山西省應(yīng)縣第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

時(shí)間：90分鐘滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)Ba137C12N14Q16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Br80Cu64Mg24Zn65F192SQ、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意，共23個(gè)小題，每題2分，共46分）1、常溫下，定濃度的某溶液，由水電離出的cOH=1X10-4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（)AH2SC4B、CHCQQNaC、NaQHD、KHSO2以下操作會(huì)使HQ的電離平衡向正方向搬動(dòng)，且溶液呈酸性的是、95C時(shí)，pH<7B.向水中加少許NaHSQA.將純水加熱到C.向水中加少許NazCQD.向水中加少許FeCI3PH同樣的以下溶液，溶質(zhì)濃度最大的是、A.H3PQ4B.HCNC.HID.H4、V升PH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別用NaQH溶液中和，耗資NaQH的量（）前者多B.后者多C.同樣多D.沒法確立5、PH均為11的火堿溶液和氨水各1升，分別加水稀釋到PH均10,所加水的量（）A.前者多B.后者多C.相等D.沒法確立60.1moI/L的鹽酸和醋酸溶液各1升，分別加水500ml,所得溶液PH()、A鹽酸大B.醋酸大C.相等D.沒法確立.PH=8NH7HQ和PH=12的NHLHQ兩溶液等體積混雜后，所得溶液PH()、的?A略小于9+Ig2B.略大9+Ig2C.略大12-Ig2D.略小12-Ig2.氨水加水到100ml,得溶液PH（）于8、1mlPH=11A.=10B.=9C.略大于9D.139、25C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）向水中加入稀氨水，水的電離平衡將逆向搬動(dòng)，氫氧根離子濃度降低B.向水中加入少許固體硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，Kw不變向水中加入少許固體醋酸鈉，水的電離平衡逆向搬動(dòng)，氫離子濃度降低D.將水加熱，Kw增大，水的電離平衡不搬動(dòng)，PH不變10、體積同樣、濃度均為0.1moI/L的NaQH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的PH都變?yōu)?,則m與n的關(guān)系為（）A.4m=nB11、25C時(shí)，甲為0.1moI/L的醋酸溶液，乙為0.5moI/L的醋酸溶液。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A、溶液的導(dǎo)電能力：甲=乙B、醋酸的電離轉(zhuǎn)變率：甲>乙C對(duì)水的電離的控制程度：甲>乙D、c（CH3CQQ:甲>乙12、為了使NQS溶液中c（Na）/c（S-）的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A、適合鹽酸B、適合NaQHC、適合H2QD、適合KHS13、常溫下，將0.1moI/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混雜，溶液的pH等于（）-1-2.0C10D.1214、25C時(shí)，在pH都等于5的NHCI和CHCOO兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為( )—4—4A.A＜BB.A=10BC.B=10AD.A=B15、以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A.常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均降落常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SQ②(NH4)2Fe(SO4)2③NHCI④(NH)2CO溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C.pH相等的CHCOOINaNaHCC和N&CO三種溶液：dCfCOONa*c(NaHCO)vc(Na2CO)D.某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混雜，若所得混雜液PH=2則a:b=2：916、FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O一Fe(OH)3+3HCI，若提升水解轉(zhuǎn)變率采納的方法是( )A.降低溫度B.加入少許NaOH固體C.加入少許鹽酸D.增添FeCh的濃度17、以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，因此水不是電解質(zhì)醋酸電離程度小于鹽酸，因此醋酸溶液導(dǎo)電性必然比鹽酸弱C.SO3甲苯都是非電解質(zhì)，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)D.HCO的水解的離子方程式為：HCO+H2O■-''CO3+H3O18、PH均為9的CH3COON溶液和KCN溶液，它們的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A.c(CH3COONa)>c(KCN)B.vc(CH3COONa)c(KCN)C.c(CH3COONa)=c(KCN)D.沒法確立19、同樣溫度下，兩種氨水AB濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，貝UA和B的,OH濃度之比()A.大于2B.小于2C等于2D.不能夠確立20、對(duì)室溫下pH同樣、體積同樣的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采納以下舉措，有關(guān)表達(dá)正確的是( )A.加適合的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大使溫度都高升20C后，兩溶液的pH均減小加水稀釋2倍后，兩溶液的pH仍相等均加水稀釋10倍，兩溶液的物質(zhì)的量濃度依舊相等21.物質(zhì)的量濃度同樣的以下溶液中，NH+濃度最大的是()A22.有①Na2CO溶液②CHCOON溶液③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-2-1,以下說法正確的選項(xiàng)是( )3種溶液pH的大小序次是③、②〉①若將3種溶液稀釋同樣倍數(shù)，pH變化最大的是②-3-C.若分別加入25mLO.lmol?L鹽酸后，pH最大的是①D.三種溶液中，水的電離程度最大的是③23、恒溫下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，隨著加水量的增大，以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A.溶液中F-的個(gè)數(shù)減小B.電離平衡常數(shù)ka值變大C.電離轉(zhuǎn)變率不變D.c（F-）/c（HF）此比值增大二、填空題（共54分）。24、（共10分）（1）寫出以下鹽水解的離子方程式：（5分）NaCIONH）2SO4Na2SQAlCl3①2）（5分）25C,將0.2mol?L1HA溶液與0.2mol?L1NaOH溶液等體積混雜，測得混合溶液中c（Na+）>c（A），則：（以下空白填“>”“<”或“=”）「①混雜溶液中，c（HA）______c（A「）。水電離產(chǎn)生的c（OH）10-7mol?L②混雜溶液中，c（HA）+c（A「）___「0.1mol。③混雜溶液中，由水電離出的c（OH）_原0.2mol?LHA溶液中由水電離出的c（H）。C?L一1?L―1NaOH溶液等體積混雜，測得混④25時(shí)，若是取0.2molHA溶液與0.1mol合溶液的pH<7,則HA的電離程度________NaA的水解程度。25、填空題（本小題包含3個(gè)小題，共18分）1）（4分）常溫下，純水電離達(dá)到平衡后，向水中溶入以下物質(zhì)后，可促進(jìn)水的電離的有可控制水的電離的電解質(zhì)有________Na2CO3②NaHSO4③蔗糖④C2H5OH⑤KNO3⑥H2CO3⑦AICI3⑧SO3（2）（6分）向0.1mol/L的氨水中再通入少許氨氣，填“增大”減小或不變：c（NH4+）/c（NH3?H2O）_______________c（H+）______________氨水電離轉(zhuǎn)變率（3）、（8分）比較以下溶液的pH值（填>.v.=）①0.1mol?L-NH4CI溶液_______________0.01mol?L-N^CI溶液11②0.1mol?L-Na2CO溶液______________0.1mol?L-NaHCQ溶液125C,1mol?L-FeCI3溶液________________80C,1mol?L-FeCI3溶液0.1mol?L-1NaOH溶液______________0.1mol?L-1Na2CO溶液26、（12分）同體積、PH=2的鹽酸（A）和PH=2醋酸溶液（B）各1L。分別加入等質(zhì)量的鋅片，充-4-分反應(yīng)后：（填>.v.=）最一生成總量AB所得溶液的質(zhì)量增重AB①若Zn均節(jié)余，開始時(shí)生成氫氣的速率：u（H2）：AB,一會(huì)兒后°（H）A_B。-5-②若Zn均耗盡，最一生成H2總量A_丄，所用時(shí)間AB;節(jié)余溶液PHAB③如有一溶液中剩Zn,此溶液是________（填A(yù)或B），最一生成H2總量AB④若二溶液不加鋅，而改為加水稀至PH=4，所加水量AB;加水后對(duì)水電離的控制程度A;水的電離轉(zhuǎn)變率AB。27、（14分）（1）（6分）常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100mL欲將其pH值變?yōu)?1，采納以下三種舉措（設(shè)混雜后溶液的體積等于兩混雜溶液體積之和）。請回答有關(guān)問題：①若加水，應(yīng)加入約__________mL。②若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入此NaOH溶液③若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入________mL。（2）（8分）pH=2的HAHB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化如下列圖①稀釋前兩溶液的濃度c（HA）_______c（HB）（填〉?<?=，或沒法確立）HB______是弱酸（填“必然”、“可能”或“必然不”）③若a=5，則HA酸是不是強(qiáng)酸_______（填“必然是”、“沒法確立”）④稀釋后的溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）:HA中______HB中（填〉.v.=，或沒法確立）-6-高二期中化學(xué)答案2018.10、選擇題（共23個(gè)小題，每題2分，共46分）1?5BDBBB6?10BCCBD11?15BDBCB16?20BCABA21?24DCD二、填空題24、(1)(10分)(每空1分，共5分)NH4++H2O土NH3?H2O+H+CIO-+H2OHClO+OH-ISO3-+H2O有=HSO3+OH-HSO3+H2O三H2SO3+OHAl3++-+H2O、JHCN+OH+3H2O、JAl