廣東省揭陽(yáng)市溪南中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市溪南中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無(wú)明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應(yīng)參考答案：C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯(cuò)誤；用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過(guò)飽和溶液中析出，故C正確．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒(méi)有反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）參考答案：D3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．CO2的電子式：

B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：86CC．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N參考答案：D4.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；離子方程式的書寫；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣；D．根據(jù)氧化性判斷參加反應(yīng)的離子．【解答】解：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，故B錯(cuò)誤；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D錯(cuò)誤．故選A．5.0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是A．c（CH3COO—）>c（CH3COOH）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+c（Cl—）C．c（CH3COO—）+c（H+）>c（Cl—）

D．c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）參考答案：D6.

下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子晶體是

（）A.CH3COOH

B.NaOH

C.CaO2

D.Mg3N2

參考答案：答案：C7.以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源，電解焙融氯化鎂冶煉鎂。電解過(guò)程中，下列判斷合理的是

參考答案：A8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：A略9.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：D略10.第四周期IIA族元素A是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。()下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)AD．反應(yīng)④的離子方程式可表示為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：BD略11.廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

（

）參考答案：B略12.（2009·全國(guó)Ⅰ卷）將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(

)A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：B本題為計(jì)算題，可用守恒原理快速解決。由題意知：Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則溶液中剩余Na+與Cl-物質(zhì)的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。當(dāng)然，也可通過(guò)書寫化學(xué)方程式，依據(jù)“物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比”及“原子守恒”觀察得出。13.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低參考答案：B略14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（

）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料B．水泥、陶瓷均為硅酸鹽產(chǎn)品C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時(shí)也能制造出新的元素參考答案：D考點(diǎn)：無(wú)機(jī)非金屬材料；常見的生活環(huán)境的污染及治理；含硅礦物及材料的應(yīng)用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過(guò)物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；B．硅酸鹽指由硅和氧與其它化學(xué)元素結(jié)合成的物質(zhì)，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品；C．氮的氧化物可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧發(fā)生；D．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變．解答：解：A．具有隔熱性能的陶瓷瓦是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料組成的復(fù)合材料，故A正確；B．水泥、陶瓷均含有硅酸鹽屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C．氮的氧化物可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧發(fā)生，則“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)非金屬材料及其應(yīng)用，明確硅酸鹽產(chǎn)品的概念是解題關(guān)鍵，注意對(duì)化學(xué)創(chuàng)造性的理解．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）

新切開的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間表面會(huì)變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”。關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說(shuō)法：A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+

B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說(shuō)法正確，某合作小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。材料：蘋果、濃度均為0.1mol·L–1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、

KSCN溶液、開水（1）探究1：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴

溶液

說(shuō)法A不正確

（2）探究2：【查閱文獻(xiàn)】Ks5uⅠ.蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質(zhì)的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5。

Ⅱ.酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色。

該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有酚類物質(zhì)②一塊放置于空氣中

另一塊迅速浸入0.1mol·L–1NaCl溶液中表面逐漸褐變

相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化

蘋果褐變與

有關(guān)③另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開水和0.1mol·L–1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，均無(wú)明顯變化

蘋果褐變與

有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入各0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

（3）問(wèn)題與討論：①0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是：

，反應(yīng)的離子方程式為：

。②褐變會(huì)影響蘋果的品質(zhì)和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施：

參考答案：（1）KSCN；無(wú)紅色出現(xiàn)（各2分，共4分）

（2）②氧氣（2分）；③氧化酶的活性（2分）（3）①亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚（4分）2SO32-+O2=2SO42-(2分)②放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡等合理答案均得分(2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：

（2）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0－10

KSP（AgI）=1.5×l0－16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是

，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

。（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將amol·L－1的氨水與bmol·L－1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)。參考答案：略略18.(6分)2005年是DNA結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)52周年。DNA（脫氧核糖核酸）是生物體的重要組成物質(zhì)，在它的堿基對(duì)中儲(chǔ)存著遺傳信息，與生物的生長(zhǎng)、發(fā)育等正常生命活動(dòng)以及癌變、突變等異常生命活動(dòng)密切相關(guān)。因此，研究DNA的結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系，將有助于人們從分子水平上了解生命現(xiàn)象的本質(zhì)，并從基因水平上理解某些疾病的發(fā)病機(jī)理，從而使通過(guò)分子設(shè)計(jì)尋找有效的治療藥物成為可能。研究工作者通常選取動(dòng)物體外模擬的方法來(lái)對(duì)所合成的藥物分子進(jìn)行初步研究，如小牛胸腺常被選為實(shí)驗(yàn)材料。由于小牛胸腺不僅DNA含量高，而且其脫氧核糖核酸酶(DNase)的活性較低，在制備過(guò)程中由此酶引起的DNA降解損失也較小。為了防止DNase的作用，常在提取它的緩沖液中加入一定量的EDTA(乙二胺四乙酸)螯合劑，以除去保持Dnase活性的一種金屬離子Mn+(1:1Mn+—EDTA螯合物)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該金屬離子在DNase中含量相當(dāng)于此金屬在空氣中燃燒所得灰燼溶于60mmol的鹽酸中，且過(guò)量的鹽酸需用12mmol的NaOH才能完全中和，然后在此溶液中加入過(guò)量堿蒸餾，逸出的氨通到10mmol的鹽酸中，剩余的酸需用6mmol的NaOH中和。該金屬離子電子數(shù)與Ne相同，但多2個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：⑴此金屬離子是什么？⑵需要加入多少摩爾的EDTA恰好除去