廣東省梅州市大龍華中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省梅州市大龍華中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A.

所有不銹鋼都只含有金屬元素B.

我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C.

廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.

鎂合金的硬度和強度均高于純鎂參考答案：D解析：不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上，加入鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬?，其中還含有碳等非金屬元素，A項錯誤；我國流通的硬幣材質(zhì)是合金，B項錯誤；廣東打撈出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C項錯誤；合金的性能(如硬度和強度)一般高于其成分金屬，故D項正確。2.在相同的溫度和壓強下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子數(shù)相等，則A、B兩容器的容積比為A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．1∶1參考答案：B略3.用NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A.2g氫氣中所含的分子數(shù)為NAB.32gSO2中所含的氧原子數(shù)為NAC.0.5

L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中所含的分子數(shù)為NA參考答案：DA、2g氫氣中所含的分子數(shù)為×NAmol-1=NA，選項A正確；B、32gSO2中所含的氧原子數(shù)為×2×NAmol-1=NA，選項B正確；C、0.5

L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5

L×1mol/L×2×NAmol-1=NA，選項C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4LH2O中所含的分子數(shù)小于NA，選項D不正確。答案選D。4.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C略5.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是：A．鍺是一種金屬性很強的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強

D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸參考答案：B6.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

A

B

C

D

參考答案：A略7.能區(qū)分膠體和溶液的方法是(

)A.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體

B.有丁達爾現(xiàn)象的是膠體C.能透過濾紙的是溶液

D.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，難溶于水的是A.

CuSO4

B.BaCO3

C.

AgNO3

D.Ba(OH)2參考答案：B9.蓄電池在放電時起原電池作用，在充電與放電互為逆過程。下面是愛迪生電池分別在充、放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有關(guān)對愛迪生電池的推斷：①放電時Fe為負(fù)極，NiO2為正極②充電時陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH－③放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動④蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中，其中正確的是（

）A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④參考答案：D【分析】根據(jù)原電池在放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-．原電池充電時，發(fā)生電解反應(yīng)，此時陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)?！驹斀狻竣俜烹娛窃姵卦恚呻姵乜偡磻?yīng)式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，NiO2參與正極反應(yīng)，①項正確；

②充電是電解池原理，由方程式可知此電池為堿性電池，所以充電時陰極電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，②項正確；

③放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動，③項錯誤；

④由方程式可知此電池為堿性電池，必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中，④項正確；綜上所述，①②④正確，D項正確。

10.（1）在實驗室制取蒸餾水時，燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；（2）溫度計的水銀球應(yīng)位于

，（3）水冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)與水蒸氣的流向

．

參考答案：（1）防止暴沸；（2）蒸餾燒瓶內(nèi)支管口處；（3）相反．考點：蒸餾與分餾．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入氣化中心，防止液體發(fā)生暴沸；（2）溫度計測定的是組分蒸汽的溫度，應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處；（3）水冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)與水蒸氣的流向相反，可達到更好的冷凝效果．解答：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入氣化中心，防止液體發(fā)生暴沸，故答案為：防止暴沸；（2）溫度計測定的是組分蒸汽的溫度，應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：蒸餾燒瓶內(nèi)支管口處；（3）水冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)與水蒸氣的流向相反，可達到更好的冷凝效果，故答案為：相反．點評：本題考查了蒸餾實驗操作，比較基礎(chǔ)，注意實驗操作注意事項是解題的關(guān)鍵．11.某同學(xué)在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式如下：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()A．該反應(yīng)中C失電子，被還原B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole－則生成1molH2D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C12.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定因素是

（

）A.元素原子核內(nèi)的中子數(shù)呈周期性變化

B.元素原子最外層電子呈周期性變化C.元素的最低化合價呈周期性變化

D.元素原的最高正價呈周期性變化參考答案：B13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA．含有NA個原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無法計算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B。點睛：掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；如本題中的D，標(biāo)況下CCl4不是氣體。14.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，下列各項中，可能導(dǎo)致其實際濃度偏低的是()A．在用天平稱量時，托盤里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量結(jié)晶水合物B．Na2CO3溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液C．用蒸餾水洗滌溶解過Na2CO3固體的燒杯，并將洗滌后的溶液注入容量瓶D．定容后，俯視瓶頸刻度線參考答案：A略15.Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是

（

）A．MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C．五種元素均能形成氫化物D．W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強參考答案：CQ、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．結(jié)合位置關(guān)系可知，M為S，R為O，則W為Cl，Q為N，T為Si，則A．SCl6中Cl原子核外滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S不滿足，A錯誤；B．Q、W的單核離子的電子層不同，核外電子分別為10、18，B錯誤；C．均為非金屬元素，均與H形成氫化物，C正確；D．O的非金屬性最強，無正價，氫化物中W的氫化物水溶液酸性最強，D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球。

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實驗操作為：

。從裝置的設(shè)計看，確定E中空氣已被趕盡的實驗現(xiàn)象是：______________。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為

。有人認(rèn)為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明？

。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計不當(dāng)造成的。你認(rèn)為裝置應(yīng)改進的地方是

。

（4）裝置D的作用是

。參考答案：(12分)（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳（2分）C處出現(xiàn)白色沉淀(2分)(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)

用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)氣體由無色變成紅棕色(2分)；（3）應(yīng)左導(dǎo)管短，右導(dǎo)管長才有利于排盡空氣(2分)（4）吸收多余的尾氣，防止污染環(huán)境(2分)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空：(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。(2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O，這個電極是燃料電池的________(填“正極”或“負(fù)極”)，另一個電極上的電極反應(yīng)式為：___________________________。(3)隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。參考答案：(1)CH4＋2O2===CO2＋2H2O(2)負(fù)極2O2＋4H2O＋8e－===8OH－(3)減小(4)大于

解析(2)用總反應(yīng)式減去其中一極的電極反應(yīng)式，即得到另一電極的反應(yīng)式：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O①CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O②①－②得：2O2－8OH－＋8e－===－4H2O整理為：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。(3)根據(jù)總反應(yīng)式可知，隨著電池不斷放電，不斷消耗KOH，電解質(zhì)溶液的堿性減小。(4)化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的。18.有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個電子。（1）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

。B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

（2）分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式______,_______.（3）用電子式表示B與D形成的化合物的過程:

（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

參考答案：略19.研究大氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）二氧化硫－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42－，其裝置示意圖如下：①質(zhì)子（H＋）的流動方向為_____________（填“從A到B”或“從B到A”）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：①用純堿溶液吸收