廣東省廣州市市育才中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

廣東省廣州市市育才中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：

該晶體的化學式是（

）

A．AB3C3

B．AB3C

C．A2B3C

D．A2B2C參考答案：B略2.表示下列變化的化學用語正確的是（）A．Na2CO3的水解：CO32﹣+H2OH2CO3+2OH﹣B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH﹣2Cu+O2↑+2H2OC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主；B．陽極放電的是水電離的氫氧根離子，離子方程式中水應該保留分子式；C．鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；D．草酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應該保留分子式．【解答】解：A．Na2CO3的水解分步進行，其水解方程式只寫出第一步即可，所以正確的離子方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽極水電離的氫氧根離子放電，水不能拆開，正確的離子方程式為：2Cu2++4H2O2Cu+O2↑+4H+，故B錯誤；C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，所以正極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D．草酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O42﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選C．3.下列敘述不正確的是（

）A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物D.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨參考答案：答案：B

解析:苯酚沾在皮膚上必須用酒精進行擦洗；清洗試管內(nèi)壁上的銀鏡要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反應后產(chǎn)物的分離方法為鹽析；合成氨工業(yè)中分離出氨的方法采用降溫冷凝。高考考點；化學實驗基礎(chǔ)知識，化學實驗的操作易錯點:有的學生對油脂皂化反應后產(chǎn)物的分離方法不熟悉。備考提示:化學實驗基礎(chǔ)知識是高考實驗命題的熱點之一，主要包括：化學常用儀器的主要用途和使用方法、化學實驗操作基本技能、常用化學藥品的存放等。大家在復習化學實驗時要特別注意這些基礎(chǔ)知識。

4.下列離子方程式正確的是A.用銅作電極電解CuSO4溶液：B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：C.H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：參考答案：C5.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原

參考答案：答案：D6.下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的是（）A.Cl2的水溶液能導電，說明Cl2是電解質(zhì)B.濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無還原性C.CaCl2為中性干燥劑，故可干燥NH3D.因為O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定參考答案：答案：D7.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為

（

）

A．X＞Y、

Z＞W(wǎng)

B．X＜Y、

Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D略8.（多選題）室溫下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反應的化學方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對反應后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5）（）A．n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1molB．若通入0.01molHCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）C．若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會減弱D．此時溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液參考答案：AB考點：化學方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算回答；B、亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應，符合強酸制弱酸的原理；C、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強于亞硝酸鈉；D、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強于亞硝酸鈉．解答：解：A、根據(jù)反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，對反應后的溶液存在電荷守恒：n（NO3﹣）+n（NO2﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸鈉是強酸強堿鹽，硝酸鈉中的n（NO3﹣）=n（Na+），所以剩余的亞硝酸鈉溶液中，n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣﹣n（H+）=n（Na+）=0.1mol，故A正確；B、根據(jù)反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸鈉顯示中性，亞硝酸鈉顯示堿性，若通入0.01molHCl氣體，亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應生成氯化鈉和亞硝酸，亞硝酸酸性弱于鹽酸，溶液pH大于2，故B正確；C、若加入少量CH3COONa固體，醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液的堿性會增強，故C錯誤；D、Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5，醋酸酸性弱于亞硝酸，所以醋酸根離子水解程度大，0.1mol/L的亞硝酸鈉溶液溶液的pH小于0.1mol/L的CH3COONa溶液，故D錯誤．故選AB．點評：本題涉及鹽的水解原理應用以及溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．9.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（

）A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色參考答案：C略10.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A．Cu

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：【知識點】金屬的性質(zhì)C2

C3【答案解析】C

解析：鋁表面自然形成的氧化層很致密，能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。故答案選C【思路點撥】本題考查了金屬的性質(zhì)，根據(jù)生活經(jīng)驗即可解答。11.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（

）參考答案：D略12.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A．反應在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol·L-1，則反應的△H<0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPC13、0.20molPC13和0.20molCl2，反應達到平衡前v（正）>V（逆）

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl2和2.0molCl2，達到平衡時，PC13的轉(zhuǎn)化率小于80參考答案：C13.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.飽和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-參考答案：D略14.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（）A．BaCl2

Na2CO3

AgNO3

鹽酸B．BaCl2

Na2CO3

鹽酸

AgNO3C．Na2CO3

鹽酸

AgNO3

BaCl2D．AgNO3

鹽酸

BaCl2

Na2CO3參考答案：A考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；無機物的推斷．

分析：甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，乙+丁→無色氣體，說明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應生成沉淀，能和另外三種物質(zhì)生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙→沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，據(jù)此答題．解答：解：甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，乙+丁→無色氣體，說明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應生成沉淀，能和另外三種物質(zhì)生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙→沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，故選A．點評：本題考查了物質(zhì)檢驗，物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，乙+丁→無色無味氣體的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，題目難度中等15.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl參考答案：B知識點：化學流程

海水資源利用

解析：A、根據(jù)金屬活動性順序表工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂，故A正確；B、分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；C、第②步中溴由-1價變?yōu)?價被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，第④步中HBr變?yōu)锽r2化合價升高被氧化，故C正確；往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故D正確。選擇B。思路點撥：本題考查了海水的利用，利用所學知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．再一次出現(xiàn)金屬冶煉知識。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某天然堿（純凈物）可看作是由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成，其化學式為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O?；瘜W興趣小組為確定x、y、z的值進行如下實驗：取3.32g天然堿樣品于裝置Ⅰ或裝置Ⅱ中加熱至300℃，恒重后停止加熱；過濾沉淀，烘干稱重。

（1）按照上述實驗過程，該化學興趣小組至少使用

次天平。（2）將天然堿樣品加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，且b1－b2＝0.3，接下來的操作應當是。（3）你認為選擇

（填裝置Ⅰ或裝置Ⅱ）進行實驗為佳。選擇的理由是

。（4）有一學生在加熱過程中對剩余固體進行多次稱重，（處理數(shù)據(jù)時已經(jīng)減去儀器質(zhì)量）并描出如下曲線：①寫出t1

t2反應的化學方程式：

。②通過上述曲線確定天然堿樣品的化學式：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

18.（13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學名稱為

；C中含氧官能團名稱為

。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為 ；A→D的反應類型為

。（3）寫出C和F反應生成高分子化合物的化學方程式

。（4）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有

種（不考慮立體異構(gòu)）；①能發(fā)生銀鏡反應

②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)