不同類型晶體

不同類型的晶體氯化鈉金剛石明礬水晶雪花干冰幾種晶體晶體定義：

經(jīng)過結(jié)晶過程而形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體。特點(diǎn)：構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則重復(fù)排列。微粒間存在作用力。晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。構(gòu)成晶體的微粒：離子、分子、原子。根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子之間的相互作用不同，可將晶體分為：①離子晶體

②分子晶體

③原子晶體

④金屬晶體

晶體的類型:晶體的類型晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成晶體的粒子粒子間的作用力(即構(gòu)成晶體的作用力)粒子內(nèi)可能存在作用力(化學(xué)鍵)實例陰陽離子離子鍵NaCl.CsCl.MgO.Al2O3原子共價鍵金剛石.晶體硅.SiO2.SiC分子分子間作用力共價鍵CO2.H2O.Ar.H2SO4NH3.HAc共價鍵晶體類型的判斷一、從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、分類來判斷：1、離子化合物均為離子晶體?哪幾類物質(zhì)屬于離子化合物？－－強(qiáng)堿、大部分

鹽、活潑金屬的氧化物、活潑金屬的氫化物。2、非金屬單質(zhì)、共價化合物大部分為分子晶體－－非金屬單質(zhì)、酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物。3、非金屬單質(zhì)、共價化合物中少數(shù)為原子晶體

－－金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、C3N4、Si3N4。晶體類型的判斷二、從晶體的性質(zhì)來判斷：一般來說：晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體晶體性質(zhì)熔沸點(diǎn)中高低硬度中大小其它熔融態(tài)能導(dǎo)電難溶于溶劑相似相溶晶體熔沸點(diǎn)的比較1、比較物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低，首先必須判斷物質(zhì)所屬的晶體類型。2、若被比較的物質(zhì)分屬于不同的晶體類型，那么，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。3、若被比較的物質(zhì)均屬于同一種晶體類型，那么，?離子晶體熔沸點(diǎn)的比較：?離子晶體靠什么作用力形成？?離子鍵的強(qiáng)弱主要取決于哪些因素？

陰陽離子半徑越小、離子所帶電荷越高，形成的離子鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高。例如：比較NaCl.CsCl.MgO熔沸點(diǎn)的高低。晶體熔沸點(diǎn)的比較1、比較物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低，首先必須判斷物質(zhì)所屬的晶體類型。2、若被比較的物質(zhì)分屬于不同的晶體類型，那么，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。3、若被比較的物質(zhì)均屬于同一種晶體類型，那么，?原子晶體熔沸點(diǎn)的比較：?原子晶體靠什么作用力形成？?共價鍵的強(qiáng)弱主要取決于什么因素？

成鍵原子半徑越小，形成的共價鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高。例如：比較金剛石、晶體硅、SiC熔沸點(diǎn)的高低。晶體熔沸點(diǎn)的比較1、比較物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低，首先必須判斷物質(zhì)所屬的晶體類型。2、若被比較的物質(zhì)分屬于不同的晶體類型，那么，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。3、若被比較的物質(zhì)均屬于同一種晶體類型，那么，?分子晶體熔沸點(diǎn)的比較：?分子晶體靠什么作用力形成？?分子間作用力的強(qiáng)弱主要取決于哪些因素？

組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，范氏力越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高。例如：比較CF4.CCl4.CBr4.CI4熔沸點(diǎn)的高低。晶體熔沸點(diǎn)的比較?參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題：(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與

有關(guān)，隨著

增大，

減小，故熔點(diǎn)依次降低。(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與

有關(guān)，隨著

增大，

.

增大，故熔點(diǎn)依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與

.有關(guān)，因為

。物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)℃995801755651801776715464物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)℃-90.2-70.45.2120.5-70.4-49.5-36.2-15.0半徑半徑離子鍵強(qiáng)度分子量分子量晶體類型前者是離子晶體，后者是分子晶體分子間作用力練習(xí)：

1、下列物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（）A、CO2和SiO2B、NaCl和HClC、(NH4)2CO3和H2SO4D、Na2S和KCl2、以下性質(zhì)適合分子晶體的是（）A、熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B、熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C、能溶于CS2,熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)是444.6℃D、熔點(diǎn)3550℃,沸點(diǎn)4827℃硬度大DBC3、分析物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；___________B、溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；___________C、五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物質(zhì)A，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電_____________原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體不同類型的晶體晶體的結(jié)構(gòu)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)單元：Na+:Cl-=6:6面心立方晶體的結(jié)構(gòu)CsCl的晶體結(jié)構(gòu)單元：Cs+:Cl-=8:8體心立方OC范德華力共價鍵在干冰晶體結(jié)構(gòu)中，構(gòu)成晶體的微粒是二氧化碳分子，分子間的作用是分子間作用力。而且，每個CO2分子的周圍緊密等距離相鄰的其它二氧化碳分子是___個。干冰晶體為立方晶體，晶體的結(jié)構(gòu)干冰的晶體結(jié)構(gòu)單元：每個CO2分子的周圍緊密等距離相鄰的其它二氧化碳分子是12個晶體的結(jié)構(gòu)體心1晶體的結(jié)構(gòu)面心晶體的結(jié)構(gòu)棱晶體的結(jié)構(gòu)頂點(diǎn)晶體的結(jié)構(gòu)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)單元擁有：Na+：Cl–：44晶體的結(jié)構(gòu)CsCl的晶體結(jié)構(gòu)單元擁有：Cs+：Cl–：88氧原子銅原子鋇原子釔原子?1987年2月，朱經(jīng)武教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性。該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，則該化合物的化學(xué)式可能是()A、YBa2CuO7-xB、YBa2Cu2O7-xC、YBa2Cu3O7-xD、YBa2Cu4O7-xC

?如圖所示晶體中每個陽離子A或陰離子B，均可被另一離子以四面體形式包圍著，則該晶體對應(yīng)的化學(xué)式為（）A、AB B、A2BC、AB3 D、A2B3每個晶胞擁有的離子數(shù)為

。A8?2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。右圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為()A、MgB B、MgB2C、Mg5B12D、Mg7B3B?要注意晶體的結(jié)構(gòu)單元(即晶胞)與分子的區(qū)別。例如：?最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示。頂角和面心的原子是鈦，棱的中心和體心的原子是碳，則它的化學(xué)式是()A、TiCB、Ti6C7C、Ti14C13D、Ti13C14C三、原子晶體1、石英晶體中的硅、氧原子的排列方式SiO2平面結(jié)構(gòu)180o109o28′SiO共價鍵

在石英晶體（SiO2晶體）中，每個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，以共價鍵結(jié)合成正四面體。硅原子位于正四面體的中心，4個O原子位于正四面體的四個頂角上。同時，每個O原子跟2個Si原子相結(jié)合，形成2個共價鍵。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1∶2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體金屬晶體金屬原子的最外層電子比較少，金屬原子容易失去最外層電子變成金屬離子。金屬原子釋出電子后形成的金屬離子按一定規(guī)律堆積，釋出的電子則在整個晶體里自由運(yùn)動，稱為自由電子（如圖）。金屬離子與自由電子之間存在著較強(qiáng)的作用，使許多金屬離子結(jié)合在一起。1、金屬晶體的結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的微粒：金屬陽離子和自由電子微粒間的作用：較強(qiáng)的靜電作用物質(zhì)種類：金屬單質(zhì)2、金屬晶體

通過金屬陽離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體，叫做金屬晶體金屬晶體熔、沸點(diǎn)：差別很大硬度：較硬、個別軟導(dǎo)電性：良好溶解性：不溶性質(zhì)3、金屬晶體的性質(zhì)導(dǎo)熱性：良好延展性：良好、易于機(jī)械加工金屬晶體?金晶體的最小重復(fù)單元(即晶胞)是面心立方(如圖)若金原子的直徑為d，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。(1)金晶體每個晶胞中含有

個金原子。(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定

。(3)一個晶胞的體積是

。(4)金晶體的密度是

。4立方體面對角線上3個原子相切22d32M