課題2、原子的結(jié)構(gòu)2

課題2原子的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)

原子是怎樣構(gòu)成的？

原子原子核質(zhì)子（+）中子（不帶電）核外電子（一）（+）核外電子是怎樣繞原子核運動的呢？有規(guī)律嗎？特點：核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫分層排布核外電子分層排布示意圖一、核外電子的排布電子層：1234567離核：近遠(yuǎn)能量：低高

能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動1、核外電子是分層排布的2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）氧原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)原子核電子層？該電子層上的電子數(shù)？？？最外層電子數(shù)⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子。88⑶電子先排滿能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層。低高核外電子排布特點：（3）、各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個（2）、最外層不超過8個(除第一層不超過2個)（1）、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量逐步升高的電子層里即第一層排滿了才排第二層第一層上最多排2個電子。第二層上最多排8個電子。最外層上最多排8個電子。即時練習(xí)鋁(Al)，請畫出鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+13274+13292+13832寫出下列元素的符號,畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。硫

鎂

氯

氟

硫

S氟

F+16286+12282鎂Mg

+927氯Cl+17287元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個（He為2個）比較穩(wěn)定元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個易失電子想穩(wěn)定怎么辦？元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個易得電子想穩(wěn)定怎么辦？3、幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點：元素最外層電數(shù)原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子化學(xué)性質(zhì)（活潑與否）稀有氣體元素

（He為

）

結(jié)構(gòu)金屬元素一般

4個

結(jié)構(gòu)易

電子非金屬元素一般

4個

結(jié)構(gòu)易

電子82穩(wěn)定<>不穩(wěn)定不穩(wěn)定失去得到不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定所以，

決定了元素的化學(xué)性質(zhì)

。

最外層電子數(shù)1、原子核外電子是按照、排布的。2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示

，弧線表示

，最外電子層有

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易

電子。3、稀有氣體元素的原子最外電子層有

個電子（氦有

個電子），化學(xué)性質(zhì)比較

，一般情況下不跟其他物質(zhì)

。4、某元素的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外共有

個電子，最外層有

電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

個電子。能量高低失去2電子層分層核內(nèi)有12個質(zhì)子2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8穩(wěn)定177得到15、金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中（）A、不易得失電子B、易得電子C、易失電子D、易導(dǎo)電6、與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A、中子數(shù)B、電子數(shù)C、最外層電子數(shù)D、核外電子層數(shù)CC8.已知溴元素的元素符號為Br,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）x的值為_______（2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似：_______（填序號）（1）稀有氣體原子

；

（2）金屬原子

；

（3）非金屬原子

；

（4）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

；（5）化學(xué)性質(zhì)相似_________________。

2881+192+2281+11ABCDEC、E288+18287+17B、DAC、EB、D218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽離子陰離子帶1個單位正電荷帶1個單位負(fù)電荷離子陽離子原子陰離子小結(jié)：失電子得電子238+13鋁原子（Al）失去3個電子+1328陽離子268+16硫原子（S）得到2個電子288+16陰離子硫離子（S2-

）鋁離子（Al)3＋離子1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類陽離子（帶正電）陰離子（帶負(fù)電）4、離子符號的書寫在元素符號右上角標(biāo)明所帶的電荷，數(shù)字在前，正負(fù)在后（數(shù)字為1時，省略不寫）如：Na＋、Mg2＋、Cl-

、O2-

離子帶的電荷數(shù)等于該原子失去或得到電子的數(shù)目。提示3.陽離子原子陰離子失電子得電子2個鈉離子?n個氯離子？2Na+nCl-

鈉離子:Na+氯離子：Cl-離子符號的含義2Mg2+兩個鎂離子每個鎂離子帶兩個單位正電荷兩個鎂離子2Al3＋兩個鋁離子兩個鋁離子每個鋁離子帶三個單位正電荷

微區(qū)別

與粒聯(lián)系

原子

離子

陽離子

陰離子結(jié)構(gòu)電性表示法相互轉(zhuǎn)化關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)不帶電帶正電帶負(fù)電用元素符號表示

Na，S用離子符號表示

Na+用離子符號表示

S2-原子失電子陽離子得電子陰離子失電子得電子討論與交流構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子原子離子練一練由原子直接構(gòu)成物質(zhì)有。由分子子直接構(gòu)成的物質(zhì)有。由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：。（1）氧氣（2）氯化鈉（3）水（4）鐵(5)氯化鎂（6）汞

（4）（6）（2）（5）（1）（3）1、下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A、氖原子B、氯原子C、鎂離子D、硫離子2、氯原子和氯離子屬于（）A、同一種物質(zhì)B、同一種分子C、同一種原子D、同一種元素3、表示鎂離子的符號的是（）A、MgB、MgC、Mg2+D、Mg+24、某元素的微粒最外電子層有8個電子，則該微粒（）A、是稀有氣體元素B、是陽離子C、是陰離子D、無法確定5、同種元素的原子和離子，具有相同的（）A、核電荷數(shù)B、電子數(shù)C、電子層數(shù)D、化學(xué)性質(zhì)6、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是（）7、下列說法錯誤的是（）A、質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子B、在離子化合物里，陰離子的總數(shù)與陽離子的總數(shù)一定相等C、原子失去電子后變成陽離子D、分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)+22+BACDDAB8、對于下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，說法錯誤的是（）A、它們的核外電子排布相同B、它們不是同一種元素C、它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D、它們都是離子9、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是（）10、下列結(jié)構(gòu)示意圖中不屬于離子的是（）DCA11.根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題：(1)表示同一種元素的粒子是(填序號，下同)_____；(2)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_____；(3)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是____；易得到電子的粒子是____；(4)表示陽離子的粒子是___