人教版九年級化學下冊第9單元溶液PPT導學課件

第九單元溶液課題1溶液的形成第1課時1.能說出溶液的概念、基本特征；能區(qū)分溶質和溶劑。(重點)2.能從宏觀上說明溶液的特征，從微觀上解釋溶液是溶質粒子分散到溶劑中的均一體系，能說出溶液、溶質、溶劑三者之間的關系。知識點一：溶液的形成及組成1.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成______的、______的______物，叫做溶液。

2.溶液的特征：它的主要特征是______性和______性。3.溶液的組成：溶液由______和______組成。溶質可以是固體，也可以是______或______。如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做______，量少的一種叫做______。能溶解其他物質的物質叫做______，被溶解的物質叫做______。______是一種最常用的溶劑。

_____、

_____等也可以作溶劑。

均一穩(wěn)定混合均一穩(wěn)定溶質溶劑液體氣體溶劑溶質溶劑溶質水汽油酒精知識點二：溶液的命名溶液由溶質和溶劑組成，它的命名中包含溶質和溶劑，一般讀成“某溶質的某溶劑溶液”如：白磷的二硫化碳溶液；氯化鈉的水溶液。不過當溶劑為水時常把溶劑略去，如硫酸銅溶液中的溶劑(水)略去了。

探究問題一：溶液的形成完成課本P26的實驗9-1，注意觀察現(xiàn)象，填寫下表：現(xiàn)象分析蔗糖“消失”了，形成無色溶液蔗糖分子均一地分散到水分子中間探究問題二：溶液的組成1.完成課本P27的實驗9-2，注意觀察現(xiàn)象，填寫下表：溶質溶劑現(xiàn)象碘水碘汽油高錳酸鉀水高錳酸鉀汽油碘幾乎不溶于水碘溶于汽油,溶液呈棕色高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色高錳酸鉀不溶于汽油【交流討論】通過本實驗，可以得出以下結論：(1)碘難溶于____，易溶于______；而高錳酸鉀難溶于_____，易溶于____。

(2)同一種物質在不同溶劑中的溶解性是______的；不同的物質在同一溶劑中的溶解性是______的。(均填“相同”或“不同”)

水汽油汽油水不同不同2.完成課本P28的實驗9-3，注意觀察現(xiàn)象，填寫下表：【交流討論】實驗中用到的紅墨水能否用高錳酸鉀溶液代替？_____。紅墨水的作用是__________________。

振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結論分層均勻混合不分層乙醇能溶解在水中能使溶液顯色，利于觀察★學習小結★誤區(qū)警示1.不同溶質在同種溶劑里的溶解情況不同，

同種溶質在不同溶劑里的溶解情況也不同。2.溶液是澄清、透明的，但不一定無色。例如硫酸銅溶液為藍色，高錳酸鉀溶液為紫紅色；另外澄清、透明的液體也不一定是溶液，如水、酒精均不是溶液。第九單元溶液課題1溶液的形成第2課時1.明確物質在水中溶解的過程通常伴隨著熱量的變化(重點)。2.能解釋一些常見的乳化現(xiàn)象。知識點一：物質溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1.大多數(shù)物質溶于水時溶液溫度無明顯變化，如_______。

2.有些物質溶于水時溶液溫度降低，如_______。

3.有些物質溶于水時溶液溫度升高，如

_______________。氯化鈉硝酸銨氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣知識點二：乳化現(xiàn)象1.小液滴分散到液體里形成的混合物叫_______。

2.洗潔精是一種_____劑，用洗潔精清洗餐具上的油污的過程叫做______。

乳濁液乳化乳化探究問題一：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1.小組合作完成課本P29“探究”的實驗，注意觀察實驗現(xiàn)象，完成下表：水中加入的溶質NaClNH4NO3NaOH加入溶質前水的溫度/℃

溶解現(xiàn)象用手觸摸燒杯外壁,裝NaCl溶液的燒杯__________用手觸摸燒杯外壁,裝NH4NO3溶液的燒杯_____用手觸摸燒杯外壁,裝NaOH溶液的燒杯_____溶質溶解后溶液的溫度/℃

待測待測待測無明顯變化較冷較熱待測待測待測2.通過本實驗，可以得出結論：(1)NaCl溶解時溶液溫度___________；

(2)NH4NO3溶解時溶液溫度______，溶解時______熱量；

(3)NaOH溶解時溶液溫度______，溶解時______熱量。

無明顯變化降低吸收升高放出探究問題二：洗滌劑的乳化功能1.通過課本P30實驗9-4的實驗探究，完成下表。通過實驗現(xiàn)象體會用洗潔精清洗油污的過程，并分析其中的原因。試管內加入的物質現(xiàn)象用水沖洗后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油

水和植物油及洗滌劑

分層渾濁分層否分層渾濁渾濁但不分層是2.乳化現(xiàn)象在日常生活中有廣泛的用途，你能否舉出幾個例子？3.用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。試分析二者的原理。________________________________________________

①用洗衣粉洗衣服。②用洗發(fā)水洗頭。③用洗潔精洗餐具。前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化現(xiàn)象?！飳W習小結溶液與乳濁液都是混合物，初學者往往不易分辨，可從以下幾個方面進行分析、比較,加深理解這兩個概念。溶液乳濁液分散物質的狀態(tài)固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)液態(tài)分散的粒子分子或離子許多分子的集合體分散物質的溶解性可溶不溶宏觀特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實例食鹽水牛奶★誤區(qū)警示1.氫氧化鈉溶于水時溶液溫度升高，但并不是溶解只有放熱的過程。這是因為溶解時放出的熱量明顯大于吸收的熱量。2.用汽油洗去衣服上的油污并非乳化現(xiàn)象。這是油污被汽油溶解了，形成的是溶液，并非乳濁液。第九單元溶液課題2溶解度第1課時1.能說出飽和溶液和不飽和溶液的含義。2.會運用方法實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化。(重點)知識點一：飽和溶液與不飽和溶液的概念1.在一定______下，向一定量______里加入某種溶質，當溶質_____________時，所得到的溶液叫做飽和溶液。

2.在一定______下，向一定量______里加入某種溶質，當溶質_____________時，所得到的溶液叫做不飽和溶液。

溫度溶劑不能繼續(xù)溶解溫度溶劑還能繼續(xù)溶解知識點二：飽和溶液與不飽和溶液的互相轉化1.一般情況下，不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：_____________________；

2.在一般情況下，飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有：______________。

增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降溫增加溶劑、升溫知識點三：溶液的結晶1.結晶：溶液中的溶質以______的形式從飽和溶液中析出的過程。

2.結晶的方法有______________和蒸發(fā)溶劑等。

晶體冷卻熱飽和溶液探究問題：飽和溶液與不飽和溶液1.完成課本P33的實驗9-5，注意觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：無色溶液有剩余無色溶液20mL水能夠完全溶解5g氯化鈉，卻不能完全溶解10g氯化鈉，加水，可將未溶解的氯化鈉溶解操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌現(xiàn)象燒杯中形成________氯化鈉固體______燒杯中形成________結論操作現(xiàn)象結論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻2.完成課本P33的實驗9-6，注意觀察實驗現(xiàn)象，填寫課本中的表格：燒杯中形成無色溶液20mL水能完全溶解5g硝酸鉀燒杯中固體有剩余20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀溫度升高，硝酸鉀溶解得多燒杯中形成無色溶液未溶解的固體全部溶解了溫度升高，硝酸鉀溶解得多固體從溶液中結晶出來溫度降低，硝酸鉀溶解得少【交流討論】1.如果不指明“一定溫度”“一定量的溶劑”兩個條件，能否說某物質的溶解量是有限的？_____。為什么？____________________________________________。

2.一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？___。為什么？_____________________________________。

3.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是___________________________。

不能因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質無限制地溶解能因為某

種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和在一定條件下，溶質是否繼續(xù)溶解★學習小結一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化：★誤區(qū)警示1.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。有些物質的溶解能力較弱，溶液雖飽和，但屬于稀溶液；對溶解能力較強的物質，其不飽和溶液也可能是濃溶液。2.飽和溶液升高溫度后，不一定變?yōu)椴伙柡腿芤?。如氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而降低，其飽和溶液升高溫度后，會析出溶質，所以升溫后溶液仍飽和。3.酒精的水溶液沒有飽和溶液。有些液態(tài)物質相互能以任意比例互溶，因此不能形成飽和溶液。第九單元溶液課題2溶解度第2課時1.能說出固體物質、氣體物質的溶解度的定義(重點)2.會分析溶解度曲線。(重點)知識點一：固體物質的溶解度1.固體物質的溶解度表示在一定______下，某固態(tài)物質在______溶劑里達到_________時所溶解的質量。

2.用縱坐標表示_______，橫坐標表示______，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。

溫度100g飽和狀態(tài)溶解度溫度知識點二：氣體物質的溶解度氣體物質的溶解度是指在壓強為_________和________時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

101kPa一定溫度探究問題一：關于固態(tài)物質在水中的溶解性在上一節(jié)課的探究活動中，我們比較了常溫下用20mL水最多能溶解的氯化鈉、硝酸鉀的質量；體會了隨溫度升高，硝酸鉀溶解的質量增多。請分析討論：固態(tài)物質的溶解性與什么有關？________________________________。

固態(tài)物質的溶解性與物質本身的性質和溫度有關探究問題二：根據(jù)固體溶解度比較物質的溶解性1.觀察課本P36表9-1中“幾種物質在不同溫度時的溶解度”的數(shù)據(jù)表格，請分析：不同的物質怎樣比較溶解性？

_______________________________________。同一種物質怎樣比較溶解性？________________________________。

2.繪制溶解度曲線(見課本P36“探究”)。用縱坐標表示溶解度，用橫坐標表示溫度，根據(jù)NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3在不同溫度時的溶解度，在課本圖9-11上繪制四種物質的溶解度曲線。

可在同一溫度下通過比較溶解度的大小比較它們的溶解性可比較它在不同溫度時溶解度的大小3.溶解度曲線的應用。(1)從繪制好的溶解度曲線上查出下述四種物質在25℃和85℃時的溶解度，并填入下表。(2)觀察上述四種物質的溶解度曲線，_____的溶解度隨溫度升高明顯增大；_____的溶解度隨溫度升高變化不大。

(3)熟石灰的溶解性為______，熟石灰的溶解度隨溫度升高而_____。

KNO3NaClKClNH4ClKNO325℃85℃NaCl微溶減小(4)請說出NaCl和KNO3兩條溶解度曲線的交點坐標的含義：__________________________。

(5)KNO3固體中含有少量的NaCl固體，若要提純KNO3固體，可采取的方法是：_______________________________________________________。

該溫度時NaCl和KNO3的溶解度相等

先將固體混合物在較高溫度下溶解形成飽和溶液，再降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)探究問題三：影響氣體溶解度的因素討論交流下面的問題，并歸納如何改變氣體的溶解度。1.打開汽水瓶，汽水會自動噴出來，這說明氣體的溶解度__________________。

2.喝了汽水后,常常會打嗝，這說明氣體的溶解度____

___________。3.綜上所述，氣體的溶解度與__________有關系。

隨壓強的減小而減小，隨溫度的升高而減小壓強、溫度★學習小結★誤區(qū)警示1.攪拌可以加速溶解，但不能改變溶解度。溶解度只隨溫度的改變而改變。2.物質的溶解度不隨溶劑量的改變而改變。第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時1.溶質的質量分數(shù)的含義。(重點)2.有關溶液中溶質質量分數(shù)的計算。(重點)知識點一：溶質質量分數(shù)的含義1.溶液中溶質的質量分數(shù)是______質量與______質量之比。

2.溶液質量=溶質質量______溶液中溶質的質量分數(shù)。

3.溶質質量=溶液質量______溶液中溶質的質量分數(shù)。

溶質溶液÷×知識點二：有關溶液中溶質質量分數(shù)的簡單計算1.現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35g，若將其蒸干，得到7g硝酸鉀，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。

2.若將上述溶液取出2mL，則剩余溶液的溶質質量分數(shù)為______。

3.若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)為______。

20%20%12.5%探究活動一：溶質的質量分數(shù)完成課本P42實驗9-7，填寫下表：(1mL水的質量約為1g)燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數(shù)1200.12200.53202淡藍20.10.5%淺藍20.52.44%藍229.09%【交流討論】(1)在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷的依據(jù)是什么？對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是稀。一般來說，

_________，溶液越濃。

顏色越深探究問題二：溶質的質量分數(shù)的計算完成課本P43實驗9-8，填寫下表：【交流討論】已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36%。”這種說法對嗎?_____。為什么？________________________________。

完全溶解溶質質量/g溶劑(水)質量/g現(xiàn)象溶質的質量分數(shù)10902080

10%完全溶解20%不對溶質的質量分數(shù)=36g÷(36g+100g)×100%≈26.5%★學習小結★誤區(qū)警示1.溶質的質量分數(shù)是一個百分數(shù)，計算時一定要格式規(guī)范，特別注意單位要統(tǒng)一。2.溶質的質量是指已經(jīng)溶解的部分，未溶解的或析出的晶體質量不是溶質質量，不能算入溶液的質量。第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時1.學會有關稀釋溶液的計算。(重點)2.學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。(重點)3.學會有關化學方程式與溶液結合的計算。(重點)知識點一：溶液稀釋問題的計算稀釋前后：____________不變。

知識點