含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)化學(xué)組高三化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)專題3無機(jī)元素及其化合物浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)化學(xué)組張明

zhangming00266@1.了解硫的重要性質(zhì)，掌握二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，了解其主要用途。2.實(shí)驗(yàn)探究硫酸性酸雨的形成過程，了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆懒蛩嵝退嵊甑男纬稍蚝头乐畏椒ā?.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解其生產(chǎn)流程。掌握濃硫酸的特性，了解硫酸的應(yīng)用。4.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，了解幾種重要的硫酸鹽。2010年浙江省普通高考考試說明常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境影響。綜合應(yīng)用

浙江省普通高中新課程實(shí)驗(yàn)學(xué)科實(shí)施意見一、硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)

淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

（可溶于二硫化碳有

）硫、白磷淡黃色晶體(固體)有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT等2.化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性:

2Na+S==Na2S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）2Al+3S=Al2S3（制取Al2S3的唯一途徑）Fe+S==FeS（黑色）2Cu+S==Cu2S(黑色,并同氯氣與銅,鐵反應(yīng)作對(duì)比Hg+S==HgS(撒落水銀的處理,古代的煉丹術(shù))H2+S==H2S(可逆)C+2S=CS2(高溫)

△△△研磨△△研磨歧化（2）還原性:S+O2=SO2

S+6HNO3（濃）==H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）==3SO2↑+2H2O3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O點(diǎn)燃△△△3.硫的存在①游離態(tài)——自然界存在于火山噴口、地殼巖層。人類在遠(yuǎn)古時(shí)代發(fā)現(xiàn)并使用硫。②化合態(tài)——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大氣物主要來源。4.硫的用途⑴制黑火藥的主要原料⑵具有殺菌作用⑶硫和石灰可制成農(nóng)藥石灰硫磺合劑⑷加到橡膠中，可提高橡膠彈性⑸工業(yè)制硫酸的重要原料S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑SSO2SO3H2SO4O2O2H2O

二、二氧化硫1．物理性質(zhì)2．化學(xué)性質(zhì)顏色狀態(tài)密度沸點(diǎn)氣味溶解性無色刺激性易溶>空氣氣體-10℃

SO2+H2O＝H2SO3（1）物質(zhì)分類角度——SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3酸性氧化物的通性SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是

。SO2、HF（2）二氧化硫的強(qiáng)還原性（3）二氧化硫的弱氧化性高溫催化劑2SO2+O22SO3SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4+2HISO2＋2H2S＝3S+2H2OSO2＋H2O2＝H2SO4SO2＋2Fe3+＋2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+5SO2＋2MnO4-＋2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+SO2＋2Mg＝S+2MgO點(diǎn)燃（4）SO2的特性—漂白性SO2氣體與某些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因而具有一定的漂白作用。如使紅色品紅溶液褪色。物質(zhì)SO2原理實(shí)質(zhì)效果范圍永久性O(shè)3、HClO、Na2O2活性炭將有色物質(zhì)氧化與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色暫時(shí)性可吸附某些有色物質(zhì)的分子暫時(shí)性具有漂白性的物質(zhì)SO2通入紅色的NaOH+酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，對(duì)此現(xiàn)象有兩種不同解釋：其一是

,其二是

。請(qǐng)用兩種方法確定上述兩種解釋哪種正確？方法1：

；方法2：

。2．SO2氣體能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，若繼續(xù)通入SO2氣體，溶液紅色是否消失？再加入NaOH溶液，若溶液又變紅色，則解釋1正確加熱煮沸溶液，若溶液又變紅色，則解釋2正確思考SO2與NaOH反應(yīng)使溶液pH＜8（SO2的酸性）。SO2與紅色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)（SO2的漂白性）。（1）形成酸雨①pH值小于

的雨水稱為酸雨，主要因?yàn)榱蚝偷难趸锉挥晁账?。②硫酸型酸雨的形成過程有兩種途徑：a．SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4b．

。③SO2氣體來源：

。④酸雨危害性：

。（2）防治措施：

5.63．SO2氣體對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響及防治催化劑2SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4化石燃料的燃燒、金屬礦石的冶煉、硫酸工廠的尾氣等a．使水體、土壤酸化、影響水生物、農(nóng)作物生長b．腐蝕建筑物、電纜等a．開發(fā)新能源b．對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理；工業(yè)中的SO2氣體回收c．提高全民環(huán)保意識(shí)CO2和SO2性質(zhì)比較CO2SO2物理性質(zhì)氧化性還原性漂白性對(duì)應(yīng)酸的酸性對(duì)應(yīng)酸的穩(wěn)定性與石灰水反應(yīng)檢驗(yàn)方法無色有刺激性氣味氣體無色無味氣體有氧化性，與碳反應(yīng)有氧化性，與H2S反應(yīng)無還原性有還原性，與O2、X2等無漂白性有漂白性，久置復(fù)色二元弱酸二元中強(qiáng)酸不穩(wěn)定不穩(wěn)定先變渾濁后變澄清先變渾濁后變澄清澄清的石灰水品紅將少量的CO2和SO2分別通入下列溶液中各有什么現(xiàn)象?原因是什么？CO2SO2Na2SBaCl2Ba(OH)2Ba(NO3)2思考產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生淺黃色沉淀Na2S＋2CO2＋2H2O＝2NaHCO3+H2S已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2＝5.6×10-11；H2SO3的Ka1＝9.1×10-8，Ka2＝1.1×10-12。Na2S＋SO2＋H2O＝Na2SO3+H2S2H2S＋SO2＝3S＋2H2O無現(xiàn)象H2CO3酸性弱于HCl

無現(xiàn)象H2CO3酸性弱于HCl

生成白色沉淀Ba(OH)2

＋CO2＝BaCO3↓＋H2O生成白色沉淀Ba(OH)2

＋SO2＝BaSO3↓＋H2O無現(xiàn)象H2CO3酸性弱于HNO3

生成白色沉淀和無色氣體3Ba(NO3)2

＋3SO2＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3

SO2和CO2的鑒別方法化學(xué)法A品紅溶液。褪色的是SO2。BpH試紙測飽和溶液pH值的大小(H2SO3是中強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸)pH值小的SO2

C酸性高錳酸鉀、溴水、FeCl3等氧化性溶液，溶液顏色發(fā)生變化的是SO2。D將兩種氣體分別通入氫硫酸或Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成的是SO2。物

理

法A溶解法收集等試管的兩種氣體，分別倒扣在水槽中，液面上升高的是SO2

B稱重法稱量相同體積兩種氣體的質(zhì)量大小SO2密度大于CO2質(zhì)量大的是SO2

C嗅聞法聞氣味是否有刺激性氣味有刺激性氣味的是SO2

D降溫法降溫、加壓看哪一種先液化先液化的是SO2

生

物

法

A動(dòng)物試驗(yàn)法將兩只小白鼠置于兩個(gè)密閉透明裝置內(nèi)，并將兩種氣體分別通入到兩個(gè)裝置中觀察實(shí)驗(yàn)動(dòng)物的表情（SO2刺激呼吸系統(tǒng)，引起咳嗽，CO2使小白鼠窒息）小白鼠咳嗽的是SO2

B植物試驗(yàn)法分別將兩種氣體和一棵普通綠色植物密封在一個(gè)透明裝置中，并給予充足的光照

過幾天觀察植物生長情況是否正常（SO2不能進(jìn)行光合作用，CO2能進(jìn)行光合作用）植物死亡的是SO2

【思考1】如何檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2?【思考2】如何除去CO2中的SO2？SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2

①通過足量KMnO4溶液吸收除去，后干燥2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4②通過足量的飽和NaHCO3溶液后干燥想一想：為何不能用Na2CO3？A：檢驗(yàn)SO2的存在；B：除去SO2氣體；C：檢驗(yàn)SO2氣體是否已除盡，并進(jìn)一步吸收SO2；D：檢驗(yàn)CO2氣體并吸收。二氧化硫與三氧化硫的比較【練習(xí)1】欲除去SO2中的SO3，應(yīng)選用的試劑是A.NaOH溶液B.水C.飽和NaHSO3溶液D.濃硫酸

CDAB【練習(xí)2】為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是A.H2SO4·H2OB.SO3·H2OC.H2SO4·

SO3D.H2SO4·

H2O19109【練習(xí)3】將SO2和SO3（g）混合氣體通入氯化鋇溶液，則有（）A.2種氣體都被吸收，同時(shí)有BaSO4沉淀析出B.生成BaSO4和BaSO3兩種沉淀C.只有BaSO4沉淀析出，同時(shí)SO2氣體逸出D.只有BaSO3沉淀析出，同時(shí)SO3氣體逸出C三、硫酸1.硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，密度大于水（濃度越大，密度越大），易溶于水，能以任意比與水混溶。2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42-①與酸堿指示劑反應(yīng):石蕊變紅，酚酞不變色

②與H前金屬發(fā)生置換反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③與堿性氧化物反應(yīng):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④與堿發(fā)生中和反應(yīng):Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤與某些鹽溶液反應(yīng):BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl3.濃硫酸的特性（3）強(qiáng)氧化性

（2）強(qiáng)脫水性

（1）強(qiáng)吸水性

①加熱時(shí)濃硫酸能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。常溫下濃硫酸使鐵、鋁鈍化Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△②氧化多種非金屬單質(zhì)C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△S+2H2SO4(濃)=3SO2

↑+2H2O△③氧化多種低價(jià)化合物H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑

+2H2O1．濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別？2．濃硫酸與稀硫酸都有氧化性，有何不同？吸水性是吸收已存在的水分子，如吸收空氣中水分子或奪去膽礬等結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，都是吸水性；脫水性指將有機(jī)物中H、O原子按H2O分子組成脫去，沒有現(xiàn)成的水分子，只有組成H2O分子的原料。稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動(dòng)順序表氫后的金屬（Pt、Au除外），所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。。與金屬的反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO21.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng),被還原的濃硫酸是多少?4.過量的Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，請(qǐng)完成有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式3.銅和濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？2.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)和足量Cu與2mol濃硫酸反應(yīng)相比較,實(shí)際產(chǎn)生的SO2誰多?為什么?硫酸與金屬反應(yīng)的復(fù)雜性濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。濃、稀硫酸的比較與Cu反應(yīng)的情況與Zn反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱被還原的元素吸水性脫水性濃硫酸稀硫酸強(qiáng)弱SO2H2有無SH能反應(yīng)不能反應(yīng)C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2

↑+2H2O+2SO2↑

Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O?H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=SO2↑+Br2+2H2O

2FeSO4+2H2SO4(濃)=SO2↑+Fe2(SO4)3+2H2O小結(jié)有兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。（1）觀察狀態(tài)，略為搖動(dòng)，若為油狀粘稠液體為濃硫酸，另一瓶為稀硫酸。（3）取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣H2SO4，放出大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（4）取少量試樣，投入小塊膽礬，膽礬表面產(chǎn)生白色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成藍(lán)色溶液者為稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取試液在紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（6）取少量試液，向其中分別投入Fe片，沒明顯變化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸。（2）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。（7）取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的為濃硫酸，無現(xiàn)象的為稀硫酸。4．硫酸的工業(yè)制法接觸法具體內(nèi)容三原料三反應(yīng)三設(shè)備三原理三凈化SO3＋H2OH2SO4

V2O5400~500℃2SO2＋O2

2SO3高溫4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；黃鐵礦、空氣、水。沸騰爐、接觸室、吸收塔充分接觸原理、熱交換原理、逆流吸收原理除塵、洗滌、干燥硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動(dòng)畫硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻空氣把反應(yīng)生成的熱傳遞給進(jìn)入接觸室需要預(yù)熱的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)后生成的氣體。熱交換器作用（1）利用H2SO4的強(qiáng)酸性制備物質(zhì)：①制氣：Ca3(PO4)2+3H2SO4＝CaSO4＋2H3PO4

2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4＋2CH3COOH③制化肥④制鹽CuO→CuSO4·5H2O(晶體)CaF2(螢石)+

H2SO4(濃)

＝CaSO4＋2HF↑(鉛皿中)5.硫酸的用途（2）利用濃H2SO4的高沸點(diǎn)性制易揮發(fā)性酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

②制較弱酸:Ca3(PO4)2+2H2SO4＝2CaSO4＋2Ca(H2PO4)2

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl

△NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3

△（3）利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性制酸酐（4）利用濃硫酸的脫水性制氣體（5）利用濃硫酸的吸水性干燥氣體（6）利用硫酸做催化劑中性氣體：H2、O2、N2、CO、CH4、酸性氣體：CO2、SO2、HCl、Cl2非還原性氣體：常溫下不被濃硫酸氧化的氣體。濃硫酸不可干燥氣體：堿性氣體NH3及還原性氣體：H2S、HI、HBr等Cu+2H2SO4(濃）=CuSO4+SO2↑

+2H2O△HCOOHCO↑

+H2O△濃H2SO4C2H5OHCH2=CH2↑+H2O濃H2SO41700CC6H6+HNO3C6H5-NO2+H2O濃H2SO4△(C6H10O5)n+H2OnC6H12O6稀H2SO4△C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O濃H2SO4△（1）用濃H2SO4干燥氣體：（2）銅片和濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫：（3）紙張、布條、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑：（4）S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O：（5）NaCl固體和濃硫酸的混合物共熱時(shí)產(chǎn)生HCl氣體：（6）將濃硫酸加到濃鹽酸中生成白霧：

（7）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：吸水性酸性、強(qiáng)氧化性脫水性強(qiáng)氧化性酸性、難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)性質(zhì)）△下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí)，分別利用了H2SO4的什么性質(zhì)。難揮發(fā)性、吸水性酸性、脫水性6.硫酸根離子的檢驗(yàn)(1)原理：(2)試劑：(3)注意：a.存在SO32-：b.存在Ag+：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓稀HCl、BaCl2或HNO3、Ba(NO3)2不能用HNO3、Ba(NO3)2不用稀HCl、BaCl2(3)現(xiàn)象：生成不溶于稀HCl或HNO3的白色沉淀

三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液白色沉淀不溶解方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評(píng)述上述三種方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，并說明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+,會(huì)有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。

先加鹽酸無沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。

如有SO32-,會(huì)被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案【例】7.幾種重要的硫酸鹽名稱化學(xué)組成主要用途硫酸鈣生石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O制造模型，作石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時(shí)間，制硫酸。硫酸鋇BaSO4（重晶石）透視胃腸的內(nèi)服造影劑鋇餐白色顏料，制造其它鋇化合物的原料硫酸亞鐵FeSO4·7H2O（綠礬）制作缺鐵性貧血藥劑；生產(chǎn)鐵系凈水劑及顏料鐵紅粉(Fe2O3)的原料硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途硫酸銅CuSO4·5H2O膽礬藍(lán)礬藍(lán)色晶體制農(nóng)藥、玻爾多液硫酸鋅ZnSO4·7H2O皓礬無色晶體醫(yī)用為斂劑，枕木防腐劑，印染媒染劑，制白色顏料硫酸鈉Na2SO4·10H2O芒硝無色晶體玻璃、造紙等工業(yè)原料硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O明礬無色晶體凈水劑其他重要含硫化合物莫爾鹽：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O

黃鐵礦（愚人金）：FeS2大蘇打（海波）：Na2S2O3瀉鹽：MgSO4·7H2O波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2鋅鋇白：ZnS+BaSO4硫的不同價(jià)態(tài)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖1.某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是_________。(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)分別將SO2氣體通入下列溶液中，請(qǐng)回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是

，繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現(xiàn)象是

。②SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是

，寫出反應(yīng)的離子方程式

。③SO2慢慢通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是

。④SO2通入少量的澄清石灰水，沒有明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

。(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，用雙手(或熱毛巾)握住B，若C中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，C中導(dǎo)管形成一段水柱，說明氣密性良好。Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O紫色溶液變?yōu)榧t色紅色不褪去(或溶液顏色無變化)褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失SO2與Ca(OH)2反應(yīng)，生成CaSO3，過量的SO2又與CaSO3反應(yīng)生成能溶于水的Ca(HSO3)2【典型例題剖析】2．某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是___________。(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是

。稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3氣體逸出，溶液堿性減弱，所以溶液的顏色變淺溶有SO2氣體的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色3.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。C是用來收集氣體的裝置，請(qǐng)將瓶內(nèi)導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是

，其作用是

。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是

。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。a．水b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液堿液或碳酸鈉吸收多余的SO2，防止大氣污染廣口瓶內(nèi)的液面下降，長頸漏斗內(nèi)的液面上升d(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是

。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀粉d．Na2CO3溶液反應(yīng)過程中濃硫酸濃度降低，而銅與稀硫酸不反應(yīng)。ad4.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？猜想①：

。猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化?！緦?shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）猜想②(1)溶液pH＝8———向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(2)S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O猜想③向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺(3)與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生S2O32—+4Cl2+5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。【問題討論】（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由

。（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是

。不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化5.為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如右圖所示）后，所得固體分離除去未反應(yīng)的銅片，再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+。②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。為了解釋上述現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組通過查閱資料了解到。a．銅與濃硫酸反應(yīng)的不溶性副產(chǎn)物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物質(zhì)；b．CuS和Cu2S都能溶于熱的濃鹽酸；c．Cu2O能溶于氨水生成無色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有

。（2）第②步操作要注意的問題是

；對(duì)比①②兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是

。（3）第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是

，請(qǐng)解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因

。

（4）寫出④步涉及的離子方程式

。（5）綜合分析銅與濃硫酸的反應(yīng)，生成的不溶物是

。（6）某工廠擬用廢銅屑制備硫酸銅，請(qǐng)你分析利用上述實(shí)驗(yàn)原理是否可行。若可行，請(qǐng)說明理由

。若不可行，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)更合理的實(shí)驗(yàn)方案(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示

。Na2SO3、NaOH、Na2SO4

必須在密閉系統(tǒng)中(或在通風(fēng)櫥中)進(jìn)行，防止污染空氣硫微溶于酒精但不溶于水，將硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固體硫。黑色沉淀中有還原性物質(zhì)，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸

硫Cu2O+4NH3?H2O=2［Cu(NH3)2］++2OH-+3H2O,

4［Cu(NH3)2］++8NH3?H2O+O2=4［Cu(NH3)4］2++4OH-+6H2O

Cu2O、S以及CuS和Cu2S中的一種或兩種否2Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O6.有A、B兩種無機(jī)鹽，式量都為120，為了確定A和B，將它們?nèi)苡谒瞥扇芤?，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將兩種溶液混合并加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.②在兩種溶液中分別加入BaCl2溶液，A無沉淀生成，B有白色沉淀析出．③在兩種溶液中分別加入Ba(OH)2溶液，均有白色沉淀生成。(1)A是

，B是

；(2)實(shí)驗(yàn)①的離子方程式是

；

(3)