廣東省梅州市橫陂中學2021年高二化學期末試卷含解析

廣東省梅州市橫陂中學2021年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列哪個選項屬于碳鏈異構

（

）A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH2=C(CH3)2和CH3CH2CH=CH2C.CH3CH2OH和CH3OCH3

D.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2參考答案：B略2.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是A．；取代反應B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置換反應C．CH2＝CH2＋HClO

CH3－CH2Cl；加成反應

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應參考答案：B略3.最近科學家在實驗室里成功地將CO2在高壓下轉(zhuǎn)化為類似SiO2的原子晶體。下列關于該CO2晶體的敘述中，不正確的是（

）A.1mol該晶體含4molC-O單鍵B.該晶體的熔、沸點高，硬度比SiO2晶體大C.該晶體中C、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構D.該晶體中，C和O原子間存在π鍵參考答案：D略4.下列說法中正確的是A．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應B．自發(fā)反應即在任何條件下都能進行的反應C．絕大多數(shù)的放熱反應都能自發(fā)進行，且反應熱越大，反應進行得越完全D．吸熱反應在常溫、常壓下不能自發(fā)進行，只有在高溫下才可能自發(fā)進行。參考答案：C略5.下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì)，命名正確的是(

)A

2－甲基－2－丁炔

B

2－乙基丙烷

C

3－甲基－2－丁烯D

2－甲基－2－丁烯參考答案：略6.氮化硅是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是(

)A、硝石和金剛石

B、晶體硅和水晶

C、冰和干冰

D、萘和蒽參考答案：B略7.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A．x+y<z

B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分數(shù)增大參考答案：C略8.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C﹣C之間是sp2形成的σ鍵，C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：乙烯中存在4個C﹣H鍵和1個C=C雙鍵，沒有孤對電子，成鍵數(shù)為3，則C原子采取sp2雜化，以此來解答．解答：解：乙烯中存在4個C﹣H鍵和1個C=C雙鍵，沒有孤對電子，成鍵數(shù)為3，則C原子采取sp2雜化，C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間有1個是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間還有1個是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵，故選A．點評：本題考查共價鍵的形成，注意C=C雙鍵中有1個σ鍵、一個π鍵，π鍵是未參與雜化的2p軌道肩并肩形成的，題目難度中等．9.以下都是常見的抗酸劑，對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Na3C6H5O7·2H2O（檸檬酸鈉）參考答案：C10.下列判斷正確的是（

）

A.pH＝6的溶液一定呈酸性

B.c(H＋)水電離產(chǎn)生＝c(OH－)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性

C.使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性

D.強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性參考答案：C略11.有五瓶溶液分別是：①10mL0.6mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.5mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.4mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.3mol·L－1醋酸水溶液，⑤50mL0.2mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()A．①>②>③>④>⑤

B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①

D．②>③>④>①>⑤參考答案：C12.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7則溶液中各離子的濃度關系不正確的是

A.c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）B.c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）C.c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）D.c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）參考答案：C13.將2molSO2,1molO2充入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡后，改變下列條件，SO3的平衡濃度不改變的是

A、保持溫度和容器的壓強不變，充入1molSO3(g)B、保持溫度和容器的容積不變，充入1molSO3(g)C、保持溫度和容器的壓強不變，充入1molO2(g)D、保持溫度和容器的壓強不變，充入1molAr參考答案：A略14.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬bg，則A．a(chǎn)可能等于b

B．a(chǎn)一定大于bC．a(chǎn)可能大于b

D．a(chǎn)一定等于b參考答案：B15.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H＞0經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（

）A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L―1·S―1B．達到化學平衡時，2v正（X）＝v逆（Z）C．若單位時間內(nèi)生成amolY的同時，生成2amolX，則反應達到平衡狀態(tài)D．若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

(1）現(xiàn)準確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）,經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請回答：（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是D

F

；（2）A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是______________________；（3）E中應盛裝什么試劑：_______________；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）該有機物的實驗式為__________________；（6）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量

④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2-的物質(zhì)的量參考答案：（1）C

B

A

（2）吸收樣品反應生成的CO2

（3）雙氧水

減小

（5）C2H4O

（6）②略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應在：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得容器內(nèi)壓強是起始時的4/7，求：（1）以H2的濃度變化表示的該反應的速率（2）達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（3）該溫度下的平衡常數(shù)K參考答案：略18.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；（2）容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比)；（3）平衡常數(shù)K。參考答案：解：10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO2

+

O2

2SO3

起始濃度（mol/L）

0.50

0.45

0

變化濃度（mol/L）

0.30

0.15

0.30

平衡濃度（mol/L）

0.20

0.30

0.30（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為：

（2）同溫同壓下：容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比為：

（3）平衡常數(shù)（單位可以不帶）答：（略）

略19.已知100gCaC