廣東省惠州市惠東縣惠東職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省惠州市惠東縣惠東職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B．甲烷的燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1C．已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，則Q1＜Q2參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量；B、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水；C、H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于﹣114.6kJ?mol﹣1；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1＞Q2．解答：解：A、吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量，故A正確；B、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；C、H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于﹣114.6kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1＞Q2，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內(nèi)涵是基礎(chǔ)，題目難度不大．2.電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說(shuō)法中正確的是（

）A．a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2OC．電路中通過(guò)5mol電子時(shí)，理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NO

D．補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3參考答案：D試題分析：A、a電極上NO→NH4＋，化合價(jià)降低，得電子，因此a連接電源的負(fù)極，作陰極，故錯(cuò)誤；B、b電極為為陽(yáng)極，反應(yīng)式為NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋，故錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)式為NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O，總電極反應(yīng)式為：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，轉(zhuǎn)移5mol電子，消耗NO的物質(zhì)的量為8/3mol，NO的體積為8×22.4/3L，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)電極總反應(yīng)式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正確。3.有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時(shí)，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是（

）A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O參考答案：B略4.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解的就能共存，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸鈣，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+、SO32﹣氧化為Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；C．這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣生成絡(luò)合物Fe（SCN）3，所以這兩種離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．5.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類參考答案：B考查物質(zhì)檢驗(yàn)相關(guān)知識(shí)，注意思維嚴(yán)密性。A項(xiàng)不排除Ag+干擾。B項(xiàng)正確，Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3+使KSCN變紅。檢驗(yàn)SO2通常用品紅溶液，但使品紅溶液褪色的不一定是SO2，某些強(qiáng)氧化性的氣體如O3也能使之褪色，C錯(cuò)。發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一定有—CHO，但不一定是醛類，如HCOOH或HCOOCH3、葡萄糖中都有—CHO，D錯(cuò)。6.下列說(shuō)法正確的是A．石油的分餾、煤的干餾都是物理變化B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C．饅頭、米飯?jiān)诳谇粌?nèi)越嚼越甜，是因?yàn)樗鼈兒械牡矸郯l(fā)生了酯化反應(yīng)D．乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵參考答案：B略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（

）

A．0.30mol

B．0.22mol

C．0.16mol

D．0.48mol參考答案：C略8.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（

）

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()

①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

NaNO3

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaCl

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A．①③

B．②③

C．①④

D．①②參考答案：A略10.下列說(shuō)法不正確的是A、從碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)B、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。C、蛋白質(zhì)遇雙縮脲試劑時(shí)會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色，含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固體物質(zhì)。D、由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：A略11.下圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe）的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．a(chǎn)為鎂條

B．b為氧化鐵與鋁粉混合物

C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：A略12.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C.丁溶液含有Mg2＋

D丙溶液含有Cl－

參考答案：C略13.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若分子數(shù)相等，則體積相等

C.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：B14.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．將CO2通入Ba(NO3)2溶液中B．向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D．向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：A略15.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時(shí)密度相等

B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃

、NO–152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A

、C

、

、

、

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

。②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是

。（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（15分）（1）

E

、

D

、

B

3分（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)不完全2分（3）①

D中出現(xiàn)紅棕色氣體

2分②冷凝使NO2完全液化

2分（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

2分

水蒸氣存在，會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對(duì)NO來(lái)源于哪里的認(rèn)識(shí)不清

2分（5）

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1997·全國(guó)卷)8.8gFeS固體置于200mL2.0mol·L－1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol·L－1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。參考答案：(1)由FeS+2H+====Fe2++H2S↑可知HCl過(guò)量，應(yīng)以FeS的量計(jì)算。n(FeS)==0.10mol。共生成H2S為0.10mol。在溶液中溶解的H2S為：n(H2S)=0.10mol·L－1×0.20L=0.020mol,所以收集到的H2S體積為V(H2S)＝22.4L·mol－1×(0.10－0.020)mol=1.8

L(2)生成Fe2+為0.10mol,濃度為=0.50

mol·L－1，消耗H+0.20mol,反應(yīng)前n(H+)=2.0×0.20=0.40mol,故c(H+)==1.0mol·L－1。

略18.（4分）由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計(jì)算N-H鍵的鍵能是

。參考答案：391.55KJ/mol19.（14分）已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．（1）amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣

mol．（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為

（保留2位小數(shù)）．（3）20.0molNH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率． （4）20.0molNH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過(guò)計(jì)算，在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）．

考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．專題： 計(jì)算題．分析： （1）根據(jù)一氧化氮和氧氣完全轉(zhuǎn)化為HNO3的關(guān)系式計(jì)算；（2）使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計(jì)算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中氮?dú)獾牧坎蛔冞M(jìn)行計(jì)算，算出生成硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)化率；（4）采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關(guān)系，并畫(huà)出硝酸和空氣的關(guān)系圖象．解答： 解：（1）設(shè)需要氧氣的物質(zhì)的量為x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，則需要氧