廣東省廣州市第六十三中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省廣州市第六十三中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2參考答案：C略2.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是

A．瑪瑙

B．水晶

C．

硅膠

D．硅石參考答案：C略3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)一定作還原劑C．失去電子難的原子獲得電子就一定容易D．含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：A．同素異形體的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)；B．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性；C．稀有氣體既不易失電子也不易得電子；D．最高價(jià)只有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性．解答：解：A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性，所以金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，故B正確；C．稀有氣體既不易失電子也不易得電子，所以失去電子難的原子不一定容易獲得電子，故C錯(cuò)誤；D．最高價(jià)只有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性，如NaCl中Na元素為最高價(jià)，但是沒有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)及基本概念即可解答，注意選項(xiàng)B中價(jià)態(tài)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．4.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是

A．堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B．酸性氧化物

三氧化硫

SO3C．酸

硫酸

H2S

D．鹽

燒堿

Na2CO3參考答案：B略5.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C略6.如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯內(nèi)放入用銅線連接的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知，原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb均有剩余。下列說法正確的是（

）A.Fe比Pb活潑，始終做負(fù)極B.Fe在濃硝酸中鈍化始終不溶解。C.電池停止工作時(shí)，有Fe(NO3)3生成D.利用濃硝酸作電解液不符合“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篋【詳解】A.開始時(shí)，濃硝酸能使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負(fù)極，鐵電極是正極，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，所以后階段，相對活潑的鐵失電子作負(fù)極，相對穩(wěn)定的鉛是正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束時(shí)鐵有剩余，溶液中不可能三價(jià)鐵離子生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式是：4H＋＋2NO3-＋2e－＝2NO2↑＋2H2O，有污染性氣體二氧化氮生成，不符合“綠色化學(xué)”思想，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】需要注意的是鐵、鋁在常溫下遇到濃硝酸(或濃硫酸)會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，但稀硝酸沒有鈍化現(xiàn)象。

7.對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是(

)

A牛頓

B道爾頓

C阿伏加德羅

D門捷列夫參考答案：D8.下列裝置或操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ǎ〢．用Ⅰ圖裝置，可得到干燥的CO2B．用Ⅱ圖裝置，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則可說明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C．用Ⅲ圖裝置，可除去氯化鈉溶液中的泥沙D．用Ⅳ圖裝置，分離乙醇和水參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．CO2與堿石灰反應(yīng)；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C．泥沙不溶于水；D．乙醇和水互溶，沸點(diǎn)不同．【解答】解：A．CO2與堿石灰反應(yīng)，不能選圖中裝置干燥，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故B錯(cuò)誤；C．泥沙不溶于水，則選擇圖中過濾裝置可除去氯化鈉溶液中的泥沙，故C正確；D．乙醇和水互溶，沸點(diǎn)不同，應(yīng)選蒸餾法分離，不能利用圖中蒸發(fā)分離，故D錯(cuò)誤；故選C．9.除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法不正確的是(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))()A.NaCl溶液(Na2CO3)：加足量鹽酸后加熱B.KNO3溶液(AgNO3溶液)：加過量KCl，過濾C.NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加上適量鹽酸并加熱D.KNO3固體(NaCl)：溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾參考答案：B10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe和1molCl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A【詳解】A.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，則46g最簡式的物質(zhì)的量為=1mol，則混合氣體中的氧原子數(shù)1mol×2×NAmol-1=2NA個(gè)，A項(xiàng)正確；B.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因2Fe+3Cl22FeCl3，則1molFe和1molCl2充分反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e過量，1molCl2反應(yīng)完全，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法通過標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。

11.除去CO2中的SO2，并得到純凈的CO2，最好使混合氣體通過A.水

B.NaHSO3飽和溶液

C.NaHCO3飽和溶液

D.98.3%濃硫酸參考答案：C12.下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是A．新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子B．新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣D．氯水放置數(shù)天后pH變大參考答案：B13.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫氣體中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（

）A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略14.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④加CuO固體會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉固體，對反應(yīng)速率無影響，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故選；故選C．15.取三張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序分別滴加65%的濃硝酸、98%的濃硫酸和新制的氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是(

)

A．白、紅、白B．白、黑、白

C．紅、紅、紅

D．紅、黑、紅參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在反應(yīng)

KMnO4+

HCl＝

MnCl2+

KCl+

Cl2↑+

H2O中，MnCl2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，回答下列問題：①氧化劑是___________，還原劑是__________；②配平上述方程式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________；③寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。（2）單質(zhì)鐵與稀HNO3可發(fā)生多種反應(yīng)，當(dāng)8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)時(shí)，反應(yīng)方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。①假設(shè)a＝16，且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時(shí)，共有_______組系數(shù)配比。②若a、b、c、d、e、f符合上述系數(shù)的配比關(guān)系，則b與C的關(guān)系為：b=____c。參考答案：(1)①KMnO4

HCl

②

③2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

④73

(2)①5

②4【詳解】（1）①反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5mol電子，氧化劑是KMnO4。氯化氫中－1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，還原劑是HCl；②生成1mol氯氣失去2mol電子，消耗1mol高錳酸鉀得到5mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8，所以配平上述方程式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；③根據(jù)化學(xué)方程式可知上述反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；④71gCl2物質(zhì)的量為71g÷71g/mol＝1mol，依據(jù)方程式可知生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量是2mol×36.5g/mol＝71g。（2）①假設(shè)a＝16，且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時(shí)，根據(jù)鐵原子守恒可知d+e＝16，根據(jù)電子得失守恒可知2d+3e＝3c，解得e＝3c－32。由于1≤e＜16，則1≤3c－32＜16，解得11≤c＜16，所以c可以是11、12、13、14、15，因此共有5組系數(shù)配比。②若a、b、c、d、e、f符合上述系數(shù)的配比關(guān)系，根據(jù)氮原子守恒可知c+2d+3e＝b，根據(jù)電子得失守恒可知2d+3e＝3c，則b與c的關(guān)系為：b＝4c?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原方程式配平及概念判斷，準(zhǔn)確把握反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，熟悉氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意守恒法的化學(xué)計(jì)算中的靈活應(yīng)用，常見的守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。18.釙(Po)是一種低熔點(diǎn)金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Po具有放射性，經(jīng)衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個(gè)He2+。Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

。Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價(jià)離子，wgPo4+含有的電子的物質(zhì)的量為

。（2）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時(shí)間。已知Po的半衰期為138天，質(zhì)量為64克的Po，經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為

。參考答案：（1）82

124

mol

（2）47.09g

略19.向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式：_____________________；(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式：____________________；(4)c點(diǎn)CO2的體積___mL（同溫同壓下）；(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為_______________。參考答案：(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－=CO32—+H2O、CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

(3)CO2+BaCO3+H2O=B