課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)演示教學(xué)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)2Mg+O22MgO點(diǎn)燃

3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃鎂鐵在空氣中能燃燒在氧氣中才能燃燒結(jié)論：鎂比鐵活潑24Al+3O22Al2O3

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能.

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑（活潑性僅次于鎂），為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？日常生活中,常見到鐵生銹,而見不到鋁生銹呢?課本P9倒數(shù)第二自然段第三行鋁3高溫?zé)捊稹罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時(shí)，也不與氧氣反應(yīng)。在高溫的條件，紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅銅金結(jié)論：銅比金活潑4一、金屬與氧氣的反應(yīng)：1、常溫能反應(yīng)：鎂、鋁

2、高溫下能反應(yīng)：鐵、銅

3、高溫下也不能反應(yīng)：金

知識(shí)歸納金屬活動(dòng)性:

鎂、鋁

＞鐵、銅＞金通過金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動(dòng)性。5提出問題：金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？我們可以從金屬與酸：來推斷金屬的活潑程度（活動(dòng)性）①能否反應(yīng);②反應(yīng)的激烈程度;61、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀鹽酸，對比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

2、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀硫酸反應(yīng)，對比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請你推測這四種金屬的活動(dòng)性？活動(dòng)與探究7（A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂

緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色沒有明顯變化很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.Fe+2HClFeCl2+H2↑+2氯化亞鐵Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑活動(dòng)探究8（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂沒有明顯變化活動(dòng)探究Fe+H2SO4FeSO4+H2↑+2硫酸亞鐵Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.9鹽酸GodSaveme！！無所謂，慢慢減減肥……為什么受傷的總是我！暈！呵呵，挺舒服，我不怕…誰強(qiáng)誰弱你看清楚了嗎？101、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

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.回顧MgZnFeCu

MgZnFeCu11二、金屬與酸的反應(yīng)：1、能反應(yīng)：鎂、鋅、鐵不能反應(yīng)：銅2、反應(yīng)的劇烈程度：鎂>鋅>鐵結(jié)論：1、根據(jù)是否反應(yīng)：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。2、根據(jù)反應(yīng)的激烈程度：鎂>鋅>鐵知識(shí)歸納12Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑思考：從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有何區(qū)別。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)13置換反應(yīng):

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。(基本反應(yīng)類型）A+BC=＿＿+＿＿ACB以上兩個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？為什么？CO+CuO==Cu+CO2△CH4+2O2==CO2+2H2O點(diǎn)燃××14Fe

+CuSO4

FeSO4

+Cu驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)：把鐵釘放入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。信息資料：根據(jù)上面的反應(yīng)能發(fā)生,可以判定鐵的活動(dòng)性比銅的活潑性強(qiáng)。還有其它證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法嗎?

15一金屬與氧氣的反應(yīng)：1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應(yīng)：以金為代表。知識(shí)回顧結(jié)論：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑16二金屬與酸的反應(yīng)：1、能反應(yīng)：以鎂、鋅、鐵為代表。不能反應(yīng)：以銅為代表。2、反應(yīng)的劇烈程度：鎂>鋅>鐵結(jié)論：1、根據(jù)是否反應(yīng)：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。2、根據(jù)反應(yīng)的激烈程度：鎂>鋅>鐵171、用一根砂紙打磨過的鋁絲和鐵絲分別浸入硫酸銅溶液中

2、用一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中

3、用一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中

Cu＜Al無無實(shí)驗(yàn)3Cu＞AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)2Al＞Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu鋁絲表面有一層紅色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)1推測方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納Al、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞Ag

活動(dòng)與探究Al、Cu、Ag的活潑性比較18經(jīng)過人們長期的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)得出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa19常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(錫)、Pb(鉛)、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt(鉑)、Au（金）

記憶技巧巧記方法:名叫賈蓋的那個(gè)美女,

新貼個(gè)喜字遷往新居成親,帶去了童工和銀、鉑、金。20金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（前換后；強(qiáng)換弱）固體不能反應(yīng)21一.金屬與氧氣的反應(yīng)(化合反應(yīng))3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃小結(jié):金屬的化學(xué)性質(zhì)二.金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)(置換反應(yīng))Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu金屬活動(dòng)順序性順序及其應(yīng)用

置換反應(yīng)注意:有鐵參加的置換反應(yīng),產(chǎn)物一定為亞鐵化合物221、把一枚鐵釘放入足量的硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有_____物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由______色變成______色，生成的化合物是__________藍(lán)色硫酸亞鐵淺綠紅色*化合物溶液顏色規(guī)律:大多數(shù)化合物的溶液是無色的少數(shù)化合物的溶液是有色的(需記憶):CuSO4溶液:FeCl2或FeSO4溶液:FeCl3或Fe2(SO4)3溶液:藍(lán)色淺綠色黃色練習(xí):END23屬于化合反應(yīng)的有:

屬于分解反應(yīng)物有:

屬于置換反應(yīng)的有:①H2+CuO==Cu+H2O②S+O2==SO2③H2CO3==H2O+CO2↑④CO+CuO==Cu+CO2⑤Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑥3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑△△點(diǎn)燃高溫2.下列反應(yīng)②③①⑤⑥你掌握了嗎？243、判斷下列金屬能否與酸反應(yīng)生成氫氣1）鋁和鹽酸2）金和稀硫酸3）銅和鹽酸4）鋅和稀硫酸√×√×我能行254、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？5、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時(shí)間盛放酸性食品？因?yàn)榱蛩徙~溶液和鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)因?yàn)樗嵝允称窌?huì)與鋁、鐵反應(yīng)而將其腐蝕265、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金。分析：黃金與黃銅的區(qū)別在于組成不同，由于組成的不同會(huì)導(dǎo)致物理和化學(xué)性質(zhì)有差異，在設(shè)計(jì)鑒別方案時(shí)應(yīng)從物理和化學(xué)的角度來考慮。參考答案：（1）測相同體積的兩固體的重量或浮力或密度；（2）加熱兩固體，若變黑的為黃銅，不變的為黃金；（3）加入稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生的為黃銅，若沒有反應(yīng)的是黃金。276．下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是（）（A）ZnFeMgCu（B）MgZnFeCu（C）MgFeZnCu（D）CuFeZnMgB7.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是（）ABCDB288、判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng)①Fe和CuSO4溶液②Zn和Cu(NO3)2溶液③Cu和AgCl(不溶）④Cu和AgNO3溶液⑤Zn和MgCl2溶液⑥Cu和Hg(NO3)2溶液9、有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（） A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞YB2919、用實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動(dòng)性順序，選用的試劑是（）A.MgCl2溶液B.ZnSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸11、如何除去下列混合物中的雜質(zhì)？（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）A、銅粉（鐵粉）B、銀粉（銅粉）C、FeCl2溶液（CuCl2溶液）B、D加入過量的稀硫酸或鹽酸加入過量的硝酸銀溶液加入過量的鐵粉3012.A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系： ①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4=ASO4+H2↑④C+H2SO4不反應(yīng)