阜陽(yáng)三中高三1月份

第8頁(yè)阜陽(yáng)三中2023屆高三1月份學(xué)科練習(xí)1.我國(guó)古文獻(xiàn)中記載了大量化學(xué)領(lǐng)域的研究成果,以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.近代葛洪的?抱樸子?記載了“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂〞,是指加熱時(shí)丹砂(HgS)熔融成液態(tài),冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體B.明朝醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍在?本草綱目?中對(duì)(KNO3)的描述如下:“(火藥)乃焰硝、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者〞,利用了KNO3的氧化性C.明代宋應(yīng)星在?天工開物?中對(duì)“膏液〞的描述為“草木之實(shí),其中蘊(yùn)藏膏液,而不能自流、假媒水火,憑藉木石,而后傾注而出焉。〞這里的“膏液〞的主要成分為油脂D.清初?泉州府志?物產(chǎn)條記載:“初,人不知蓋泥法,元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之。〞該段文字記載了蔗糖的別離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素2.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.有機(jī)玻璃受熱軟化,易于加工成型,是一種硅酸鹽材料B.世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素(結(jié)構(gòu)如下圖)聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段,烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬(wàn)生命C.純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕D.硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用,能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反響,最終的氣體分子數(shù)為3NAC.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NQUOTE數(shù)目為NAD.4.6g乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9NA4.飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用,可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶:關(guān)于上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.①是萃取B.②是過(guò)濾C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑5.以下有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))由小到大的順序是()①②③④分子式C8H10C3H5ClC4H8O2C4H9ClO限定條件芳香烴能發(fā)生加成反響能與氫氧化鈉溶液反響能與鈉反響A.③②①④B.②③①④C.③①②④D.②①③④6.瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A.電極2發(fā)生氧化反響B(tài).電池工作時(shí),Na+向負(fù)極移動(dòng)C.電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2D.電極1發(fā)生的電極反響為2NH3+6OH--6e-N2↑+6H2OD7.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反響生成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測(cè)定某稀硫酸的濃度取20.00mL該稀硫酸于干凈的錐形瓶中,用0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C8.常溫下,A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.X、Y、Z三種元素能組成離子化合物B.反響②為化合反響,反響③為置換反響C.常溫常壓下,Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高D.原子半徑:Y>Z>XA9.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的假設(shè)干種:K+、NQUOTE、Cl-、Mg2+、Ba2+、CQUOTE、SQUOTE,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)第一份參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得枯燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是()A.Cl-可能存在B.100mL溶液中含0.01molCQUOTEC.K+一定不存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在A10.:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如以下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.A點(diǎn)所得溶液中:2c(HSQUOTE)+c(SQUOTE)=0.1mol·L-1B.B點(diǎn)所得溶液中:c(H+)+c(SQUOTE)=c(OH-)+c(H2SO3)C.C點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSQUOTE)D.E點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SQUOTE)>c(H+)>c(OH-)C9.(14分)黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:(1)反響Ⅰ中所加Zn粉不能過(guò)量的原因是

。

(2)濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽(yáng)離子是。

(3)寫出反響Ⅱ的化學(xué)方程式。

(4)“系列操作〞包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、、。

(5)在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(6)CuCl2·xH2O晶體中x值的測(cè)定:稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中參加含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反響的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000mol·L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。

②假設(shè)滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,那么CuCl2·xH2O中x值為。

10.(15分)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反響制取H2是一種低耗能、高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反響為:Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1;Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2;Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3;燃燒爐中涉及的反響為:Ⅳ.C(s)+O2(g)CO2(g)Ⅴ.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(1)該工藝制H2總反響可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反響的平衡常數(shù)K=(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。在2L的密閉容器中參加一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。以下能說(shuō)明反響到達(dá)平衡的是。

A.混合氣體的體積不再變化B.H2與H2O(g)的物質(zhì)的量之比不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.形成amolH—H鍵的同時(shí)斷裂2amolH—O鍵(2)對(duì)于反響Ⅰ,不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)H2產(chǎn)率影響如下表。壓強(qiáng)/MPa溫度/℃p1p250045.6%51.3%70067.8%71.6%以下圖像正確的選項(xiàng)是。

(3)反響Ⅱ的ΔH=-41.1kJ·mol-1,CO、O—H、H—H的鍵能分別為803kJ·mol-1,464kJ·mol-1、436kJ·mol-1,那么CO中碳氧鍵的鍵能為kJ·mol-1。

(4)對(duì)于反響Ⅲ,假設(shè)平衡時(shí)再充入CO2,使其濃度增大到原來(lái)的2倍,那么平衡移動(dòng)方向?yàn)?當(dāng)重新平衡后,CO2濃度(填“變大〞“變小〞或“不變〞)。

(5)氫鎳電池具有無(wú)記憶、無(wú)污染、免維護(hù)等特點(diǎn),被稱為綠色電池。該電池的總反響為MH+NiOOHM+Ni(OH)2,其中M為儲(chǔ)氫合金材料,那么充電過(guò)程中的陰極反響式為。

9.答案(1)參加過(guò)量的Zn會(huì)使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)(2)Zn2+、Fe2+(3)Cu+H2O2+2HClCuCl2+2H2O(4)洗滌枯燥(5)2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O(6)①溶液變?yōu)榧t色,且30s不褪色②210.答案(1)K1·K2·K3BC(2)BD(3)1072.9(4)正向移動(dòng)或向右移動(dòng)不變(5)M+H2O+e-MH+OH-工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)〞。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計(jì)如下圖工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純潔的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號(hào)〕。①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)開________。(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反響可以生成不同的鹽。常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是_______(填序號(hào))。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中參加NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-(5)假設(shè)利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。(7)氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體。鎂復(fù)原TiCl4的反響中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反響方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍篲_________________。【答案】(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)B(3)c%>a%>b%(4)BD(5)58.5(6)2FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO(7)3Mg+N2Mg3N212.【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)根底】(15分)親水型功能高分子M和香料N可由如下圖途徑合成(局部產(chǎn)物略去)::①A是芳香烴的含氧衍生物,相對(duì)分子質(zhì)量為108②有機(jī)物分子中,同一個(gè)碳原子上連接有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水③R1CHO+R2CH2CHO+H2O請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)E的化學(xué)名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)M中的含氧官能團(tuán)的名稱為,A生成B的反響類型為。

(3)寫出F到G的第一步化學(xué)方程式

。

(4)同時(shí)滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu),不計(jì)G本身)。

①苯環(huán)上有四種不同的氫②能與NaHCO3溶液反響產(chǎn)生氣體③遇氯化鐵溶液會(huì)顯色④分子中只存在一個(gè)環(huán)(5)仿照題中的合成線路圖,以乙醇為起始物,無(wú)機(jī)試劑任選,寫出合成聚-2-丁烯醛的路線圖。24.(10分)硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式。(2)化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3Hs通過(guò)如下反響制得：3CH4+2B3N3H6+6H20=3C02+6H3BNH3該反響所涉及元素B、C、N、0的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。(3)BF3與一定量的水形成晶體Q[(H20)2?BF3]，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用雜化。(4)單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種。晶體硼的根本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體〔如下圖〕，其中含有二十個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)硼原子。通過(guò)觀察圖形及計(jì)算確定：該根本結(jié)構(gòu)單元是由 個(gè)硼原子構(gòu)成的；所含B—B鍵