廣東省汕尾市南涂中學2023年高二化學月考試題含解析

廣東省汕尾市南涂中學2023年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH（s）

B．CH3COONa（s）

C．NH4Cl（s）

D．NaCl（s）參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：Fe過量，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質的量，以此來解答．解答：解：A．加NaOH固體，與鹽酸反應，生成氫氣減少，故A不選；B．加CH3COONa（s），與鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，物質的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故B選；C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故C不選；D．加NaCl（s），對反應無影響，反應速率不變，故D不選；故選B．點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考?？伎键c，注意Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．2.下列物質中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價鍵的是()A．NH4NO3

B．SiO2

C．冰

D．O2參考答案：A略3.（10分）（1）下圖表示一些晶體的結構（晶胞），其中代表干冰的是

；

（2）MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2＋的配位數(shù)為________。與同個Mg2＋等距且最近的O2－圍成的空間幾何構型是。MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是

；（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構體，C中原子的雜化類型是，屬于晶體。D中原子的雜化類型是，D能導電的原因是

；（4）原子晶體能否形成最密堆積結構？

，原因是

；(5)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，它的化學式是

。參考答案：（10分，除⑷兩空合1分，其余每空1分）⑴B；⑵6、正八面體；MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl；⑶sp3雜化、原子、sp2雜化、每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運動（石墨中有自由電子）；⑷不能，共價鍵有飽和性且配位數(shù)遠小于12；⑸BaTiO3略4.根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-參考答案：A5.分子式為C6H9Br的有機物其結構不可能是

A．含有一個雙鍵的直鏈有機物

B．含有兩個雙鍵的直鏈有機物C．含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物

D．含有一個叁鍵的直鏈有機物參考答案：A略6.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為H2O2<Fe2＋<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2參考答案：C略7.下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等，該有機物是

A．蔗糖

B．葡萄糖

C．丙酸丙酯

D．丙酸乙酯參考答案：A8.已知某化學反應A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子結構為B﹣A﹣B）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（）A．該反應的進行一定需要加熱B．該反應的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．斷裂1molA﹣A和2molB﹣B放出E1kJ能量參考答案：C【考點】反應熱和焓變．【分析】化學反應A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量變化依據(jù)圖象分析，結合反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，反應過程中斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵放出熱量，據(jù)此分析．【解答】解：A、反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，吸熱反應不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應，故A錯誤；B、該反應焓變=斷裂化學鍵吸收熱量﹣形成化學鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+（E1﹣E2）kJ/mol，故B錯誤；C、反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒可知，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，即反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確；D、斷裂化學鍵吸收熱量，所以斷裂1molA﹣A和2molB﹣B吸收E1kJ能量，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了反應熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應前后的能量守恒應用，化學鍵的斷裂和形成與能量的關系，計算焓變的依據(jù)，題目較簡單．9.4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

(

)A.(NH3)=0.010mol·L-1·s-1

B.(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.(NO)=0.0010mol·L-1·s-1

D.(H2O)=0.045mol·L-1·s-1參考答案：C略10.下列實驗操作不正確的是(

)參考答案：D略11.下列有關說法正確的是A．漂白粉久置于空氣中會增加漂白效果B．鋁制品比鐵制品在空氣中更容易被腐蝕C．藍銅礦[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示為3CuO·2CO2·2H2OD．以海水為原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物質參考答案：D略12.有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學反應使之褪色的是（

）A．③④⑤⑧

B．④⑤⑧

C．④⑤⑦⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：B略13.現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（

）A．若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2=V3B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1=V2＜V3C．若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1=V2=V3D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大參考答案：B14.下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生水解反應的是A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．②參考答案：D15.下列物質不能通過煤的干餾得到的是A．硝酸

B．粗苯

C．粗氨水

D．焦炭參考答案：A煤干餾的產(chǎn)物是煤炭、煤焦油和煤氣。煤干餾過程中生成的煤氣主要成分為氫氣和甲烷，可作為燃料或化工原料。高溫干餾主要用于生產(chǎn)冶金焦炭，所得的焦油為芳香烴、雜環(huán)化合物的混合物，是工業(yè)上獲得芳香烴的重要來源；低溫干餾煤焦油比高溫焦油含有較多烷烴，是人造石油重要來源之一，選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是

（4）裝置②的作用是將

，發(fā)生反應的化學方程式是

（5）該小組得出的結論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是裝置

（6）試驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是

（填序號字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）將NO2轉化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）acd．考點：硝酸的化學性質；性質實驗方案的設計專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)裝置特點和實驗目的判斷；（2）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實施操作；同時根據(jù)一氧化氮的性質判斷裝置⑤的操作；（3）根據(jù)銅和濃硝酸的性質結合實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，從而確定反應方程式；（4）根據(jù)二氧化氮的性質且能轉化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實驗現(xiàn)象結合二氧化氮的性質書寫反應方程式；（5）根據(jù)對比實驗③、④的實驗現(xiàn)象判斷；（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質量分數(shù)或溶解氣體的濃度判斷；解答：解：（1）根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸．故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出．故答案為：通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu與濃HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：將NO2轉化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體．故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化，二是增大溶液中NO2濃度（d方案），通過觀察顏色變化可以判斷．故選acd．點評：本題主要考查HNO3的性質、屬物質驗證性實驗設計，利用對比的方法判斷硝酸的性質．物質驗證性實驗方案的設計如下：結合已知的物質具有的性質，選擇合適的試劑，設計具體實驗方案驗證物質是否具有該性質．對有毒氣體要設計尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.給下列直鏈烷烴用系統(tǒng)命名法命名。（1）（2）（3）（4）參考答案：（1）3一甲基－3－乙基－6－異丙基壬烷

（2）3－甲基－4－乙基已烷

（3）2,5,6－三甲基辛烷

（4）5－甲基－5－乙基－4－異丙基－7－仲丁基十－烷18.有機化合物A—H的轉換關系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65—75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是

_________

，名稱是

______

；（