廣東省梅州市坭陂中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市坭陂中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器：①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤燒瓶，用酒精燈加熱時，需墊石棉網(wǎng)的是A．②④B．①⑤C．③④D．①③參考答案：B略2.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略3.下列說法正確的是A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D4.下列實驗操作中錯誤的是（）A．過濾操作時，為了過濾效果好，要用玻璃棒攪拌B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時，為了防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌參考答案：A【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．過濾時要防止濾紙破損；B．從蒸餾時溫度計的作用的角度考慮；C．分液時要避免液體重新混合而污染；D．用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻．【解答】解：A．過濾時要防止濾紙破損嗎，攪拌能戳壞濾紙，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可防止液體重新混合而污染，故C正確；D．在蒸發(fā)液體時為了防止液體局部過熱而引起液體的飛濺，而用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻，故D正確．故選A．5.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO3>H2CO3 B.還原性：S2－>Cl－C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>CH4 D.Cl2從KI溶液中置換出I2參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2SO3不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，選項A選；B.硫的非金屬性弱于氯，故還原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解釋，選項B不選；C.N非金屬性強于C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4，能用元素周期律解釋，選項C不選；D.氯的非金屬性強于碘，所以Cl2從KI溶液中置換出I2，能用元素周期律解釋，選項D不選。答案選A。6.下列說法正確的是（

）

A.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)

B.NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)

D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C略7.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后肯定不會發(fā)生變化的是（

）

A．電子總數(shù)

B．原子總數(shù)

C．物質(zhì)的量總數(shù)

D．分子總數(shù)參考答案：AB略8.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性C．液氯較氯水的漂白作用更強D．液氯無色，氯水呈黃綠色參考答案：A【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】液氯為單質(zhì)，氯水為混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此來解答．【解答】解：A．液氯為純凈物，而氯水為氯氣的水溶液為混合物，故A正確；B．液氯中不存在氫離子，則沒有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B錯誤；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯無漂白性，故C錯誤；D．液氯為黃綠色，氯水為淺黃綠色，故D錯誤；故選A．9.右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()。A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物還原性小于Y的氫化物D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D解析本題考查了元素周期表以及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。根據(jù)圖表判斷出X、Y、Z、W、R對應(yīng)的元素為N、S、Br、P、Ar。S、P元素的單質(zhì)為固態(tài)，單質(zhì)溴為液態(tài)，A錯；S2－有3個電子層，Br－有4個電子層，故B錯；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故C錯；同周期中原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，故選D。10.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+====Cu+2Na+B.金屬鋁加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====AlO2—+2H2↑C.鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+D.銅片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag參考答案：C11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含單鍵數(shù)目為0.7NA111]C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA參考答案：A試題分析：A．2.0gH218O與D2O的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個分子中含有10個電子，所以其中所含中子數(shù)是NA，正確；B．常溫常壓下，4.4g乙醛的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在一個乙醛分子中含有5個單鍵，所以0.1mol分子中所含單鍵數(shù)目為0.5NA，錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．5.6LCO2的物質(zhì)的量是0.25mol，則其與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；D．50mL12mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量是0.6mol，若完全發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于隨著反應(yīng)的進行，鹽酸變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.3mol，因此轉(zhuǎn)移的電子小于0．3NA，錯誤。12.已知，下列說法不正確的是(

)

A.是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C.既不是氧化劑又不是還原劑D.參加反應(yīng)時有電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略13.控制城市空氣污染源的方法可以采用（）A．使用燃油機B．綠化城市C．出門戴口罩D．開發(fā)使用太陽能參考答案：D14.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（包括溫度、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物用量比等），化學(xué)反應(yīng)原理不改變的是（

）A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、NaHCO3與鹽酸

D、MnO2與鹽酸參考答案：C略15.只能用焰色反應(yīng)實驗區(qū)分的是A．NaCl和Na2CO3

B．KCl和NaCl

C．KCl和K2CO3

D．鈉和鉀參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共12分)圖1是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%圖1Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的________(填字母)。(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：(3)用量筒量取該濃硫酸________mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_____________。(5)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為____________________。(6)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取濃硫酸時俯視B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.將量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時，俯視容量瓶刻度線參考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)濃硫酸具有強腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖中警示標(biāo)志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，應(yīng)選用250mL的容量瓶，需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。(5)濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取濃硫酸時俯視，取用濃硫酸偏少，濃度偏低；稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使硫酸體積偏小，濃度偏高；量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏多，濃度偏高；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，使溶液體積偏大，濃度偏低；容量瓶不干燥，無影響；定容時，俯視容量瓶刻度線，使硫酸體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將5000mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨溶于水配成100mL溶液，則所得氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為多少（不考慮NH3與水的反應(yīng)）？

參考答案：n（NH3）=5.000L/22.4L·mol—1=0.223molc（NH3）=0.223mol/0.100L=2.23mol·L—1

略18.（9分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示。⑴該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為_____________________⑵如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為_________________mol·L-1⑶如鹽酸過量，生成CO2體積為________________________L⑷如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道________________________________________⑸若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積范圍是______________________________________參考答案：⑴84:100(2分)

⑵20a/184(2分)

⑶22.4a/92(2分)⑷HCl的物質(zhì)的量濃度(1分)

⑸

22.4a/100～22.4a/84(2分)19.將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g。計算：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。（2）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度___________。參考答案：(1)設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x

Na2SO4-----------------------BaSO4

142

233

X

2.33g列比例解得X＝1.42g故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1.95g-1.42g=0.53g

(2)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.53g/1.95g×100%=27.2%

Na2SO4-―――BaCl2

Na2CO3-----BaCl2BaCl2的物質(zhì)的量為1.42/142+0.53/106=0.015molBaCl2的物質(zhì)的量濃度為：0.