高中化學蘇教版化學科學與人類文明專題綜合 專題4單元檢測

單元檢測(時間：100分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1．請你運用所學的化學知識判斷，下列有關(guān)化學觀念的敘述錯誤的是()A．幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D．一定條件下，水在20℃時能凝固成固體2．2009年6月5日世界環(huán)境日紀念活動在墨西哥舉行，環(huán)境日主題為“地球需要你：團結(jié)起來應對氣候變化”A．酸雨B．光化學煙霧C．溫室效應D．臭氧空洞3．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是()A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當季的食物D．大量使用薪柴為燃料4．充分利用能源，提高原子利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。下述做法主要是從“綠色化學”角度考慮的是()①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內(nèi)壁的銀；③用印刷電路的廢液溶解廢鐵屑制氯化亞鐵并回收銅；④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③5．《新科學家》網(wǎng)站報道，科學家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了鐵。若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯誤的是()A．大幅度降低能耗B．電解時鐵在陰極上析出C．降低溫室氣體的排放D．生成等量的鐵時，此方法與熱還原法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同6．下列敘述不正確的是()A．哈伯因發(fā)明用鋨作催化劑的高壓合成氨技術(shù)而榮獲諾貝爾化學獎B．米勒因首先合成殺蟲劑DDT榮獲諾貝爾醫(yī)學獎C．三大經(jīng)典藥物之一的阿司匹林水解后生成2種有機物D．1929年，弗萊明發(fā)現(xiàn)了能產(chǎn)生青霉素的青霉菌7．目前主要被用作肥料的無水氨如果稍加改進，就可以用在內(nèi)燃機和氨燃料電池中，從而減輕對化石燃料的依賴。下列有關(guān)敘述中正確的是()A．一旦將氨氣用作燃料，將徹底解決能源危機B．氨氣燃燒的化學方程式可能為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))4NO＋6H2OC．氨氣比氫氣更易儲存，因為氨氣易液化D．在氨燃料電池中，氨作正極8．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉9．鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵酸鈉之所以能凈水，除了它能消毒殺菌外，還因為它反應后的產(chǎn)物能吸附雜質(zhì)。制取鐵酸鈉(M)的化學方程式為：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2M＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O，則M的化學式為()A．Fe2NaO4B．NaFeO4C．Na2FeO4D．Na2FeO810．2008年9月28日17時40分“神舟”七號載人飛船在內(nèi)蒙古成功著陸，返回艙完好無損。飛船在重返大氣層時，由于同空氣的劇烈摩擦，船體的表面溫度將上升到2000℃～3000℃，因此飛船表面必須有良好的防高溫措施A．使用陶瓷類的貼面覆蓋船體，以防止高溫侵入艙內(nèi)B．使用在一定條件下能熔化或汽化的表面覆蓋材料C．使用在一定條件下能與大氣層中的氧氣發(fā)生劇烈燃燒的表面覆蓋材料D．使用在一定條件下能發(fā)生分解反應的表面覆蓋材料11．下列表述正確的是()①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤12．我國科學家曾成功合成了3mm長的管狀定向碳纖維納米管，這種碳纖維具有強度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼的eq\f(1,4))、熔點高、化學穩(wěn)定性好的特點，因而被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法不正確的是()A．它是制造飛機的理想材料B．它的主要組成元素是碳C．它的抗腐蝕能力強D．碳纖維復合材料完全燃燒的主要產(chǎn)物為CO2和H2O13．銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是()A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸B．上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗15molO2C．在反應2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑D．電解精煉銅時，粗銅應與外接電源的正極相連接14．一種有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為。關(guān)于它的敘述不正確的是()A．該有機玻璃的化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯B．該有機玻璃可用2-甲基-丙烯酸和甲醇為原料，通過酯化反應、加聚反應制得C．等物質(zhì)的量的有機玻璃和2-甲基-丙烯酸甲酯耗氧量相同D．它在一定條件下發(fā)生水解反應時，可得到另外一種高分子化合物15．構(gòu)建和諧社會的總要求之一是人與自然和諧相處，下列做法不符合這一主題的是()A．中科院廣州化學所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技術(shù)方面處于世界領(lǐng)先水平，該技術(shù)的成功將有效改善以二氧化碳為主的溫室氣體引發(fā)的“厄爾尼諾”、“拉尼娜”等全球氣候異?，F(xiàn)象B．許多國家對聚乙烯等塑料垃圾進行了深埋或者傾倒入海中處理，達到消除“白色污染”的目的C．山東單縣采用以雜草、秸稈等為原料的生物質(zhì)發(fā)電，有效地減少了二氧化硫的排放D．汽油中摻入酒精使用，可以降低對環(huán)境的污染和節(jié)約能源16．痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由灰褐色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這3種物質(zhì)都正確的是()A．①AgNO3②NaBr③AgBrB．①AgNO3②NaCl③AgClC．①AgCl②AgNO3③NaClD．①AgNO3②NaI③AgI題號12345678910111213141516答案第Ⅱ卷(共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)國務(wù)院強調(diào)，“南水北調(diào)”工程必須堅持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護與工程建設(shè)相協(xié)調(diào)，以水資源合理配置為主線，把節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護與調(diào)水作為一個完整的系統(tǒng)來分析的原則。在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。經(jīng)檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。試分析并回答下列問題：(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是(選填序號)()A．SOeq\o\al(2－,4)B．NOeq\o\al(－,3)C．Cl－D．COeq\o\al(2－,3)(2)經(jīng)檢測廢液中鋁元素的含量較高，需將其與其他三種離子分開，請選用合適的試劑，寫出鋁元素與該試劑反應時的離子方程式：___________________________________。(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學設(shè)計了如圖所示的方案：若依該方案獲得金屬銀108g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的H2體積為_________________________________L。(4)上述氯氣的循環(huán)利用流程復雜且造成能量浪費，有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是()A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液B．通入氫氣的電極為原電池的正極C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動D．通氯氣的電極反應式為Cl2＋2e－=2Cl－18．(8分)環(huán)境保護已成為當前和未來的一項全球性重大課題之一。為消除目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出了利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構(gòu)想(如圖)。這種構(gòu)想或方案可用如下反應表示：①2CO2eq\o(→,\s\up7(光能))2CO＋O2②2H2Oeq\o(→,\s\up7(光能))2H2↑＋O2↑③CO＋2H2eq\o(→,\s\up7(光能))CH3OH④CO2＋2H2Oeq\o(→,\s\up7(光能))CH4＋2O2(1)根據(jù)上述反應歷程，該方案的主要目的是________________________________。(2)要實現(xiàn)上述的一些構(gòu)想，目前和今后要解決的關(guān)鍵問題是____________________；(3)如果光子的能量不夠，上述反應是無法完成的。而大自然已經(jīng)解決了這個問題，即________________________________________________________________________，它是地球上最重要的化學反應之一，請寫出反應的化學方程式：________________。19．(8分)汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOx、CO和C等。請回答下列有關(guān)問題：(1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為________________________________________________________________________，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由________能轉(zhuǎn)化為________能，最終轉(zhuǎn)化為機械能。(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的________(填化學式)排放。(3)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOx與CO反應的化學方程式：_________________________________________________________。20．(10分)化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的實驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其他組的同學提出方案如下：乙組：Cueq\o(→,\s\up7(氧氣),\s\do5(△))CuOeq\o(→,\s\up7(稀H2SO4))CuSO4丙組：Cueq\o(→,\s\up7(硫酸亞鐵))CuSO4丁組：Cueq\o(→,\s\up7(硝酸銀))Cu(NO3)2eq\o(→,\s\up7(氫氧化鈉))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4戊組：Cueq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CuSO4(1)甲組實驗可用一個化學反應方程式表示為________________________________；使反應變快的可能原因是_________________________________________________；從該反應溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為____________、____________、____________，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)滿足以下要求：①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學性錯誤的是__________組方案，有污染的是________組方案，無污染但能量消耗較高的是____________組方案，因此選擇________組方案最好。21．(10分)酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料。酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有增壽和保健的作用，工業(yè)上它可由乙烯來合成，方法如下：CH2=CH2eq\o(→,\s\up7(HCl))Aeq\o(→,\s\up7(NaOH/H2O),\s\do5(△))Beq\o(→,\s\up7(O2Cu),\s\do5(△))CH3CHOeq\o(→,\s\up7(HCN),\s\do5(加成))Ceq\o(→,\s\up7(H＋/H2O))(1)乳酸與鈉反應的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)乳酸自身在不同條件下可形成不同的酯，其酯的式量由小到大的結(jié)構(gòu)簡式依次為：①________________、②________________、③______________。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：A的生成__________________________，CH3CHO的生成________________________，C的生成__________________________。22．(8分)工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖，反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為(N2、O2不與I2反應)：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于__________的體積(填寫氣體的分子式)。(2)反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量________(選填：偏高，偏低，不受影響)。(3)反應管內(nèi)碘的淀粉溶液也可以用________________________________________代替(填寫物質(zhì)名稱)。(4)若碘溶液體積為VamL，濃度為cmol·L－1。N2與O2的體積為VbmL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為________________。(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為____________(選下列儀器的編號)。a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞專題4化學科學與人類文明1．B2．C[溫室效應會使地球平均氣溫升高，影響氣候變化。]3．D[此題考查了化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減少食物加工過程，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除A；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；本地食物能減少運輸消耗，當季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；薪柴為燃料，燃燒時能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，答案為D。]4．B[①中向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸，目的是防止亞鐵離子被氧化和抑制亞鐵離子的水解；②用稀硝酸代替濃硝酸可減少硝酸消耗量和環(huán)境污染物(氮的氧化物)的產(chǎn)生；③和④均提高了原料的利用率，與綠色化學的理念相符。]5．A[工業(yè)上冶鐵通常采用熱還原法，利用熱還原法冶鐵，會產(chǎn)生大量的二氧化碳。電解冶鐵過程中，鐵被還原，在電解池的陰極析出，陽極析出氧氣，不產(chǎn)生二氧化碳，但要消耗大量的電能。根據(jù)電子守恒，等量的＋3價鐵→0價鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同。]6．B[DDT是德國科學家在1874年合成的，米勒首先發(fā)現(xiàn)DDT作殺蟲劑的特性。]7．C[氨氣作為化石燃料的替代品，可緩解能源危機，但不能解決能源危機；在燃燒條件下，氨氣被氧化，其產(chǎn)物應為氮氣和水；在燃料電池中氨氣在負極反應。]8．B[鋁的氯化物是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，不能電解熔融的氯化物制得金屬鋁。]9．C[鐵酸鈉中的陽離子為鈉離子，A項錯誤；運用質(zhì)量守恒可推斷M為Na2FeO4。]10．C[陶瓷類物質(zhì)熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定，是熱的不良導體；在一定條件下能熔化或汽化的材料，熔化或汽化時能在物質(zhì)表面形成一層氣體膜，保護內(nèi)層物體的溫度不易升高；使用能發(fā)生分解反應的材料，發(fā)生分解反應時需要吸收熱量，使表面的溫度不易升高；使用能與大氣層中氧氣發(fā)生劇烈燃燒的材料，劇烈燃燒會放出大量的熱，使溫度進一步升高。]11．D[本題主要考查學生對身邊常見的化學制品的了解情況，側(cè)重考查學生應用化學知識解釋和解決身邊化學問題的能力。人造剛玉主要成分為Al2O3，①錯；瑪瑙的主要成分是SiO2；③水泥主要成分是硅酸鹽，正確；④變色眼鏡鏡片應是在普通硅酸鹽玻璃中加入光敏物質(zhì)AgBr等，并加入極少光敏化劑如CuO等制成，故④錯。]12．D[碳纖維復合材料的主要材料主要組成元素是碳，完全燃燒的主要產(chǎn)物只有CO2。]13．C[由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗O2的量分析過程如下：6molCuFeS2eq\o(→,\s\up7(12molO2))3molCu2S—eq\b\lc\|\rc\](\a\vs4\al\co1(→1molCu2S,\o(→,\s\up7(3molO2))2molCu2O))→6molCu，此過程中共消耗氧氣15mol。根據(jù)銅元素化合價變化，Cu2O、Cu2S中銅元素化合價均降低，二者均作氧化劑。]14．C[從有機玻璃的分子結(jié)構(gòu)可知其單體為，故該有機玻璃的化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯；可由2-甲基-丙烯酸和甲醇通過酯化反應制得。等物質(zhì)的量的有機玻璃和2-甲基-丙烯酸甲酯耗氧量：前者是后者的n倍。有機玻璃在一定條件下發(fā)生水解反應時，其產(chǎn)物為甲醇和聚甲基丙烯酸(或聚甲基丙烯酸鹽)。]15．B[聚乙烯等塑料垃圾極難分解，深埋或倒入海中，只是將危害轉(zhuǎn)移，而沒有消除。]16．B[汗液的成分中含有NaCl，與AgNO3反應生成AgCl，AgCl見光分解。]17．(1)B(2)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)(4)B解析(1)根據(jù)離子反應的條件，NOeq\o\al(－,3)與四種陽離子均不反應，而其他三種陰離子均能與四種陽離子中的一種或多種結(jié)合生成沉淀。(2)若將鋁元素與其它三種離子分離，應將其它三種離子轉(zhuǎn)化為沉淀或?qū)X離子轉(zhuǎn)化為沉淀再進行分離。對比四種陽離子的性質(zhì)，可利用氫氧化鋁的兩性，向廢液中加過量的強堿，將其它三種離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾可將鋁元素與其它三種離子分離。(3)當回收108g金屬銀時，有molCl2生成。若將生成的氯氣與氫氣反應轉(zhuǎn)化為鹽酸，消耗標準狀況下氫氣的體積為mol×L·mol－1＝L。(4)根據(jù)原電池原理，被氧化的物質(zhì)作負極，B項錯誤。18．(1)將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH等燃料(2)如何使物質(zhì)吸收光能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)(3)綠色植物的光合作用，即在日光作用下利用光能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成碳水化合物(糖類)6CO2＋6H2Oeq\o(→,\s\up7(光能),\s\do5(葉綠體))C6H12O6＋6O2解析將反應按①＋(②＋③)×2方式疊加處理得化學方程式：2CO2＋4H2Oeq\o(→,\s\up7(光能))2CH3OH＋3O2↑，再結(jié)合反應④可知該方案的主要目的是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH等燃料。(2)現(xiàn)實生活中，在光照的條件下上述各步反應均不能發(fā)生，要想使它們發(fā)生必須解決“如何使物質(zhì)吸收光能發(fā)生上述反應轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)”。(3)綠色植物的光合作用實現(xiàn)了在日光作用下利用光能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成碳水化合物。19．(1)4CmHn＋(4m＋n)O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2nH2O＋4mCO2化學熱(2)SO2(3)2NOx＋2xCOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2xCO2解析(1)汽油燃燒的化學方程式為：4CmHn＋(4m＋n)O2→2nH2O＋4mCO2，燃燒過程為化學能轉(zhuǎn)化為熱能。(2)精煉汽油可以減少其中硫的含量從