離子濃度比較1

高中化學(xué)選修4第二章電解質(zhì)溶液中的離子濃度

本節(jié)課是在學(xué)習(xí)完電離平衡、鹽類的水解之后的復(fù)習(xí)應(yīng)用課，教材中沒(méi)有專門的教學(xué)內(nèi)容。但是離子濃度的關(guān)系涉及到溶液中的離子平衡部分幾乎所有的知識(shí)點(diǎn)，如強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的pH、離子反應(yīng)、鹽類的水解等，而且考查方式具有較強(qiáng)的靈活性和綜合性，因而在高中化學(xué)中占有非常重要的地位，是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，且具有很高的連續(xù)性和穩(wěn)定性。本節(jié)課的地位和作用解題思路:電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤海夯旌先芤海核峄驂A溶液——考慮電離鹽溶液——考慮水解不反應(yīng)——同時(shí)考慮電離或水解反應(yīng):不過(guò)量:生成酸或堿生成鹽過(guò)量:視過(guò)量程度而定下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：①0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)

（07江蘇，15）②0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)（06江蘇，13）③疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，則HN3水溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)＞c(H＋)＞c(N3-)＞c(OH－)（05上海，14）④CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(HCOO－)+c(OH－)（08天津，9）

一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度感悟高考問(wèn)題1

：0.1mol·L－1HCOOH溶液中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度練習(xí)1

：0.1mol·L－1氨水中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度拓展1

：0.1mol·L－1H2S（二元弱酸）溶液中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度變式1：判斷下列溶液中微粒濃度關(guān)系是否正確，并寫(xiě)出溶液中存在的所有恒等關(guān)系式。(04天津理綜，10)●10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度創(chuàng)設(shè)探究情景（二）

下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：①0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)（07廣東，15）②0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)（07廣東，15）③在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

(06江蘇，13)④疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，則NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(N3-)＞c(OH－)＞c(H＋)(05上海，14)⑤0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)(04北京，11)⑥10mL0.1mol·L－1氨水與10mL0.1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)(04天津，10)⑦10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L－1

NaOH溶液混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(04天津，10)

教學(xué)程序問(wèn)題2

：0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：教學(xué)程序二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度練習(xí)2

：0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

教學(xué)程序二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度拓展2

：0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

教學(xué)程序二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度

本拓展練習(xí)是由一元弱離子延伸到二元弱酸跟離子水解：既要考慮二級(jí)水解問(wèn)題，又要考慮二者之間的關(guān)系問(wèn)題。變式2

：已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是：（08全國(guó)Ⅰ，12）A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)

B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)

D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)

教學(xué)程序二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度

本變式練習(xí)是在上述同種溶液中離子濃度比較基礎(chǔ)上的一個(gè)延伸.即在不同溶液中不同離子濃度的大小比較問(wèn)題。創(chuàng)設(shè)探究情景（三）下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：①在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-

（08廣東，17）②NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)（08廣東，17）③0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH－)

（07江蘇，15）④0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)(06江蘇，13)⑤在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)(04北京，11)

教學(xué)程序問(wèn)題3

：0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

教學(xué)程序三、多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度

問(wèn)題3是以顯堿性的酸式鹽為例，讓學(xué)生感悟酸式鹽的水解與電離以及二者的大小關(guān)系對(duì)離子濃度的影響.拓展練習(xí)3

：草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是：(04江蘇，17)A.c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O4-)＋c(OH－)＋c(C2O42-)B.c(HC2O4-)＋c(C2O42-)=0.1mol·L－1C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)

教學(xué)程序三、多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度變式3

：●判斷下列溶液中微粒濃度關(guān)系是否正確，并寫(xiě)出溶液中存在的所有恒等關(guān)系式。0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)（08江蘇，12）

教學(xué)程序三、多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度

本練習(xí)是對(duì)上述顯堿性酸式鹽的一個(gè)延伸即水解小于電離溶液呈酸性時(shí)的情況.創(chuàng)設(shè)探究情景（四）下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：①pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)（08江蘇，12）②物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)（08江蘇，12）③向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)（07廣東，15）④等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)（07江蘇，15）

教學(xué)程序問(wèn)題4

：等體積等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，

①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：

教學(xué)程序四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系

本問(wèn)題是溶液混合不反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系的分析問(wèn)題，注意分析電離與水解的關(guān)系，一般電離大于水解.練習(xí)4

：等體積等濃度的NH3·H2O和NH4Cl溶液混合，

①存在的平衡體系（反應(yīng)）為：

②存在的微粒（分子、離子）為：

③離子濃度大小關(guān)系為：

④微粒間的守恒關(guān)系為：教學(xué)程序四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系拓展4

：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是：(03江蘇，18)A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)=c(OH－）D.c(HCN)＋c(CN－)=0.1mol·L－1

教學(xué)程序四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系

本問(wèn)題是對(duì)一般電離大于水解情況的拓展與延伸，即溶液顯堿性可以判斷是水解大于電離.變式4

：常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：(05江蘇，12)A．pH>7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)C．pH<7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．pH=7，且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)

教學(xué)程序四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系

本變式是對(duì)混合溶液的過(guò)程分析與結(jié)果判斷的綜合，既要考慮混合過(guò)程中反應(yīng)問(wèn)題、量的問(wèn)題，又要考慮反應(yīng)后酸堿性結(jié)果.課堂小結(jié)及板書(shū)設(shè)計(jì)課堂小結(jié)電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系溶液中存在的平衡關(guān)系電離與水解溶液中存在的微粒離子與分子溶液中微粒濃度關(guān)系大小關(guān)系等式關(guān)系主次之分守恒理論電離＞水解電離＜水解電荷物料質(zhì)子酸性堿性1．(01上海，19)將0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是：A.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）B.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）C.c（CH3COO－）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）2．(03上海，8)在10mL0.1mol·L－1

NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是：A.c(N