學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積(容器容積)的關系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（

）A．m>n

B．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：C略2.要對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用的方法是

A．蒸餾

B．重結晶

C．過濾

D．萃取參考答案：A略3.把氣體X和氣體Y混合于2L容器中，發(fā)生反應：，5分鐘末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為，則：上述反應在5分鐘末時，已用去的Y占原有量的物質的量分數(shù)是（

）A．20%

B．25%

C．33%

D．50%參考答案：B略4.在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(

)

A．反應速率：乙>甲

B．平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：乙>甲C．SO2的轉化率：乙>甲

D．平衡時O2的濃度：乙>甲參考答案：B 5.能證明淀粉已經完全水解的試劑是

A．淀粉－碘化鉀試紙

B．銀氨溶液

C．碘水

D．碘化鉀參考答案：C略6.下列屬于油脂的用途的是（）①人類的營養(yǎng)物質②制取肥皂③制取甘油④制備汽油．A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③參考答案：D考點：油脂的性質、組成與結構．專題：有機化學基礎．分析：油脂是人類主要食物之一，是人體不可缺少的營養(yǎng)物質；油脂中含有酯基，能和氫氧化鈉反應生成高級脂肪酸鈉和甘油；油脂能水解生成高級脂肪酸；油脂屬于烴的含氧衍生物．解答：解：①油脂是人類主要食物之一，是人體不可缺少的營養(yǎng)物質，故正確；②油脂含有酯基，能和氫氧化鈉發(fā)生反應生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故正確；③油脂含有酯基能水解生成高級脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故正確；④油脂屬于烴的含氧衍生物，汽油屬于烴，所以油脂不能制備汽油，故錯誤．故選D．點評：本題考查了油脂的用途，明確油脂屬于酯類物質，是烴的含氧衍生物不屬于烴，根據(jù)酯的性質分析解答即可，難度不大．7.氯水中含有多種成分，因而具有多重性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應，填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C過程中的現(xiàn)象是_______________________。（3）b過程中的離子方程式為______________________。（4）a過程中的化學方程式為

。

參考答案：（1）__d___。（2）______產生白色沉淀_____。（3）__________________

。

（4）

。略8.一元弱酸弱堿鹽水溶液的酸度與溶液的濃度無關，這是由于弱酸弱堿鹽A.

在水中不電離

B，Ka和K相差不太大C.

Ka和K相等

D.

是一種最好的緩沖溶液參考答案：B9.已知鹵代烴在一定條件下既可發(fā)生取代反應，又可發(fā)生消去反應，現(xiàn)由2-溴丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時，需要經過的反應是（

）A．加成-消去-取代

B．消去-加成-取代

C．取代-消去-加成

D．取代-加成-消去參考答案：B10.可逆反應A+3B2C+2D，在四種不同的情況下的反應速率分別為：①νA=0.15

mol/(L·s)

②υB=0.6

mol/(L·s)

③υC=0.4

mol/(L·s)

④υD=0.45

mol/(L·s)。該反應進行最快的是（

）

A．①

B．②和③

C．④

D．①和④參考答案：C略11.A、B、C、D四種金屬，將AB用導線連接后，浸在稀硫酸中，在A上有氫氣放出，而B溶解；當活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時，在活潑金屬上先析出C，把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞CC．D＞C＞B＞A

D．D＞B＞C＞A參考答案：B解：一般來說，作原電池負極的金屬活動性較大，活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，AB和稀硫酸構成原電池，B溶解作負極，則活潑性強弱B＞A；當活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時，在活潑金屬上先析出C，則金屬活潑性強弱A＞C；把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出，則金屬活潑性D＞B，通過以上分析知，金屬活動性強弱活動性順序D＞B＞A＞C，故選B．12.已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應HI(g)

1/2H2(g)＋1/2I2(g)的化學平衡常數(shù)最接近A．50

B．0.02

C．100

D．無法確定參考答案：B略13.下列電解質在水溶液中電離方程式錯誤的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－參考答案：A略14.下列溶液中的Cl-濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol·L－1AlCl3溶液

B．75mL0.5mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL0.75mol·L－1

CaCl2溶液

D．75mL2mol·L－1NaCl

溶液參考答案：D試題分析：1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1，A、Cl-濃度為3mol·L－1，錯誤；B、Cl-濃度為1mol·L－1，錯誤；C、Cl-濃度為1.5mol·L－1，錯誤；D、Cl-濃度為2mol·L－1，正確，答案選D?？键c：考查溶液中離子濃度的計算15.化合物丙由如下反應得到：丙的結構簡式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某興趣小組同學利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成，請回答下列問題：（已知H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O）⑴裝置甲的作用是

。⑵裝置丁中的實驗現(xiàn)象是

。⑶若丙中鐵的氧化物的化學式為FexOy，則丙中反應的化學方程式為

。若丙中鐵的氧化物質量為3.92g，且完全反應，丁中生成沉淀的質量為13.79g，試確定該氧化物中x:y=

，該固體粉末的組成為

。⑷某同學認為上述沉淀方法較復雜，利用1mol·L-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液，即可檢驗該鐵的氧化物的組成，請設計實驗檢驗：

參考答案：（1）除去混合氣體中的CO2

（2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCOxFe+yCO2

5∶7

nFeO∶nFe2O3=1∶2（4）①將鐵的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成兩份；②在其中一份中加入KSCN溶液，若變?yōu)檠t色，證明有Fe2O3；③在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，則說明有FeO.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b

（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝

。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝

。（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度

為

。mol·L－1（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA

VB，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“＜”“＞”或“＝”）。（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應的離子方程式為

。參考答案：略18.（6分）某芳香烴的分子式是C8H10，它可能有的同分異構體共有

種，其中

，

（寫結構簡式）在苯環(huán)上的一溴代物有三種。參考答案：每空3分