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文檔簡介
廣東省梅州市農(nóng)業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH,分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a,在同一直線上的碳原子數(shù)為b,一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別為A.4、3、6
B.4、3、5
C.2、5、4
D.4、6、4參考答案:A2.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中,原子團中同樣存在原子的雜化。在SO42-中S原子的雜化方式是(
)A、SP
B、SP2
C、SP3
D、無法判斷參考答案:C略3.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡的標志是
A、A的生成速率與C的分解速率相等;B、單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB;
C、A、B、C的濃度不再變化;
D、A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案:C略4.將0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起(
)A.溶液的pH增大
B.CH3COOH電離的百分率變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱
D.溶液中c(OH-)減小參考答案:A 5.下列有關(guān)反應(yīng)熱及能量變化的說法正確的是A.1mol碳燃燒生成CO時所放出的熱量就是碳的燃燒熱B.從化石能源到能源的多元化,其中氫能屬于不可再生能源C.放熱反應(yīng)可以自發(fā)進行,而吸熱反應(yīng)需加熱才能進行D.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變參考答案:D略6.現(xiàn)有可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0,下圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是
A.加入催化劑
B.增大Y的濃度
C.降低溫度
D.增大體積參考答案:A略7.設(shè)C+CO22CO
△H>0反應(yīng)速率為u1,N2+3H22NH3
△H<0反應(yīng)速率為u2,對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,u1和u2的變化情況為
A、同時減小
B、同時增大
C、增大,減小
D、減小,增大參考答案:B略8.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,其它條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是()A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高參考答案:D9.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是() A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強 B.醋酸的電離程度增大,[H+]減小 C.再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液pH=7 D.溶液中由水電離出的[H+]=1×10﹣11mol?L﹣1參考答案:B考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題:電離平衡與溶液的pH專題.分析:A.加水稀釋促進醋酸電離,但氫離子和醋酸根離子濃度減??;B.加水稀釋促進醋酸電離,但氫離子濃度減小;C.pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L,pH=11NaOH溶液濃度為0.001mol/L;D.稀釋后溶液的pH未知,無法計算水電離出氫離子濃度.解答:解:A.加水稀釋促進醋酸電離,但氫離子和醋酸根離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,所以溶液導(dǎo)電性減弱,故A錯誤;B.加水稀釋促進醋酸電離,溶液中氫離子個數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度,所以氫離子濃度減小,故B正確;C.pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L,pH=11NaOH溶液濃度為0.001mol/L,兩種溶液等體積混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,故C錯誤;D.稀釋后溶液的pH未知,雖然水的離子積常數(shù)不變,但無法計算水電離出氫離子濃度,故D錯誤;故選B.點評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵,加水稀釋促進醋酸電離,但氫離子濃度降低,很多同學(xué)往往認為“促進電離,氫離子濃度增大”而導(dǎo)致錯誤,為易錯點.10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將少量金屬鈉放人冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.將鋁片加入燒堿溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH==
2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2OD.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案:BC略11.在溫度不變的條件下,密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D.SO2與SO3的濃度相等參考答案:B略12.能在水溶液中大量共存的一組離子是
A.、、、
B.、、、C.、、、
D.、、、參考答案:C略13.據(jù)調(diào)查,劣質(zhì)的家庭裝修材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì),其中一種有機物分子的球棍模型如圖,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵,不同大小的球代表不同元素的原子,且三種元素位于不同的短周期。下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是
A.有機物分子式為C2HCl3B.分子中所有原子在同一平面內(nèi)C.該有機物難溶于水D.該有機物可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案:D略14.某金屬的硝酸鹽受熱時按下列方式發(fā)生分解反應(yīng):,加熱3.40g該硝酸鹽,完全分解生成NO2和O2共672mL(標準狀況),則M的相對原子質(zhì)量為(
)
A.23
B.40
C.108
D.201參考答案:C略15.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是(
)
A.橡膠
B.蛋白質(zhì)C.尼龍
D.纖維素參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是:量取aml水樣于一個錐形瓶中,迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使反應(yīng)均勻.打開塞,迅速加入適量硫酸溶液,此時有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(yīng)(滴定),消耗了Vml(以淀粉指示劑).有關(guān)反應(yīng)的方程式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2=2I-+S4O2-6(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?(2)I2和S2O2-3反應(yīng)以淀粉為指示劑,達終點時溶液顏色如何變化?(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后,振蕩時,若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時未濺出溶液),測定結(jié)果與塞緊塞子測定的結(jié)果相比如何?為什么?(4)打開塞子到加硫酸溶液前的時間間隔很大,測定結(jié)果又如何?說明理由.參考答案:(1)
(2)藍色變?yōu)闊o色
(3)偏高
(4)偏高
空氣中O2溶解并參與反應(yīng)所致.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(每空2分,4分)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。(1)食鹽溶于水發(fā)生電離,其電離方程式為__________________________________。(2)2004年4月15日,某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件,工作人員噴射NaOH溶液形成液幕,包圍并吸收泄漏的氯氣,其反應(yīng)原理為___________________________(用化學(xué)方程式表示)。參考答案:(1)
NaCl=
+(2)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(用化學(xué)方程式表示)。略18.已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):⑴根據(jù)題意,請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
⑵25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是
(填序號,下同);⑶25℃時,將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是
;⑷25℃時,0.1mol/LH2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4-的電離度的原因是:
參考答案:略19.某有機物A6.2g與5.6L(標準狀況)氧氣充分混合點燃,恰好完全燃燒,只生成8.8gCO2和5.4gH2O。(1)試通過計算判斷,有機物A中
氧(填“含有
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