共價(jià)鍵 第一課時(shí) 共價(jià)鍵-課件【知識(shí)精講+備課精研+高效課堂】 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)共價(jià)鍵1.能從微觀角度分析形成共價(jià)鍵的微粒、類型，能辨識(shí)物質(zhì)中含有的共價(jià)鍵。2.理解共價(jià)鍵中σ鍵和π鍵的思維模型，熟練判斷分子中σ鍵和π鍵的存在及個(gè)數(shù)。復(fù)習(xí)回顧1.共價(jià)鍵的概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。2.成鍵粒子：一般為非金屬原子（相同或不相同）或金屬原子與非金屬原子。3.共價(jià)鍵的本質(zhì)：原子之間通過共用電子對(duì)(即原子軌道重疊)產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用。自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)。4.共價(jià)鍵與電負(fù)性的關(guān)系：共價(jià)鍵是電負(fù)性差值不大(＜1.7)的原子間形成的共價(jià)鍵。H2、HCl、Cl2均通過共用電子對(duì)相結(jié)合，為什么難以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？

按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。HHHH氫原子形成氫分子的過程1.σ鍵的特征以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱；σ鍵的強(qiáng)度較大。1S1S互相靠攏電子云重疊H2的s-sσ鍵原子軌道在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了兩個(gè)s軌道重疊—s-sσ鍵H-Cl的s-pσ鍵形成ClH－Cl1S3PHCl的s-pσ鍵H

除s軌道是球形對(duì)稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。2.σ鍵的重疊方式：頭碰頭Cl-Cl的p-pσ鍵形成ClClClCl3P3PCl2p-pσ鍵3.σ鍵的種類(根據(jù)形成σ鍵的軌道不同)

S—Sσ鍵、S—Pσ鍵、P—Pσ鍵等①σ鍵的概念：σ鍵是兩原子在成鍵時(shí)，原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。②σ鍵的類型：根據(jù)成鍵時(shí)，原子軌道的不同，σ鍵可分為s-sσ

鍵、s-pσ鍵、p-pσ鍵。③σ鍵的特征：σ鍵以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)穩(wěn)定性。以形成σ鍵的兩原子核的連線為軸，任何一個(gè)原子均可以旋轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)時(shí)并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)。p軌道與p軌道除了能形成σ鍵外，還能形成π鍵互相靠攏電子云重疊π鍵的電子云PP1.π鍵的概念：形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道，采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫π鍵，主要類型為p-pπ鍵。2.π鍵的特征每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對(duì)稱。形成π鍵時(shí)電子云重疊程度比σ鍵小，π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。特例：N2分子中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定。以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子并不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵，

如以py－pyπ鍵為例，若旋轉(zhuǎn)其中一個(gè)成鍵原子，則兩原子的py軌道不再平行，也就無法“肩并肩”地靠近形成π鍵。N2中1個(gè)p-pσ鍵和2個(gè)p-p

π鍵的形成過程↑↑↑2P3軌道π鍵的形成過程O2中

p-pσ鍵和

p-pπ鍵的形成過程p-p

σ鍵p-p

π鍵兩對(duì)孤電子對(duì)電子云↑↓↑↑2P4軌道3.判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律①s-s電子、s-p電子只形成σ鍵；p-p電子既形成σ鍵，又形成π鍵；且p-p電子先形成σ鍵，后形成π鍵。②共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)是π鍵4.共價(jià)鍵的特征①具有飽和性：按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。形成的共價(jià)鍵數(shù)=未成對(duì)電子數(shù)②具有方向性：在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性（例外：s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向性）②最大重疊原理：兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，鍵越穩(wěn)定。①電子配對(duì)原理：兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。5.形成共價(jià)鍵應(yīng)遵循的原則s—s(σ鍵)px—px(σ鍵)s—p

(σ鍵)py—py(π鍵)pZ—pZ(π鍵)共價(jià)鍵的特征：飽和性、方向性共價(jià)鍵的類型：σ鍵、π鍵乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？乙炔分子中由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成乙烷分子中由7個(gè)σ鍵組成乙烯分子中由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成乙烯分子中原子軌道重疊方式示意圖乙炔分子中原子軌道重疊方式示意圖乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑?

乙烯分子中的碳碳雙鍵和乙炔分子中的碳碳三鍵中分別含有1個(gè)和2個(gè)π鍵，π鍵原子軌道重疊程度較小，不穩(wěn)定，容易斷裂。而乙烷分子中沒有π鍵，σ鍵原子軌道重疊程度大，比較穩(wěn)定，不易斷裂。共價(jià)鍵本質(zhì)：原子之間