廣東省揭陽(yáng)市東隴中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省揭陽(yáng)市東隴中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快．右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)．下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C試題分析：氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙．由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸．故選C．2.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(

)A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同參考答案：D略3.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A．36%

B．54.5%

C．40%

D．33.3%參考答案：B略4.2molPCl3和2molCl2充入定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g），在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.5mol；如果此時(shí)取走0.5molPCl5后，在同條件下反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量

（

）

A．0

B．0.25mol

C．大于0.25mol

D.大于0.375mol參考答案：C5.蘋(píng)果是果品之王，下列關(guān)于蘋(píng)果的敘述和判斷都正確的是()

敘述判斷A青蘋(píng)果汁遇碘水變藍(lán)色青蘋(píng)果汁中含有葡萄糖B熟蘋(píng)果汁遇碘水不變藍(lán)色熟蘋(píng)果中不含淀粉C熟蘋(píng)果汁可還原銀氨溶液熟蘋(píng)果汁中只含葡萄糖不含淀粉D熟蘋(píng)果汁遇碘水變藍(lán)色熟蘋(píng)果汁中只含淀粉不含葡萄糖

參考答案：B略6.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：A略7.長(zhǎng)時(shí)煮沸的水不宜喝的原因是()A.水中的氧氣含量降低B.水中的硝酸鹽濃度增大C.水中的鈣、鎂離子增多了D.水中的二氧化碳增多了參考答案：B解析：由于水分的蒸發(fā),使水中的硝酸鹽濃度增加,飲用后部分硝酸鹽在人體內(nèi)能被還原成亞硝酸鹽,亞硝酸鹽會(huì)干擾胃腸功能、增加消化道(食道、胃、腸)的致癌機(jī)會(huì),另外,亞硝酸鹽進(jìn)入血液后與血紅蛋白結(jié)合,使氧合血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白,從而失去攜氧能力,導(dǎo)致組織缺氧,而出現(xiàn)一系列缺氧的中毒病癥。8.25℃時(shí)，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．CH3COONa溶液中：c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)參考答案：C9.下列說(shuō)法正確的是

A.苯和乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化

C.麥芽糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖

D.蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物參考答案：A略10.下列說(shuō)法正確的是 A．從一定形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：A略11.某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．該過(guò)程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法

B．該過(guò)程中硫酸是催化劑

C．該過(guò)程中①、②是加成反應(yīng)

D．該過(guò)程中③、④是水解反應(yīng)參考答案：A略12.甲烷中的碳原子是sp3雜化，下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態(tài)一致的是

A．CH3C*H2CH3

B．C*H2＝CHCH3

C．CH2＝C*HCH3

D．CH2＝CHC≡C*H參考答案：A略13.根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，試回答下列問(wèn)題．（1）常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

或

；（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol/（L?s）時(shí)，則氧氣減少的速率為

；（3）如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol/L，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol/（L?s），則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為

．參考答案：（1）SO2或O2；（2）0.88mol/（L?s）；（3）5mol/L．考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值；根據(jù)v=，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，故應(yīng)選用SO2或O2來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：SO2或O2；（2）v（SO2）：v（O2）=8：11，故v（O2）=v（SO2）=×0.64=0.88mol/（L?s），故答案為：0.88mol/（L?s）；（3）△c（SO2）=0.4×4=1.6mol/L，△c（O2）=△c（SO2）=×1.6=2.2mol/L，故c（O2）=2.8+2.2=5mol/L，故答案為：5mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．14.如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)2SO2（g）+O2(g)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．若活塞固定在6處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng)：P乙=P甲B．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO3的濃度：c(SO3)乙>2c(SO3)甲C．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)D．若活塞固定在7處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等參考答案：B略15.已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為(

)A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：A．取20.00mL待測(cè)硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mLE．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)（1）正確操作步驟的順序?yàn)?/p>

▲

（填序號(hào)）；（2）上述B步驟操作目的是

▲

；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

▲

；（4）①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì)

▲

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；②取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用該硫酸溶液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果會(huì)

▲

；（5）請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫(huà)出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫(huà)出刻度以下部分）：（6）完成3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為

▲

mol·L-1。參考答案：24．（10分）答案：（1）ABDCEF（或BDCEAF）（1分）（2）防止滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水稀釋標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液（2分）（3）溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）（4）①偏小

②偏?。ǜ?分）（5）（2分）（6）0.05050（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉?wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負(fù)性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_____▲___，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是____▲_____，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為_(kāi)___▲____g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子間能形成氫鍵（1分）(3)小于（1分）sp2雜化（1分）(4)氧化劑（1分）＜（1分）(5)CuCl（1分）18.用電子式表示下列化