廣東省梅州市中興中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省梅州市中興中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2008年諾貝爾化學(xué)獎授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。下

下列說法不正確的是A．熒光蛋白遇CuSO4溶液發(fā)生鹽析

B．5-FAM的分子式為：C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量相同D．熒光蛋白水解可獲得多種氨基酸參考答案：AC2.下列離子方程式正確的是

（

）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2OD.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：CD略3.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A．明礬用作凈水劑

B．液氨用作制冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃

D．生石灰作干燥劑參考答案：B4.下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊【知識點】化學(xué)儀器以及基本操作解析：A、不能將濃硫酸加到水中，也不能在容量瓶中進行稀釋，故A錯誤；B、制取氫氧化鐵膠體時應(yīng)將少量氯化鐵溶液滴入沸水中，故B錯誤；C、滴定管選擇和操作均正確，故C正確；D、稱量氫氧化鈉要借助小燒杯，并且左物右碼，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學(xué)儀器以及基本操作，注意容量瓶中不能進行溶液稀釋，不能用作反應(yīng)容器，不能長時間盛放試劑。5.將過量S02通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是（）①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2SiO3；⑤Ba（NO3）2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3．A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥參考答案：D【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】①過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液；②亞硫酸酸性弱于鹽酸；③過量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、亞硫酸氫鈉；④亞硫酸酸性強于硅酸；⑤硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；⑥亞硫酸酸性強于苯酚；⑦過量SO2通入碳酸鈉溶液生成二氧化碳、水和亞硫酸氫鈉．【解答】解：①過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液，不產(chǎn)生沉淀，故不選；②二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以不會產(chǎn)生白色沉淀，故不選；③過量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、亞硫酸氫鈉，能夠得到氫氧化鋁沉淀，故選；④二氧化硫與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故選；⑤過量SO2通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選；⑥過量SO2通入苯酚溶液生成苯酚沉淀，故選；⑦過量SO2通入碳酸鈉溶液生成二氧化碳、水和亞硫酸氫鈉，不會產(chǎn)生沉淀，故不選；故選：D．【點評】本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強氧化性，題目難度不大．6.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導(dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷(As）的有關(guān)判斷正確的是

（

）A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷酸的酸性比硫酸的弱

D．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強參考答案：答案：C7.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D【解析】有機物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，A項正確；B項，酚羥要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，正確；C項，苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色，正確；該有機物中不存在羧基，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，D項錯。

8.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+參考答案：A略9.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是(

)①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A．②④⑤

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④參考答案：D試題分析：①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，即能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，①正確；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②正確；③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小分為溶液、膠體和濁液，③錯誤；④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物，即只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由2種或2種以上以上組成的純凈物是化合物，④正確；⑤根據(jù)電解質(zhì)的電離程度將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，⑤錯誤，答案選D。10.下列說法不正確的是

A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C．陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C11.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，負極Li－e－===Li＋．下列說法中正確的是

A．充電時的總反應(yīng)為FePO4＋Li===LiFePO4

B．充電時動力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動

D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原參考答案：B略12.已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2，與水反應(yīng)生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍．解答：A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯誤；B、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯誤；C、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯誤；D、Cl2具有強氧化性，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍，故D正確．故選D．點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意Cl2和HClO性質(zhì)的聯(lián)系和區(qū)別．13.下列有機物的命名正確的是()A．二溴乙烷：

B．3—乙基—1—丁烯：C．2—甲基—2,4—己二烯：

D．2,4—三甲基戊烷：參考答案：C略14.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．下列推斷不正確的是

A．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是

D．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

參考答案：D略15.礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是A.用礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2．某科學(xué)小組通過實驗驗證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系．資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下裝置實驗（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）（1）裝置連接的順序為

（填字母序號）；連接好儀器，裝入藥品前檢驗裝置氣密性的方法是

；（3）裝置A中盛裝的干燥劑是

；裝置F的作用

_；（4）驗證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實驗操作為

．確定產(chǎn)物中有N．生成的實驗現(xiàn)象為

；（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生N2的體積為1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_．參考答案：1.BAEAFC（D）

關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應(yīng)管微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好，3.無水CaCl2或五氧化二磷等

除去過量的二氧化氮氣體4.取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色

確定產(chǎn)物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體5.11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2_．考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．分析：（1）Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2，裝置B中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體NO2，用裝置A干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，用F裝置除去多余的NO2，裝置C和D排水法收集N2，故連接裝置的順序為：BAEAFCD；連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：裝置密閉后改變裝置內(nèi)的壓強，看導(dǎo)氣管是否有氣泡冒出，停止加熱是否有液體上升設(shè)計；（3）NO2不能用堿性干燥劑干燥，選擇酸性或中性固體干燥劑；（4）取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，確定產(chǎn)物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體；（5）設(shè)生成Mg3N2的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物質(zhì)的量為0.05mol，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；解答：解：（1）Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2，裝置B中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體NO2，用裝置A干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，用F裝置除去多余的NO2，裝置C和D排水法收集N2，故連接裝置的順序為：BAEAFCD，故答案為：BAEAFCD；連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應(yīng)管微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應(yīng)管微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好；（3）NO2不能用堿性干燥劑干燥，U形管裝的是固體干燥劑，所以干燥劑可以是無水CaCl2或五氧化二磷等，裝置F是除去過量的二氧化氮氣體，故答案為：無水CaCl2或五氧化二磷等，除去過量的二氧化氮氣體；（4）取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，確定產(chǎn)物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體，證明為生成的氮氣，故答案為：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，；（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g，物質(zhì)的量==0.55mol，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g為氮化鎂和氧化鎂，產(chǎn)生N2的體積為1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量==0.05mol．設(shè)生成Mg3N2的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物質(zhì)的量為0.05mol，n（Mg）：n（Mg3N2）：n（MgO）：n（N2）=0.55：0.05：0.4：0.05=11：1：8：1：，結(jié)合氮原子守恒NO2前系數(shù)為4，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2，故答案為：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；點評：本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)的實驗探究方法和組成的測定分析，實驗基本操作和物質(zhì)組成的計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：

(用化學(xué)式表示以下同)

。（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH4Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序為

。（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應(yīng)生成氣體的離子方程式：

。（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途。則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：

。（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成水蒸氣時所釋放的能量為50.125kJ，已知H2O(l)=H2O(g),ΔH=+44kJ/mol請寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

。

參考答案：（10分）（1）HClO4＞H2CO3

（2）c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（3）HSO3－+H+=SO2↑+H2O（4）SiO2+2C

Si+2CO↑（5）CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－略18.（13分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為

,

M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，L在周期表中的位置

。（2）寫出電解混合液時陽極的的反應(yīng)式

（3）在CuCl2溶液中通入過量的B氣體，可觀察到的現(xiàn)象是

，寫出總的離子反應(yīng)方程式

。（4）有同學(xué)設(shè)想用氣體F和液態(tài)水來生產(chǎn)B，該反應(yīng)可行？解釋之。

。（5）已知

E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（共13分）（1）（NH4）2Fe（SO4）2