第二節(jié)常見的酸和堿(常見的酸)317

常見的酸常見的堿你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？一、常見的酸討論：1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？H2SO4HCl無色無色粘稠狀液體液體無味有刺激性氣味比水大比水大無明顯現(xiàn)象有白霧吸水性、脫水性、腐蝕性易揮發(fā)一、常見的酸通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題：探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題：問題：鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象分析，并與同學(xué)們討論以下問題：問題：在相條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動(dòng)性越強(qiáng)。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱應(yīng)怎樣排列？用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象分析，并與同學(xué)們討論以下問題：結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)生成一種稱為鹽的化合物。一、常見的酸活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑問題：鐵銹的主要成分是什么？請(qǐng)分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、常見的酸Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O問題：石灰石的主要成分是什么？請(qǐng)寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、常見的酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O小組討論：1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。2、請(qǐng)你回憶你六章有關(guān)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過討論，對(duì)“酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。一、常見的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A．紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B．無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測(cè)溶液本身變色。

一、常見的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)

酸溶液+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→鹽溶液+氫氣注意：A．在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；B．排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)一、常見的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)

酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變一、常見的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（4）酸溶液與某些鹽反應(yīng)

酸溶液+鹽→新酸+新鹽注意：A．我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是：

酸+碳酸鹽→新鹽+水+二氧化碳一、常見的酸常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84g·cm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。濃硫酸的特性

你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？濃硫酸的特性可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會(huì)使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。你能得出答案嗎？1．下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（）A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.醋酸C你能得出答案嗎？2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.AlD你能得出答案嗎？3．下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（）A.稀硫酸B.鹽酸C.硝酸D.濃硫酸D你能得出答案嗎？D.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）A.①或②

B.②或③

C.③或④D.②或④第二節(jié)常見的酸和堿課外作業(yè)：1、計(jì)算題：將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8．8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

2、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氫離子和氯離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)說明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論。二、常見的堿Ca(OH)2NH3.H2O火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰白色片狀固體白色粉末固體無色液體、有刺激性氣味易吸水而潮解變質(zhì)易揮發(fā)強(qiáng)腐蝕性腐蝕性腐蝕性NaOH1、與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊