廣東省揭陽(yáng)市霖磐中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省揭陽(yáng)市霖磐中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)）25℃時(shí)，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）B．點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：BD【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】25℃時(shí)，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4．A．點(diǎn)①表示滴入25.00mL0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；B．點(diǎn)②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；C．點(diǎn)③滴入0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性；D．點(diǎn)①為草酸鈉成堿性，點(diǎn)②溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點(diǎn)③溶液，溶質(zhì)為NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性．【解答】解：A．點(diǎn)①所示的溶液的體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，c（Na+）═2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42﹣）①，根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，將①代入②得：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）①，根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，將①代入②得c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+），故B正確；C．點(diǎn)③所示的溶液的體積50mL，草酸過(guò)量，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)①為草酸鈉成堿性，點(diǎn)②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點(diǎn)③溶液呈酸性，介于②和③之間，隨著草酸的滴入，NaHC2O4逐漸增多，所以可出現(xiàn)c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確；故選BD．2.下列說(shuō)法正確的是A.用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體B.工業(yè)制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C.將甲烷和乙烯的混合氣體通過(guò)盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷D.用加熱法測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)使結(jié)果偏低

參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A

用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B

配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C

用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶D

Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：答案：C4.某學(xué)生用滴定的方法測(cè)定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．用燒杯準(zhǔn)確配制100mL待測(cè)小蘇打的溶液

B．用酚酞為指示劑C．當(dāng)?shù)沃链郎y(cè)液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn)D．盛鹽酸的滴定管未潤(rùn)洗會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低參考答案：C5.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是(

)

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略6.已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種，則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式為123456…………C2H6C5H12C8H18………………

A．C16H34

B．C17H36

C．C26H54

D．C27H56參考答案：C試題分析：由表格中數(shù)據(jù)可知：奇數(shù)項(xiàng)的C原子個(gè)數(shù)為前一奇數(shù)項(xiàng)中烷烴的C和H原子個(gè)數(shù)之和，偶數(shù)項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)為其前一個(gè)偶數(shù)項(xiàng)中C，H原子個(gè)數(shù)之和，所以第六項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)是第四項(xiàng)中C原子、H原子個(gè)數(shù)之和為26，由烷烴通式知，第六項(xiàng)分子式為C26H54，故C項(xiàng)正確?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查探究化學(xué)規(guī)律，明確所給化學(xué)式中存在的規(guī)律是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及總結(jié)歸納能力。本題是一道與數(shù)學(xué)結(jié)合比較好的試題，要能夠根據(jù)題目提供的信息找出隱含的規(guī)律，在平時(shí)要多加訓(xùn)練，才能得心應(yīng)手。7.（8分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖），請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是

（2）該實(shí)驗(yàn)的原理是（用化學(xué)方程式表式）：

（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶（兩個(gè)）、直管活塞，止水夾、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）：

。實(shí)驗(yàn)所用試劑為：

。（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連好儀器②扭開(kāi)活塞；主要現(xiàn)象為

。

③關(guān)閉活塞

，打開(kāi)止水夾，要使燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉可采用的方法是：

。參考答案：（1）驗(yàn)證NO和O2、NO2與水發(fā)生的反應(yīng)。

（2）2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO

（3）燒杯,圓底燒瓶；HO2、O2、NO

（4）②燒瓶?jī)?nèi)無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色

③用熱毛巾捂住燒瓶一會(huì)兒，再拿開(kāi)。8.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是

A．甲醇

B．天然氣

C．液化石油氣

D．氫氣參考答案：D9.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B.Q的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性C.Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D.Y和Z的簡(jiǎn)單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z3參考答案：B【分析】X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題?！驹斀狻縓的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為Na＞Al＞C＞O，選項(xiàng)A正確；B．Q為碳元素，其中石墨具有良好的導(dǎo)電性，但金剛石、無(wú)定形炭等不具有，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Q和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構(gòu)成為直線形，類(lèi)型于二氧化碳，選項(xiàng)C正確；D．Y和Z的簡(jiǎn)單離子不能在水中化合形成化合物Al2S3，鋁離子和硫離子會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大。10.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）A、①②③④B、①③C、①②D、①③④參考答案：答案：B11.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是

（

）

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物參考答案：答案：CD12.平均摩爾質(zhì)量為7.2g/mol的H2、CO的混合氣體2.1g，與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、無(wú)法判斷參考答案：A略13.下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A．CO2和CH4都是溫室氣體

B．釀酒過(guò)程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化劑可將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2參考答案：C略14.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略15.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有ag純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。（一）氣體產(chǎn)物成分探究：（1）燃燒紅磷的目的是。（2）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是。（二）產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：（1）提出合理假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物只有＋3價(jià)鐵；假設(shè)2：；假設(shè)3：。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：①若現(xiàn)象為：，則假設(shè)1正確；②若現(xiàn)象為：，則假設(shè)2正確；③若現(xiàn)象為：，則假設(shè)3正確。

（3）a值范圍為。參考答案：（14分）

（一）（1）除去廣口瓶?jī)?nèi)的氧氣，避免干擾氣體檢驗(yàn)（1分）

（2）打開(kāi)止水夾，向瓶?jī)?nèi)通入少量氧氣（2分）

（二）（1）假設(shè)2：產(chǎn)物中只有＋2價(jià)鐵元素（1分）假設(shè)3：產(chǎn)物中既含＋2價(jià)又有＋3價(jià)鐵元素（1分）

（2）①甲試管溶液無(wú)明顯變化，乙試管溶液變紅色（2分）②甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒(méi)有明顯變化（2分）③甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色（2分）

（3）25．2≤a≤37．8（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)人體中的血紅蛋白(簡(jiǎn)寫(xiě)為Hb)可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白(簡(jiǎn)寫(xiě)為Hb02)。其化學(xué)平衡方程式可寫(xiě)為：Hb+02HbO2。在海拔比較高的地方，氧氣的分壓比較低，平衡將向左移動(dòng)，人體會(huì)感到比較累并易有眩暈感，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)導(dǎo)致疾病。CO可與HbO2反應(yīng)生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學(xué)平衡方程式可寫(xiě)為：Hb02+COHbCO+O2

Kc==2.1×102HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒?！┌l(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣。試從化學(xué)平衡的角度分析這樣做的意義。

除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應(yīng)幾乎是完全的。方程式如下：Hb02+H++C02Hb(H+)C02+02人體在肌肉劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生乳酸(CH3CH(OH)COOH)，乳酸在血液中會(huì)和氧合血紅蛋白發(fā)生怎樣的反應(yīng)?

。肌肉劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會(huì)放出更多氧氣，你認(rèn)為乳酸和氧合血紅蛋白的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

簡(jiǎn)述理由

。參考答案：因?yàn)樯鲜龇磻?yīng)平衡常數(shù)不大，可通過(guò)改變濃度使其發(fā)生移動(dòng)，呼吸新鮮空氣增加為O2分壓，降低CO分壓。

吸熱

因?yàn)樯郎貢r(shí)平衡右移略18.【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式為

。(2)A在水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。(3)C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是(填寫(xiě)字母代號(hào))

。

a．取代反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．消去反應(yīng)

d．加聚反應(yīng)e．氧化反應(yīng)

f．還原反應(yīng)(4)B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為

。(5)F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G