廣東省揭陽(yáng)市普寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省揭陽(yáng)市普寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．“鈷酞菁”分子（直徑約為1.34×10―9m）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小D．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有顏色變化的是A.葡萄糖溶液與新制的Cu[OH)2懸濁液混合加熱B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D.雞蛋清中加入濃硝酸參考答案：CA．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C.淀粉與稀硫酸不反應(yīng)，沒(méi)有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發(fā)生顏色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3.下列各圖為周期表中的一部分，原子序數(shù)與其位置不相符的是：A. B. C. D.參考答案：C【分析】同周期元素，原子的電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)依次增加1；同一主族，由上而下，電子層數(shù)依次增加1。據(jù)此判斷元素在周期表中的位置?！驹斀狻緼項(xiàng)：2、8、10號(hào)元素分別是氦、氧、氖元素，A項(xiàng)位置關(guān)系正確；

B項(xiàng)：2、9、16號(hào)元素分別是氦、氟、硫元素，B項(xiàng)位置關(guān)系正確；C項(xiàng)：7、12、33號(hào)元素分別是氮、鎂、砷元素，C項(xiàng)位置關(guān)系不正確；

D項(xiàng)：1、4、12號(hào)元素分別是氫、鈹、鎂元素，D項(xiàng)位置關(guān)系正確。本題選C。4.下列離子在溶液中可大量共存，形成無(wú)色溶液的一組是（

）A．Cu2+、NO3-、SO42- B．Na+、OH-、Cl- C．Ba2+、Na+、SO42- D．H+、NO3-、CO32-參考答案：BA中銅離子有顏色，所以不是無(wú)色溶液，故A錯(cuò)誤；C中硫酸鋇為固體沉淀，鋇離子與硫酸根不能共存，故C錯(cuò)誤；D中，氫離子與硝酸根可以變成強(qiáng)酸，不能一碳酸根共存，故D錯(cuò)誤。5.下列推斷正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會(huì)生成Fe2O3；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)生成銅單質(zhì)；C．鋁能夠與氧氣生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化；D．金屬的化合價(jià)為0價(jià)，化合物中金屬的化合價(jià)為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定做還原劑．【解答】解：A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會(huì)生成銅單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，需要隔絕空氣保存，可以保存在煤油中；而鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，所以金屬鋁不需要專(zhuān)門(mén)保存，故C錯(cuò)誤；D．Na與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價(jià)都是正價(jià)，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑，故D正確；故選D．6.下列敘述錯(cuò)誤的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一參考答案：B略7.下列變化不能直接實(shí)現(xiàn)的是A(HCl)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E參考答案：D8.某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A.Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6

價(jià)

B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-C.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol

D.反應(yīng)中Cr3+被氧化參考答案：D根據(jù)圖像可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸根的濃度逐漸增大，說(shuō)明硝酸根是生成物，因此NO2-被氧化生成硝酸根，是還原劑，Cr2O72-是氧化劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O，則A．Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6價(jià)，A正確；B．N元素的化合價(jià)升高，被氧化，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-，B正確；C．反應(yīng)中Cr的化合價(jià)從+6價(jià)降低到3價(jià)，則消耗1molCr2O72-，轉(zhuǎn)移電子6mol，C正確；D．Cr2O72-是氧化劑，被還原，Cr3+是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，解答時(shí)注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)圖像判斷出硝酸根是生成物是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的判斷。9.下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是（）A．濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性C．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜D．濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體參考答案：C【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，可用作干燥劑，可使蔗糖等因脫水而碳化，可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化，濃硫酸沸點(diǎn)高，可用于制備揮發(fā)性氣體等，以此解答該題．【解答】解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸酸性較強(qiáng)，且難揮發(fā)，可用于制備二氧化硫等氣體，與氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，故C正確；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故D錯(cuò)誤．故選C．10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：下列敘述正確的是：元素代號(hào)LMJQRT原子半徑／nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074最高正化合價(jià)+1+2+3+6+2不常見(jiàn)負(fù)化合價(jià)無(wú)無(wú)無(wú)-2無(wú)-2

A.T、Q的氫化物在通常情況下均為無(wú)色氣體

B.L、M、J的單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：J＞M＞L

C.J的最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物均具有兩性

D.L、Q、T形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：Q＞L＞T參考答案：C略11.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙醇中的乙酸

B．證明醋酸是弱酸

C．制取乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略12.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A．氯化氫溶于水

B．加熱使冰融化

C．加熱使氧化鎂熔化

D．氯化鈉溶于水參考答案：B略13.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液，其原因是（） ①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應(yīng)生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物． 【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M(fèi)（NaHCO3）＜M（Na2CO3），質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，故正確； ②由質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯(cuò)誤； ③分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故正確； ④NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是熟練掌握二者的化學(xué)性質(zhì)，然后具體問(wèn)題、具體分析即可，難度不大． 14.下列說(shuō)法中正確的是A．油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都屬于油脂B．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)ｎ，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D15.化學(xué)反應(yīng)3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理．下列說(shuō)法正確的是（）A．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol電子C．方程式中a=2D．反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O反應(yīng)中4個(gè)S原子中S的化合價(jià)由+2升高為+2.5，O元素的化合價(jià)由0降低為﹣2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來(lái)分析．【解答】解：A．四氧化三鐵中鐵部分是亞鐵，所以Fe2+部分作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1.5×4=6mol電子，故B正確；C．由電荷守恒可知a=4，故C錯(cuò)誤；D．S元素的化合價(jià)升高，則S2O32﹣是還原劑被氧化，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）根據(jù)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知：Na2O2與H2O和CO2都能反應(yīng)并生成O2,但與NH3不反應(yīng)回答下列問(wèn)題：。（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________________________________。（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：___________________________________________________。（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________。（5）倒置漏斗的作用

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖5所示的反應(yīng)。圖5

物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系框圖試寫(xiě)出：化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________；B_________；D_________?；瘜W(xué)方程式：__________________；__________________。反應(yīng)類(lèi)型：__________________；__________________。參考答案：

消去（或脫水）

酯化（或分子間脫水）18.為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問(wèn)題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)

Ag2SO4：0.796g（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如表：序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL1mol?L－1AgNO3溶液加入到1mL1mol?L－1FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后又有黑色固體產(chǎn)生取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅

注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag。①白色沉淀的化學(xué)式是__________________。②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_____________________________________。（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II。a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銀。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動(dòng)；②若該電池能維持穩(wěn)定電流強(qiáng)度為1A，工作600s，理論上Ag電極的質(zhì)量會(huì)________(填“增重”或“溶解”)________g(已知F＝96500C·mol－1，電量(C)=電流(A)×?xí)r間(s))。b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。③a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________。④b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_(kāi)______(填“正”或“負(fù)”)極。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為_(kāi)________________________________________________。參考答案：(1)①Ag2SO4

②有黑色固體(Ag)生成，加入KSCN溶液變紅

(2)①乙

②增重

0.67g

③Fe2+－Fe3+

④負(fù)

(3)Fe3+的氧化性與其濃度有關(guān)；或反應(yīng)Fe2++Ag+Fe3++Ag為可逆反應(yīng)（其它合理答案均可）【詳解】（1）①溶液中Ag+和SO42-可生成白色沉淀Ag2SO4；②若反應(yīng)發(fā)生，則有Ag和Fe3+的產(chǎn)生。根據(jù)有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅可知產(chǎn)物中含有Ag和Fe3+，從而得出了Ag+氧化了Fe2+的結(jié)論。（2）甲燒杯中，F(xiàn)e2+被氧化，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2+－Fe3+；乙燒杯中，Ag+被還原作正極，電極反應(yīng)為：Ag++e-Ag；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；①鹽橋中鉀離子向正極移動(dòng)，即乙池移動(dòng)；②乙燒杯中，Ag+被還原作正極，電極反應(yīng)為：Ag++e-Ag，銀電極質(zhì)量增加，根據(jù)公式電量(C)=電流(A)×?xí)r間(s)得C=1A×600s，則增加銀的質(zhì)量為③甲燒杯中，F(xiàn)e2+被氧化，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2+－Fe3+；④開(kāi)始時(shí)Ag+被還原作正極，電極反應(yīng)為：Ag++e-Ag，隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移說(shuō)明銀作負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)為Ag-e-Ag+；石墨電極作