高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全國(guó)一等獎(jiǎng)2

2023學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高一（下）第四次半月考化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制①溫室效應(yīng)②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞（）A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④2．下面的能源中屬于二次能源的是（）A．電能、蒸汽B．電能、風(fēng)能C．蒸汽、風(fēng)能D．煤、石油3．下列說法正確的是（）A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果4．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A．銅片、石墨棒，稀硫酸B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液5．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．CH4，H2O2，NH3B．H2O，CO2，Na2O2C．Na2O，NaCl，MgCl2D．NaOH，NaClO，Na2O6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2②氫氣在氧氣中燃燒③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳④氫氧化鉀和硫酸中和⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑥氫氣還原氧化銅⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)．A．①②③④B．③⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②④⑧7．下列溶液中不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液⑤品紅溶液．A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②8．下列敘述正確的是（）①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高④難失去電子的原子，易形成陰離子⑤單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵⑥離子化合物中一定含有離子鍵．A．只有②⑥B．只有①⑥C．只有⑥D(zhuǎn)．只有①④⑥9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來10．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂﹣KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．A．①②B．②③C．②④D．③④11．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂的是（）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P﹣P：198，P﹣O：360，O=O：498，對(duì)于反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6，當(dāng)2mol，白磷與氧氣充分反應(yīng)的能量變化為（）A．放熱1638kJB．吸熱1638kJC．吸熱3276kJD．放熱3276kJ13．根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，Y電極反應(yīng)為Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)C．Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．Z＞W(wǎng)＞X＞Y14．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A．水結(jié)成冰體積膨脹B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱15．將MnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（）A．等于molB．小于molC．大于molD．以上結(jié)論都不正確16．向和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入L的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為二、（非選擇題共52分）17．請(qǐng)用下列4種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，其中既有離子鍵又有極性鍵的是．18．X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為．19．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（×103Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是．20．現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是．A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)．21．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液、U形管、導(dǎo)線若干，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱．（1）寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：．正極：．（2）請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖，標(biāo)出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）．（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海?）該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是．22．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示：化合物甲乙丙丁化學(xué)式A2CA2C2D2C2D2E回答下列問題：（1）指出元素F在周期表中的位置．（2）化合物乙的電子式為，用電子式表示形成化合物丁的過程．（3）寫出丙與甲反應(yīng)的離子方程式：．（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2﹣在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體．該電池的負(fù)極為（填a或b）；O2﹣流向極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的正極反應(yīng)式為．23．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如下圖所示裝置．試回答下列問題：（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：．（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：．（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：．24．氮元素的氫化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為，氮的氫化物除了氨氣，還有一種在常溫下呈液態(tài)的肼，分子式為N2H4，請(qǐng)寫出肼的電子式；（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為N2，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為，每生成56gN2要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為L(zhǎng)．

2023學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高一（下）第四次半月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制①溫室效應(yīng)②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞（）A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】根據(jù)煤燃燒生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入顆粒物等物質(zhì)，由于二氧化碳造成溫室效應(yīng)，二氧化硫能夠造成酸雨，而可吸入性顆粒能夠引起呼吸道疾病來解答；【解答】解：煤燃燒生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入顆粒物等物質(zhì)，由于二氧化碳造成溫室效應(yīng)，二氧化硫能夠造成酸雨，而三峽水利樞紐建成使用會(huì)減少大量的原煤的燃燒，所以也就減少了大量的二氧化碳、二氧化硫的排放量，即三峽工程的建成有助于控制溫室效應(yīng)、SO2的排放；故選：A．2．下面的能源中屬于二次能源的是（）A．電能、蒸汽B．電能、風(fēng)能C．蒸汽、風(fēng)能D．煤、石油【考點(diǎn)】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】一次能源：從自然界取得的未經(jīng)任何改變或轉(zhuǎn)換的能源，如原油、原煤、天然氣、生物質(zhì)能、水能、核燃料，以及太陽(yáng)能、地?zé)崮?、潮汐能等；二次能源：一次能源?jīng)過加工或轉(zhuǎn)換得到的能源，如煤氣、焦碳、汽油、煤油、電力、熱水氫能等．【解答】解：根據(jù)上述分析，題目選項(xiàng)中屬于二次能源的是電能、蒸汽；屬于一次能源的是風(fēng)能、煤、石油等；故選A．3．下列說法正確的是（）A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【考點(diǎn)】元素周期律的實(shí)質(zhì)；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；離子鍵的形成．【分析】利用離子鍵的定義和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及元素周期律的實(shí)質(zhì)解決此題．【解答】解：A、離子鍵是通過陰、陽(yáng)離子靜電作用作用形成的，靜電作用包括相互吸引和相互排斥，故A錯(cuò)誤；B、同一主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、同一周期，由左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，則第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，非金屬元素含氧酸的酸性不一定為最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D、由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，則元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故D正確；故選D．4．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A．銅片、石墨棒，稀硫酸B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷是否能構(gòu)成原電池，原電池的構(gòu)成條件是：1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；2、電極均插入電解質(zhì)溶液中；3、兩極相互連接（或接觸）；4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、銅片和稀硫酸不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故A符合；B、兩電極的活潑性不同，且銅片與硝酸銀溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故B不符合；C、兩金屬的活潑性不同，且鋅片與稀鹽酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故C不符合；D、兩金屬的活潑性不同，且銅片與氯化鐵溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故D不符合；故選A．5．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．CH4，H2O2，NH3B．H2O，CO2，Na2O2C．Na2O，NaCl，MgCl2D．NaOH，NaClO，Na2O【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．【解答】解：A．CH4、NH3中只含極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故A不選；B．H2O、CO2中只含極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵和離子鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故B不選；C．Na2O，NaCl，MgCl2中均只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故C選；D．NaOH、NaClO含有極性鍵和離子鍵，Na2O中只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故D不選；故選C．6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2②氫氣在氧氣中燃燒③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳④氫氧化鉀和硫酸中和⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑥氫氣還原氧化銅⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)．A．①②③④B．③⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②④⑧【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解答】解：①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，屬于金屬與酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)；②氫氣在氧氣中燃燒，所有的燃燒均為放熱反應(yīng)；③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，此反應(yīng)為吸熱；④氫氧化鉀和硫酸中和，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)；⑥氫氣還原氧化銅，為吸熱反應(yīng)；⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，為放熱反應(yīng)；⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)．為放熱反應(yīng)，故選B．7．下列溶液中不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液⑤品紅溶液．A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】SO2和CO2氣體均為酸性氧化物，但二氧化硫具有漂白性、還原性，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)來解答．【解答】解：①SO2和CO2氣體都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故錯(cuò)誤；②使高錳酸鉀褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故正確；③使溴水褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故正確；④酸化的Ba（NO3）2溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沉淀，而CO2不反應(yīng)，故正確；⑤使品紅褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故正確．則不能鑒別的為①．故選C．8．下列敘述正確的是（）①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高④難失去電子的原子，易形成陰離子⑤單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵⑥離子化合物中一定含有離子鍵．A．只有②⑥B．只有①⑥C．只有⑥D(zhuǎn)．只有①④⑥【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，不同種非金屬元素形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素形成非極性鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，以此來解答．【解答】解：①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，如H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵，故①錯(cuò)誤；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，如HCl，故②正確；③含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如Na2O2，離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，如二氧化硅的熔點(diǎn)大于NaCl的，故③錯(cuò)誤；④難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，故④錯(cuò)誤；⑤單質(zhì)分子中可能存在化學(xué)鍵，如氫氣中含有H﹣H鍵，而稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含有共價(jià)鍵，化合物的分子一定存在化學(xué)鍵，故⑤錯(cuò)誤；⑥離子化合物是陰陽(yáng)離子間通過離子鍵形成的化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，故⑥正確；故選A．9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】本題利用原子半徑的周期性變化規(guī)律以及元素化合價(jià)的周期性變化規(guī)律來解題，綜合考察了非金屬性以及金屬性的強(qiáng)弱判斷．【解答】解：A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X＞Y，故A錯(cuò)；B、根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，故B錯(cuò)；C、據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C錯(cuò)；D、一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓蔇對(duì)；故選：D．10．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂﹣KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．A．①②B．②③C．②④D．③④【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池中，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，①在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，故錯(cuò)誤；②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag，故正確；③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯(cuò)誤；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故正確．故選C．11．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂的是（）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；B．NH3、CO2、H2O中只含有極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C．NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Cl2中含有非極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵斷裂，沒有極性鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂，故D正確；故選：D．12．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P﹣P：198，P﹣O：360，O=O：498，對(duì)于反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6，當(dāng)2mol，白磷與氧氣充分反應(yīng)的能量變化為（）A．放熱1638kJB．吸熱1638kJC．吸熱3276kJD．放熱3276kJ【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，△H＞0是吸熱反應(yīng)，△H＜0是放熱反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算判斷，注意每摩爾P4中含有6molP﹣P鍵．【解答】解：各化學(xué)鍵鍵能為P﹣P：198kJ?mol﹣1，P﹣O：360kJ?mol﹣1，O=O：498kJ?mol﹣1．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，由圖可知：1個(gè)P分子中含有6個(gè)P﹣P，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P﹣O，1molP4和3molO2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJ?mol﹣1+3×498kJ?mol﹣1﹣12×360kJ?mol﹣1=﹣1638kJ?mol﹣1，△H＜0是放熱反應(yīng)，當(dāng)2mol白磷與氧氣充分反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)放熱為1638kJ?mol﹣1×2mol=3276kJ，故選D．13．根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，Y電極反應(yīng)為Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)C．Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．Z＞W(wǎng)＞X＞Y【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析X、Y、Z、W的還原性強(qiáng)弱．【解答】解：①X+Y2+=X2++Y，X作還原劑，Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y的還原性；②Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能與水反應(yīng)作還原劑，所以Z的還原性最強(qiáng)；z作還原劑，氫氣是還原產(chǎn)物，所以Z的還原性大于氫氣的還原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的還原性大于X的還原性；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為Y﹣2e﹣=Y2+，Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原性；所以X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆＞X＞Y＞W(wǎng)．故選B．14．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A．水結(jié)成冰體積膨脹B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱【考點(diǎn)】氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】氫鍵存在于N、O、F等電負(fù)性較強(qiáng)的非金屬性形成的氫化物中，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，作用力較范德華力強(qiáng)，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，以此解答該題．【解答】解：A．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大，故A正確；B．水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選A．15．將MnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（）A．等于molB．小于molC．大于molD．以上結(jié)論都不正確【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，以此解答該題．【解答】解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=，n（HCl）=×12mol/L=，根據(jù)方程式可知反應(yīng)需要HCl為×4=＞，故MnO2過量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成氯氣為×=，溶液剩余Cl﹣為﹣×2=，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中溶液剩余Cl﹣大于，所以，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于，小于，故選C．16．向和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入L的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】在所得溶液中加入L的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=L×=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為，物質(zhì)的量為=，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=．A、令Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及關(guān)系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程計(jì)算；B、根據(jù)N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)A計(jì)算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NO），根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根據(jù)c=計(jì)算；C、根據(jù)A計(jì)算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NO），再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積；D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），據(jù)此計(jì)算．【解答】解：在所得溶液中加入L的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=L×=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為，物質(zhì)的量為=，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=．A、設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=，聯(lián)立方程解得x=，y=，所以n（Cu）：n（Cu2O）=：=2：1，故A正確；B、根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×+2×，解得n（NO）=，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=L×=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=+1mol=，所以原硝酸溶液的濃度為=L，故B錯(cuò)誤；C、由B中計(jì)算可知n（NO）=，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為×mol=，故C正確；D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）2]=1mol﹣2×=，故D正確．故選B．二、（非選擇題共52分）17．請(qǐng)用下列4種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，其中既有離子鍵又有極性鍵的是②．【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，且不同非金屬之間形成極性鍵，以此來解答．【解答】解：①O2中只含非極性鍵，②NH4NO3中含離子鍵和N﹣H、N﹣O極性鍵，③K2O2中含離子鍵和O﹣O非極性鍵，④NH3中只含N﹣H極性鍵，則其中既有離子鍵又有極性鍵的是②，故答案為：②．18．X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF2，以此解答該題．【解答】解：X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF2，其電子式為，故答案為：19．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（×103Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】由信息可知，熔沸點(diǎn)低，易升華，為分子晶體的性質(zhì)，共價(jià)化合物熔化不導(dǎo)電，以此來解答．【解答】解：化鋁的熔點(diǎn)為190℃（×103Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物，實(shí)驗(yàn)依據(jù)為氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故答案為：共價(jià)化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．20．現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B．A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子是（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl；①活潑的金屬與活潑的非金屬之間是容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵；②d與g元素形成的分子為四氯化碳．【解答】解：由周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl；①A．c和f為Mg、P，可形成離子化合物；B．b和g為Na、Cl，易形成離子化合物NaCl；C．d和g為C、Cl，易形成共價(jià)化合物；D．b和e為Na、N，可形成離子化合物；活潑金屬與活潑非金屬最易形成離子化合物，只有B符合，故答案為：B；②d與g元素形成的分子為CCl4，其電子式為，所有原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故答案為：是．21．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液、U形管、導(dǎo)線若干，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱．（1）寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：Cu﹣2e﹣=Cu2+．正極：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．（2）請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖，標(biāo)出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）．（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+．（4）該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：（1）Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e﹣=2Fe2+，故答案為：Cu﹣2e﹣=Cu2+；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；（2）Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，正極Fe3+被還原，正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為，電子從銅極流向碳極，故答案為：；（3）根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cu2+、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e3+＞Cu2+，故答案為：Fe3+＞Cu2+；（4）該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加時(shí)，即消耗的金屬銅質(zhì)量是即，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)Cu﹣2e﹣=Cu2+，電子轉(zhuǎn)移，故答案為：．22．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示：化合物甲乙丙丁化學(xué)式A2CA2C2D2C2D2E回答下列問題：（1）指出元素F在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．（2）化合物乙的電子式為，用電子式表示形成化合物丁的過程．（3）寫出丙與甲反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2﹣在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體．該電池的負(fù)極為b（填a或b）；O2﹣流向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e﹣=2O2﹣．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A是周期表中半徑最小的元素，則A為H元素；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；F的原子序數(shù)最大，且F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，故F為Cl．可推知甲為H2O、乙為H2O2、丙為Na2O2、丁為Na2S．【解答】解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A是周期表中半徑最小的元素，則A為H元素；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；F的原子序數(shù)最大，且F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，故F為Cl．可推知甲為H2O、乙為H2O2、丙為Na2O2、丁為Na2S．（1）元素F為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；（2）乙為H2O2，電子式為，用電子式表示形成化合物Na2S的過程：，故答案為：；；（3）丙與甲反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2﹣在其間通過，