第十一單元《鹽化肥》復(fù)習(xí)

十一單元鹽化肥復(fù)習(xí)第五村中學(xué)周紅旗鹽生活中常見的鹽(NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用的鹽

(化學(xué)肥料)組成鹽的性質(zhì)粗鹽的提純部分酸堿鹽溶解性表復(fù)分解反應(yīng)混合物分離和提純的方法之一------過濾知識脈絡(luò)物質(zhì)的分類知識結(jié)構(gòu)透視鹽常見的鹽NaCl粗鹽的提純碳酸鹽Na2CO3NaHCO3CaCO3CO32-的檢驗含金屬離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物復(fù)分解反應(yīng)概念發(fā)生條件常見的復(fù)分解反應(yīng)酸與堿的反應(yīng)堿與鹽的反應(yīng)酸與鹽的反應(yīng)鹽與鹽的反應(yīng)可用AB+CD=AD+CD表示化學(xué)肥料常見的化肥化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響化肥的簡易鑒別氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料知識結(jié)構(gòu)鹽組成由金屬離子和酸根離子組成的化合物常見的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽與金屬反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬（條件）附：a、CO32-的檢驗

b、復(fù)分解反應(yīng)（慨念、發(fā)生條件）化學(xué)肥料氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)式、俗稱、物理性質(zhì)和用途（2）鹽與酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸（條件）（3）鹽與堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿（條件）（4）鹽與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽（條件）種類及化學(xué)式、鑒別方法、利和弊綜合練習(xí)例1、在日常生活中，我們會遇到許多酸、堿、鹽、單質(zhì)和氧化物。寫出下列物質(zhì)或主要成分的化學(xué)式，并在括號中注明是屬于酸、堿、鹽、單質(zhì)和氧化物中的哪一種。（1）食醋里所含的醋酸_________()（2）調(diào)味品食鹽_________()（3）建筑上抹墻用的熟石灰_________()（4）治療胃酸過多的藥物碳酸氫鈉_________()（5）用于人工降雨的干冰_________()（6）具有還原性的固體_________()CH3COOH酸鹽氧化物堿單質(zhì)鹽CNaClCa(OH)2NaHCO3CO2例1、可溶于水的鋇鹽（Ba(NO3)2、BaCl2等）對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的性質(zhì)，可用作腸胃的內(nèi)服藥劑------“鋇餐”。（1）有人認(rèn)為用BaCO3代替BaSO4，現(xiàn)請你判斷，若認(rèn)為可以，說明理由。若認(rèn)為不行，請你寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（2）若誤服了BaCl2，可用于解毒的藥劑是（）A、糖水 B、硫酸鈉溶液 C、食鹽水 D、硫酸銅溶液B物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物非金屬金屬氧化物酸堿鹽SH2HeFeKH2OFe2O3CO2HClH2SO4NaOHMg(OH)2BaCl2CuSO4CaCO32、物質(zhì)的分類鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽（溶液）+金屬—新鹽+新金屬(2)鹽+酸——新鹽+新酸(3)鹽(溶液)+堿(溶液)——新鹽+新堿(4)鹽(溶液)+鹽(溶液)—兩種新鹽(1)鹽（溶液）+金屬—新鹽+新金屬CuSO4+Fe===FeSO4+Cu鹽的化學(xué)性質(zhì)BaCl2+Fe------

CaCO3+Fe-----(置換反應(yīng))CuSO4+K----KCaNa太活潑CaCO3不溶于水Ba不在金屬活動性順序？？？(2)鹽+酸——新鹽+新酸BaCl2+HCl

------BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HClCuSO4+HCl

-----CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑CuSO4+H2SO4------(復(fù)分解反應(yīng))無↓？？？無↓無↓AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3(3)鹽(溶液)+堿(溶液)——新鹽+新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Mg(OH)2-----

BaCl2+NaOH

-----BaCl2+Mg(OH)2-----CaCO3+NaOH

-----

CaCO3+Mg(OH)2----(復(fù)分解反應(yīng))Mg(OH)2不溶Mg(OH)2不溶CaCO3不溶反應(yīng)物不溶無↓？？？？？BaCl2+CaCO3-----(4)鹽(溶液)+鹽(溶液)—兩種新鹽CuSO4+CaCO3-----BaCl2+CuSO4===CuCl2+BaSO4↓(復(fù)分解反應(yīng))？？CaCO3不溶CaCO3不溶NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

鹽金屬新鹽+金屬酸新鹽+新酸新鹽+新堿鹽新鹽+新鹽堿（1）定義：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD→AD+CB（2）特點：在水溶液中互相交換離子。元素化合價不變。4、復(fù)分解反應(yīng)(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1.反應(yīng)物：2.生成物：必須溶解于水（或溶解于酸）至少必須有水三者之一生成物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物非金屬金屬氧化物酸堿鹽SH2FeH2OFe2O3CO2HClH2SO4NaOHMg(OH)2BaCl2CuSO4CaCO3空氣物質(zhì)的分類鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)類別：4.酸+堿—鹽+水1.鹽+酸——新鹽+新酸2.鹽(溶液)+堿(溶液)—新鹽+新堿3.鹽(溶液)+鹽(溶液)----兩種新鹽4.酸+堿—鹽+水HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+Mg(OH)2==MgSO4+2H2O1.鹽+酸——新鹽+新酸2.鹽(溶液)+堿(溶液)——新鹽+新堿3.鹽(溶液)+鹽(溶液)----兩種新鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)類別：【練習(xí)5】給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇這五種物質(zhì)分類。將其化學(xué)式填入空格中。酸，堿，鹽，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有種。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。HClBa(OH)CuCl2Na2CO36Na2SO4【練習(xí)6】初中化學(xué)里，我們學(xué)習(xí)過以下常見的酸、堿、鹽：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4，請你整理歸納，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有()A．5組B．6組

C．7組D．8組C【練習(xí)7】MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到MgSO4方法有（）

A.2種B.3種

C.4種D.5種C濾紙緊貼漏斗濾紙邊緣比漏斗口稍低濾液液面低于濾紙的邊緣燒杯嘴靠玻璃棒玻璃棒靠三層濾紙漏斗末端靠燒杯內(nèi)壁

2、過濾操作：一貼，二低，三靠

1、步驟：粗鹽提純一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗口；濾液面低于濾紙邊緣。三靠：燒杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒末端輕輕斜靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。加快過濾速率防止濾液從漏斗口溢出防止濾液從濾紙和漏斗壁之間通過而仍渾濁用玻璃棒引流防止濾紙破損加快過濾速率和防止液滴飛濺①溶解、②過濾、③蒸發(fā)玻璃棒的作用①溶解中玻璃棒的作用：②過濾中玻璃棒的作用：③蒸發(fā)中玻璃棒的作用：攪拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。攪拌濾液，以防液滴飛濺。生活中常見的鹽名稱化學(xué)式俗稱用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣NaClCaCO3NaHCO3Na2CO3食鹽的主要成分純堿、蘇打小蘇打大理石石灰石主要成分作調(diào)味品，腌漬食品。醫(yī)療上用來配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上來選種。消除積雪。用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑可用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑常見離子的鑒定鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液①紫色石蕊試液②pH試紙③活潑金屬④碳酸鹽①變紅②pH<7③產(chǎn)生氣體④產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體OH—堿性溶液①紫色石蕊②無色酚酞③pH試紙④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液①變藍(lán)②變紅③pH>7④藍(lán)色沉淀⑤紅褐色沉淀Cl、SO4、CO3的檢驗方法離子常見的物質(zhì)檢驗試劑實驗現(xiàn)象H2SO4、Na2SO4、K2SO4產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失CO3Na2CO3、CaCO3、K2CO3有無色氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁SO4ClAgNO3溶液和稀HNO3

Ba(NO3)2溶液和稀HNO3HCl、NaCl、KCl、CaCl2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失稀鹽酸和澄清石灰水NH4NH4HCO3NH4Cl堿溶液(如NaOH)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色

2--2-2--2-+化學(xué)肥料的種類、化學(xué)式及作用化學(xué)肥料氮肥磷肥鉀肥：復(fù)合肥料尿素[CO（NH2）2]氨水(NH3.H2O)銨鹽：碳酸氫銨NH4HCO3氯化銨NH4Cl硝酸鹽：硝酸銨NH4NO3NaNO3磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥Ca3(PO4)2和Mg3(PO4)2過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl磷酸銨[NH4H2PO4和(NH4)2HPO4]硝酸鉀KNO3種類化學(xué)式作用對枝葉對根、果實對莖稈名稱五、區(qū)分化肥的簡易方法

1、看外觀。氮肥、鉀肥是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。

2、聞氣味。碳酸氫銨有刺激性氣味。

3、看溶解性。氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥多不溶于水或部分溶于水。

4、灼燒。氮肥可燃燒，熔化，冒煙；鉀肥不燃燒，灼燒時有爆裂聲。

5、加熟石灰研磨。銨態(tài)氮肥放出有刺激性氣味的氨氣。<1>.N、P、K肥的區(qū)別外觀灼燒溶解<2>.幾種氮肥的區(qū)別NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO33.化肥的簡易鑒別銨態(tài)氮肥不要和草木灰及堿性肥料混合使用以免肥分流失。因為銨根離子遇氫氧根離子會釋放出氨氣，從而降低肥效。注意：農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的最有利措施化肥中含有一些重金屬元素,有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì).2.使用農(nóng)藥化肥利弊:利:弊:不合理施用農(nóng)藥化肥造成:<1>.土壤污染;<2>.水污染<3>.大氣污染鹽的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(顏色、溶解性)復(fù)分解反應(yīng)及其條件鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液(Cu)一般呈藍(lán)色鐵鹽溶液(Fe)一般呈黃色亞鐵鹽溶液(Fe)一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液(MnO4)呈紫紅色其它鹽溶液一般為無色鹽的顏色：固體時大多為白色晶體_2+3+2+酸堿鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水；硫酸鹽除硫酸鋇；鹽酸鹽除氯化銀；碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶質(zhì)于水。酸大都可溶于水；溶堿有五種，銨、鉀、鈉、鋇、鈣、。1.判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4Fe(OH)3白白白白藍(lán)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生常涉及的沉淀有：BaSO4(白色沉淀）Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀）1.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。

2.判斷離子能否共存。應(yīng)用Mg(OH)2BaCO3CaCO3AgCl(白色沉淀)(白色沉淀）(白色沉淀）(白色沉淀）Fe(OH)3(紅褐色沉淀）【練習(xí)5】給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇這五種物質(zhì)分類。將其化學(xué)式填入空格中。酸，堿，鹽，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有種。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。HClBa(OH)CuCl2Na2SO4Na2CO36HClBa(OH)2CuCl2Na2SO4Na2CO31435629、下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽、單質(zhì)的順序排列的是（）A、H2SO4、Na2O、MgCl2、CB、NaHCO3、Ba（OH）2、NaCl、ZnC、HNO3、KOH、Na2CO3、O2D、HCl、KOH、Na2CO3、SiO2世界萬物都是由各種元素組成的。請在氧、硫、氫、鈉這4種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)方程式（每空只要求寫一個）：物質(zhì)類別酸堿鹽金屬氧化物化學(xué)式分解反應(yīng)：；復(fù)分解反應(yīng)：。14.現(xiàn)有H+、OH-、NO3-、Fe3+四種離子，請寫出它們可能組成的酸、堿、鹽的化學(xué)式：酸_______________堿_______________鹽_______________下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(A)2H2+O2=2H2O(B)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(C)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(D)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(B)下列轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A.CaO→

CaCl2

B.NaNO3→NaCl

C.CaCO3→

Ca（OH）2

D.BaCl2→Ba（NO3）2AD氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體(2)右表是部分物質(zhì)的溶解性表，運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你寫出該鹽的化學(xué)式：__________。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式相一致的（）是A、氧化鈣、石灰石、CaOB、氫氧化鈣、燒堿、Ca（OH）2C、碳酸鈉、蘇打、Na2CO3D、碳酸鈣、生石灰、Ca（OH）2下列各組物質(zhì)表示同一物質(zhì)的是

A、氫氧化鈉生石灰B、氫氧化鈉熟石灰C、碳酸鈉純堿D、二氧化碳水某實驗室有四個藥品櫥分別存放了如下藥品：藥品櫥甲乙丙丁藥品鋅、銅硫酸鈉氫氧化鈉鹽酸鐵、鎂碳酸鈉氫氧化鉀稀硫酸 該實驗室購進(jìn)了兩瓶無水氯化鈣，應(yīng)將它放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥B下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是A．醋B．生石灰C．純堿D．燒堿C5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．食鹽B．石灰石C．亞硝酸鈉D．生鐵C下列說法正確的是（）A.鹽就是食鹽B.純堿不屬于鹽類C.鹽都能溶于水D.NaHCO3屬于鹽類按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質(zhì)屬于同一類別的是

A．氯化鈉和碳酸鈣B．氫氧化鈉和硝酸鉀

C．氧化鎂和氯化氫D．氧化鈣和氫氧化鈣AD4．下列說法正確的是()A．純堿不是堿B．食鹽不是鹽

C．火堿不是堿D．硝酸不是酸A氯化鈉是重要的調(diào)味品，炒菜時如果不放食鹽，菜將食之無味。它有許多的用途，下列說法中不是它的用途的是（）A.醫(yī)療上用它來配制生理鹽水

B.農(nóng)業(yè)上用氯化鈉選種C.生活中用食鹽來腌漬蔬菜、肉

D.常用晾曬海水的辦法得到含較多雜質(zhì)的粗鹽在發(fā)酵面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（）A.氯化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.氧化鈣D

B下列做法不會導(dǎo)致中毒的是（

）A．做饅頭時加入適量的純堿，饅頭疏松多孔

B．用工業(yè)用鹽亞硝酸鈉烹調(diào)食物C．用工業(yè)酒精配酒飲用

D．用膽礬對飲用水殺菌生活中的下列物質(zhì)，都含有對人體健康構(gòu)成威脅的有毒成分。其中，通過呼吸導(dǎo)致中毒的是A、煤氣（一氧化碳）B、假酒（甲醇） C、霉米（黃曲霉毒素） D、假鹽（亞硝酸鈉下列物質(zhì)的用途，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是A．發(fā)酵粉用于蒸制饅頭B．氯化鈉用于制取鹽酸C．大理石用于建筑材料D．純堿用于制取苛性鈉AACNa2CO3NaClCaCO3NaHCO3比較的異同同：從物質(zhì)類別看，都屬鹽；從性質(zhì)看，都屬白色固體異：NaCl從組成看，它是鹽酸鹽；從性質(zhì)看它AgNO3溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Na2CO3Ca（OH)2CaCl2Ca(NO3)2反應(yīng)生成的白色沉淀NaHCO3從組成看，他是碳酸鹽。從性質(zhì)看它能與從組成看，它是酸式鹽。從性質(zhì)看它受熱能分解。5.往盛鹽酸的試管里加入鎂，完全反應(yīng)后再往試管里滴入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，此沉淀物是A.MgCO3B.MgSO4C.MgCl2D.Mg(OH)227.下列各組固體物質(zhì)，只用水不能進(jìn)行鑒別的是A．CaCO3、Na2CO3B．K2SO4、KClC．生石灰、熟石灰D．CuSO4、Fe2（SO4）3．下列各組物質(zhì)，用水做試劑就能鑒別開的是A.液體：汽油、酒精、糖水B.氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳C.固體：碳酸鈉、碳酸鈣、食鹽D.固體：碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅DBD為使饅頭松軟可口，常在揉面時加入食用堿。為了探究食用堿的主要成分，向其中加入了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則食用堿中可能含有（）A.食鹽

B.燒堿

C.純堿

D.味精草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。取一些草木灰加到鹽酸中，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷草木灰的主要成分是_________碳酸鉀（K2CO3）或碳酸氫鉀（KHCO3）C食品安全與人的健康密切相關(guān)。下列幫法不會危害人體健康的是（）

A.蒸饅頭時加適量的純堿

B.制香腸時加過量的亞硝酸鈉

C.用霉變的花生做魚皮豆

D.運(yùn)輸海鮮品時用甲醛溶液浸泡生活中的下列物質(zhì)，都含有對人體健康構(gòu)成威脅的有毒成分。其中，通過呼吸導(dǎo)致中毒的是A、煤氣（一氧化碳）B、假酒（甲醇） C、霉米（黃曲霉毒素） D、假鹽（亞硝酸鈉AA10、下列方法不能達(dá)到目的的是（）A、用加熱的方法除掉Na2CO3中混入的NaOHB、加適量鹽酸可除掉NaCl溶液中混入的NaOHC、加入足量鐵粉可除掉FeSO4溶液中混入的少量H2SO4D、用稀鹽酸浸洗水壺中的水垢下列除雜的實驗過程都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶B．BaSO4（BaCO3）加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥C．CuO（Cu）加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥D．MnO2（KCl）加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶除雜AD4.有A、B、C、D四種無色溶液，分別是Na2CO3溶液、Na2SO4溶液