第三節(jié)溶液的酸堿性

第三節(jié)溶液的酸堿性萊蕪市實驗學校教學目標：1、認識常見的酸堿指示劑，并了解它們遇酸堿的顏色變化。2、學會判斷溶液酸堿性的強弱。3、了解物質的酸堿性對生命活動的意義。重點和難點：學會判斷溶液酸堿性的強弱及測定溶液的PH檸檬山楂酸桔子酸生活中“嘗起來酸酸的”堿“摸起來滑滑的”生活中第一站：識別酸和堿[實驗探究一]紫色石蕊試液在不同溶液中的顏色變化白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入紫色石蕊試液后的顏色︸︸︸酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液遇酸變成紅色紫色石蕊試液遇堿變成藍色紫色石蕊試液在中性溶液中仍為紫色紫色石蕊試液遇碳酸變紅自制指示劑原料玫瑰花牽牛花紫蘿卜美人焦胡蘿卜紫包菜第一站：識別酸和堿[實驗探究二]無色酚酞試液在不同溶液中顏色變化白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入無色酚酞試液后的顏色︸︸︸酸性溶液中性溶液堿性溶液無色酚酞試液遇酸不變色無色酚酞試液遇堿變成紅色無色酚酞試液在中性溶液中仍為無色第一站：識別酸和堿酸堿指示劑紅色石蕊試紙（用來檢驗堿溶液）：——遇到堿溶液變成藍色藍色石蕊試紙（用來檢驗酸溶液）：——遇到酸溶液變成紅色石蕊試紙動動腦揭秘第一站：識別酸和堿向某溶液滴入無色酚酞試液后仍無色，若向該溶液中滴加紫色石蕊試液，則（）A.一定顯紅色 B.可能顯藍色 C.可能仍為紫色，也可能顯紅色D.一定顯無色C試管中的紫色石蕊溶液，在不借助實驗室中任何化學藥品的情況下，你能否施展魔力使之顏色發(fā)生變化？

生活中的酸和堿---開心小魔術生活中的酸和堿---總結回顧酸堿指示劑：遇到酸和堿時能發(fā)生特定的顏色變化的物質。（變色的物質是指示劑而非酸、堿）無紅無無色酚酞紫藍紅紫色石蕊中性溶液堿性溶液酸性溶液物質指示劑第二站：溶液酸堿性的強弱程度土壤的酸堿性直接影響植物的生長發(fā)育。例如浙江的“龍井茶”就只能產于微酸性的土壤中。如果酸性太強就無法正常生長。用酸堿指示劑能否區(qū)分土壤酸性的強弱呢？動動腦第二站：溶液酸堿性的強弱程度我的課堂·我做主1.溶液酸堿性強弱程度用pH表示溶液酸堿性的強弱程度跟什么有關？pH的范圍如何規(guī)定？pH的大小與溶液酸堿性有什么關系？pH如何測定？閱讀提綱一定量的水溶液中H+的數(shù)量越多，酸性越強。一定量的水溶液中OH-的數(shù)量越多，堿性越強。pH的范圍通常在0～14之間中性酸性逐漸增強堿性逐漸增強01234567891011121314pHpH<7溶液顯酸性pH=7溶液顯中性pH>7溶液顯堿性第二站：溶液酸堿性的強弱程度1.溶液酸堿性強弱程度用pH表示（pH的范圍通常在0～14之間）中性酸性逐漸增強堿性逐漸增強2.pH的測定——pH試紙在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。01234567891011121314pH第二站：溶液酸堿性的強弱程度動手實驗快樂無限用pH試紙測定生活中常見物質的pH。試樣檸檬汁啤酒食鹽水自來水海水……pH生活中常見物質的pH第二站：溶液酸堿性的強弱程度第三站：酸和堿對生命活動的意義人體某些體液的正常pH范圍血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.8～1.56.4～6.75.0～7.0幾種作物生長最適宜的pH范圍西瓜6.0～7.0蘋果樹6.0～8.0小麥6.0～7.0蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸的物質，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可以用家庭中常見的哪些物質？理由是什么？

談一談，在今天的探究之旅中，你有哪些收獲？酸和堿的探究之旅……練兵場1．用石蕊試液和酚酞試液分別滴入同一物質的溶液中，下列現(xiàn)象不可能發(fā)生的是（）A.滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液不變色B.滴入石蕊試液不變色，滴入酚酞試液不變色C.滴入石蕊試液變藍色，滴入酚酞試液變紅色D.滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液變紅色D練兵場2.（2006，北京）下圖是某些食物的近似pH，呈堿性的是（）A B C DD練兵場3．(2005，陜西)一些常見食物的近似pH范圍如下表：食物蘋果雞蛋清西紅柿葡萄牛奶pH2.9～3.37.6～8.04.0～4.43.5～4.56.3～6.6下列說法正確的是（）A.葡萄汁能使酚酞試液變紅B.西紅柿的酸性比蘋果的酸性強C.胃酸過多的人應少食蘋果D.牛奶的堿性比雞蛋清的堿性強C練兵場4．（2005，太原）鮮肉是日常主要食品之一，新鮮度可以通