廣東省廣州市市天河外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省廣州市市天河外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.點(diǎn)燃不純的氫氣可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是參考答案：B略2.1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（

）A．mol—1

B．mol—1

C．14xmol—1

D．28xmol—1參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（

）

abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO4

參考答案：略4.宇航員翟志剛成功完成的中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是().A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D5.下列說(shuō)法正確的是

A.所有反應(yīng)物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.所有反應(yīng)物的總能量小于所有生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.中和熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)成正比

D.葡萄糖在人體內(nèi)與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A略6.下列鑒別物質(zhì)或離子的方法能達(dá)到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液D．用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-參考答案：D試題分析：A、氨水和氯化鎂、氯化鋁均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C、硝酸銀和碳酸鈉、氯化鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D、用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-，D正確，答案選D。7.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體是(A)甲烷和乙烷

(B)一氧化碳和二氧化碳(C)冰和干冰

(D)金剛石和石墨參考答案：D略8.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉碘溶液A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①④參考答案：A9.下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A淡黃色試液溶液變藍(lán)色說(shuō)明原溶液中一定含有Fe3+BCaOCa(OH)2NaOH實(shí)驗(yàn)室用生石灰制備N(xiāo)aOH溶液C新收集的酸雨溶液褪成無(wú)色酸雨中可能含有H2SO3DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于二元酸

參考答案：AA項(xiàng)，I-被氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，但是淡黃色溶液中能氧化I-的不一定是Fe3+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)流程：生石灰變?yōu)槭焓?，熟石灰與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaOH，實(shí)現(xiàn)了以生石灰為原料制備N(xiāo)aOH溶液，并且適合實(shí)驗(yàn)室制取，B正確；C項(xiàng)，形成酸雨的物質(zhì)主要有SO2和NOx，SO2在水溶液中具有漂白性，SO2+H2OH2SO3，故酸雨中可能含有H2SO3，C正確；D項(xiàng)，由化學(xué)反應(yīng)可的一分子H3PO3只能中和2個(gè)氫氧根離子，所以分子中只能電離出2個(gè)氫離子，故H3PO3屬于二元酸，D正確。10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來(lái)混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。11.已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-參考答案：C略12.下列材料屬無(wú)機(jī)非金屬材料的是（

）A.Cu

B.Al

C.塑料

D.光導(dǎo)纖維參考答案：D略13.苯發(fā)生的下列反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是①與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷

②與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯③與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6

④與O2反應(yīng)生成CO2和H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①②③參考答案：C【詳解】①苯與H2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)；②苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，是取代反應(yīng)；③苯與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6，是加成反應(yīng)；④苯與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，是氧化反應(yīng)；屬于加成反應(yīng)的為①③，答案選C。14.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

（）

A．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

B．常壓下,Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高

C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性弱參考答案：B略15.已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1

則2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是

．（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

（選填序號(hào)）．a(chǎn)．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

．分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．（3）裝置B中試劑的作用是

．（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學(xué)方程式表示）．（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號(hào)）．a(chǎn)．A之前

b．A﹣B間

c．B﹣C間

d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

．參考答案：（1）鐵釘表面被氧化；（2）①d；②66.7%；（3）檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．解：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故答案為：鐵釘表面被氧化；（2）①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾，b能檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無(wú)法分辨，故選d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）==0.015mol；SO2～BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=66.7%，故答案為：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無(wú)法判斷二氧化碳的存在，選d時(shí)二氧化碳被堿石灰吸收，故選C；（6）氫氣還原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色，同時(shí)有紅色的銅單質(zhì)生成，故答案為：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將氯氣通入到水中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。已知生成物之一是一種弱酸，試寫(xiě)出該物質(zhì)在水溶液中的電離方程式______________。某同學(xué)將有色布條浸泡在新制的氯水中，發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對(duì)此他認(rèn)為可能是因?yàn)槁人泻心撤N粒子使布條褪色，于是他提出如下的假設(shè)，請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證他的假設(shè)。編號(hào)假設(shè)原因驗(yàn)證方案1可能是因?yàn)镃l2分子A：_____________2可能是因?yàn)镠+B：_____________3可能是因?yàn)镃l-C：_____________4可能是因?yàn)镠ClO————————————————5可能是因?yàn)镃lO-D：_____________

參考答案：Cl2+H2OHCl+HclO

HClOH++ClO-

用干燥的氯氣通過(guò)干燥的有色布條

將有色布條浸入稀硫酸中看顏色的變化

將有色布條浸入NaCl溶液中看顏色的變化

將有色布條浸入NaClO溶液中看顏色的變化解析：將氯氣通入到水中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。已知生成物中次氯酸是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式HClOH++ClO-。某同學(xué)將有色布條浸泡在新制的氯水中，發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對(duì)此他認(rèn)為可能是因?yàn)槁人泻心撤N粒子使布條褪色，于是他提出如下的假設(shè)。根據(jù)氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、HClO等微粒，用干燥的氯氣可以檢驗(yàn)Cl2是否有漂白性，用稀硫酸可以同時(shí)檢驗(yàn)H+和H2O是否有漂白性，用食鹽水可以檢驗(yàn)Cl-是否有漂白性，用NaClO溶液可以檢驗(yàn)ClO-是否有漂白性，可以設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證他的假設(shè)：編號(hào)假設(shè)原因驗(yàn)證方案1可能是因?yàn)镃l2分子A：用干燥的氯氣通過(guò)干燥的有色布條2可能是因?yàn)镠+B：將有色布條浸入稀硫酸中看顏色的變化3可能是因?yàn)镃l-C：將有色布條浸入NaCl溶液中看顏色的變化4可能是因?yàn)镠ClO————————————————5可能是因?yàn)镃lO-D：將有色布條浸入NaClO溶液中看顏色的變化

點(diǎn)睛：在設(shè)計(jì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意使用控制變量法，盡量一次只改變一個(gè)變量，以增加實(shí)驗(yàn)的對(duì)比性，這樣才能探究該變量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。18.甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝－49.58kJ·mol－1回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅲ的ΔS____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝____。（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示。①反應(yīng)過(guò)程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____。A斷裂3molH—H鍵，同時(shí)斷裂2molH—O鍵

BCH3OH的濃度不再改變C容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D容器中氣體的壓強(qiáng)不變②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1___T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_________________。③在T1和p6的條件下，往密閉容器中充入3mol

H2和1molCO2，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)___。a.若此條件下反應(yīng)至3min時(shí)刻，改變條件并于A點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來(lái)）；則改變的條件為_(kāi)______________。參考答案：(1)＜

－90.77kJ·mol－1

(2)①AD

②＜

反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以T1＜T2

③4/27或0.148

a.降低壓強(qiáng)【分析】（1）反應(yīng)中產(chǎn)物氣體數(shù)和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)和，是氣化體積減少的反應(yīng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熵變符號(hào)；根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)的焓變即可；（2）①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征結(jié)合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)分析；②反應(yīng)是放熱的，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低；根據(jù)三行式結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式來(lái)進(jìn)行計(jì)算；a．據(jù)圖示分析，改變外界條件新的平衡又會(huì)重新建立；【詳解】（1）反應(yīng)中產(chǎn)物氣體數(shù)和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)和，是氣化體積減少的反應(yīng)，反應(yīng)熵變小于零，ΔS<0；反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ·mol－1，反應(yīng)②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ·mol－1，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可以看成是②-①得到，所以反應(yīng)焓變=-49.58kJ·mol－1-41.19kJ·mol－1=-90.77kJ·mol－1；（2）①A、斷裂3molH—H鍵，同時(shí)斷裂2molH—O鍵，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，因?yàn)樗肿又杏?個(gè)O-H、甲醇分子中有一個(gè)O-H，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；B、CH3OH的濃度不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)的特征，故B不選；C、容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量和總物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量守恒，但是物質(zhì)的量始終變化，所以當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C不選；D、容器中的反應(yīng)是在恒壓下進(jìn)行的，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)，故D選．故選AD。②反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，所以T1＜T2；③

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）初始量：1mol

3mol

0

0變化量：04mol

1.2mol

0.4mol

0.4mol平衡量：0.6mol

1.8mol

0.4mol

0.4molK==0.148；a．該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為1.8L，c（CH3OH）=0.4mol/1.8L=0.22mol·L－1,若此條件