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廣東省梅州市城南中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.已知原子序數(shù),可以推斷原子的①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置(
)A.①②③④⑥
B.①④⑤⑥⑦
C.②③④⑤⑦
D.③④⑤⑥⑦參考答案:B 2.從下列實驗事實得出的結(jié)論中,不正確的是()選項實驗事實結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C鈉塊投入水中,迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+
參考答案:C【考點】化學(xué)實驗方案的評價.【分析】A.凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒;B.鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁,熔點較高;C.熔成銀白色小球說明熔點低;D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣.【解答】解:A.凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒,燃燒不一定有氧氣參加,故A正確;B.氧化鋁熔點較高,鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁,導(dǎo)致熔化不滴落,故B正確;C.熔成銀白色小球說明熔點低,與密度無關(guān),故C錯誤;D.一種未知溶液滴加NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該氣體為氨氣,故原溶液中存在銨根,故D正確.故選C.3.我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液??諝庵械难鯕馀c鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流,電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列說法正確的是(
)A.電池工作時,電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極B.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積C.為了增加海水的導(dǎo)電性,向海水中加人大量食鹽D.負(fù)極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH一參考答案:B略4.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,下列數(shù)值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是
(
)①電子總數(shù)
②原子總數(shù)
③分子總數(shù)
④物質(zhì)的種類
⑤物質(zhì)的總質(zhì)量
⑥物質(zhì)的總物質(zhì)的量A.①②⑤
B.②⑤⑥
C.①③⑤
D.④⑤⑥參考答案:A略5.下列敘述與膠體知識無關(guān)的是(
)A.“鹵水點豆腐”
B.明礬可用作凈水劑C.河流入海處形成的沙洲
D.向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀參考答案:DA.鹵水點豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,和膠體性質(zhì)有關(guān),故A不符合;B.明礬溶解后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有較大表面積可以吸附凈水,與膠體有關(guān),故B不符合;C.河流中含有泥沙膠體,海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì),二者相遇可以發(fā)生膠體聚沉,形成三角洲,與膠體性質(zhì)有關(guān),故C不符合;D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,產(chǎn)生紅褐色沉淀,與膠體性質(zhì)無關(guān),故D符合;故答案選D。6.下列敘述中不正確的是(
)A.第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強的元素B.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素D.主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價參考答案:C7.取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合,觀察到氯水的黃綠色褪去,靜置后取上層澄清溶液四份,分別進行以下實驗:①一份滴加鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;②一份滴加NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀;④將有色布條浸入第四份溶液,布條立即褪色根據(jù)以上判斷下列說法中錯誤的是()A.整個實驗過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2C.②、③中的白色沉淀為CaCO3D.由④可知澄清溶液中含有HClO參考答案:A【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì).【分析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸酸性比碳酸弱,①一份滴加鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,說明明溶液中含有Ca(HCO3)2,②一份滴加NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,反應(yīng)為Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3,③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀,Ca(HCO3)2加熱分解生成CaCO3,④將有色布條浸入第四份溶液,布條立即褪色,說明溶液中含有HClO,據(jù)此回答判斷.【解答】解:氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸酸性比碳酸弱,①一份滴加鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,說明明溶液中含有Ca(HCO3)2,②一份滴加NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,反應(yīng)為Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3,③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀,Ca(HCO3)2加熱分解生成CaCO3,④將有色布條浸入第四份溶液,布條立即褪色,說明溶液中含有HClO,A、飽和氯水與CaCO3粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca(HCO3)2+CaCl2+2HClO,屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B、滴加NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,反應(yīng)為Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3,可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2,故B正確;C、滴加NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,反應(yīng)為Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3,Ca(HCO3)2受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳,即②、③中的白色沉淀為CaCO3,故C正確;D、有色布條浸入第四份溶液,布條立即褪色,則溶液中一定會含有次氯酸,故D正確.故選A.8.在常溫下,往20L的密閉容器內(nèi)通入amol氫氣和bmol氧氣,已知a≤4,b≤4,且a、b均是正整數(shù),點燃后充分反應(yīng),恢復(fù)到原來的溫度,容器內(nèi)的氣體(水蒸氣忽略不計)密度的最大值可能是
A.5.6g/L
B.9.6g/L
C.4.8g/L
D.56g/L參考答案:A9.上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用,近年來逐步實施了生活垃圾分類的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A.無機物
B.有機物
C.鹽類
D.非金屬單質(zhì)參考答案:B略10.下面關(guān)于硅的敘述中,正確的是()A.硅是親氧元素,在自然界中以化合態(tài)存在B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C.硅的活潑性比碳強,只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)D.二氧化硅在電子工業(yè)中,是重要的半導(dǎo)體材料參考答案:A【考點】硅和二氧化硅.【分析】A.硅易與氧結(jié)合;B.硅的含量小于氧;C.硅的活潑性比碳弱;D.二氧化硅不導(dǎo)電.【解答】解:A.硅易與氧結(jié)合,為親氧元素,在自然界中以化合態(tài)存在,故A正確;B.硅的含量小于氧,在地殼中的含量在所有元素中居第二位,故B錯誤;C.硅的活潑性比碳弱,故C錯誤;D.二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要材料,半導(dǎo)體材料為硅,故D錯誤.故選A.11.實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣,以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣,又能防止溶液倒吸的裝置是()
A
B
C
D參考答案:B12.下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中,正確的是()
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍色③蔗糖中加入濃硫酸
攪拌→白色
④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色
A.①②③④B.②③④⑤
C.①②④⑤
D.全部參考答案:C13.在溶液中能大量共存的離子組是
A、H+、OH-、Na+
B、K+、NO3-、Cu2+
C、Ba2+、SO42-、Na+
D、Fe3+、OH-、NH4+參考答案:B略14.將百分比濃度為a%,物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1,則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是(
)A.c2=c1
B.c2<c1
C.c2>2c1
D.無法確定參考答案:C略15.同溫同壓下,某容器充滿N2重114g,若充滿He重102g,現(xiàn)充滿某氣體重116g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A.101 B.17C.32 D.10參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(15分)海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動物和植物,海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等,此外,海水中還含有大量的電解質(zhì),它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-(溴離子)、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要資源。
(1)寫出步驟①、②、④分離提純的方法:①
②
④
(2)步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱
。(3)欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、
溶液、
溶液,然后過濾;為盡可能除去雜質(zhì),每次加入的試劑應(yīng)
。向所得溶液中滴加
至無氣泡產(chǎn)生,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。(4)檢驗淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論
。(5)寫出加入試劑a后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
。(6)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿,請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式
。參考答案:(1)①蒸餾
②萃取分液
④過濾(2)②分液漏斗、燒杯(3)BaCl2
Na2CO3
稍過量
稀鹽酸(每空1分)(4)取樣,先滴加幾滴稀硝酸,再滴加硝酸銀,若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl—(3分)。(5)Mg+2H+=Mg2++H2↑(2分)(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中,加熱發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O,充分反應(yīng)后放出13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,固體有剩余,將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL。(1)
求參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量。(2)
最終溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度。參考答案:(1)、38.4g(2)1.2mol/L
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