廣東省汕頭市龍溪中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省汕頭市龍溪中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：略2.經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac—、H+、OH—四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，則可能的情形是A．由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．由0.2mol／LHAc溶液與0.1mol／LNaOH溶液等體積混合而成

C．由0.1mol／LHAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)參考答案：AB略3.T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(X)·c2(Y)/c2(Z)·c2(W)，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（

）A．該反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大D．升高溫度，若W的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D4.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個(gè)氧原子參考答案：D略5.以鋁為陽極，Cu為陰極，對(duì)200mlNaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電解一段時(shí)間并充分振蕩、靜止、過濾后得到深沉的質(zhì)量為7.8g，則陽極溶解的Al的質(zhì)量為A.2.7g

B.5.4g C.8.1g

D.10.8g

參考答案：B6.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是（

）A．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小

B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小

D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A試題分析：常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，所以溶液的濃度增大，由于NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+，起一元強(qiáng)酸的作用，所以酸性增強(qiáng)，故pH會(huì)減小，選項(xiàng)A正確。7.下列表達(dá)方式正確的是()。A．碳－12原子：612CB．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．羥基的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：DA中碳－12原子應(yīng)表示為：612C；B中硫離子結(jié)構(gòu)示意圖原子核中的數(shù)字應(yīng)為16；C中羥基為缺電子微粒。8.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA參考答案：AA、常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成lmolO2時(shí)，需要2mol過氧化鈉反應(yīng)，O元素由-1價(jià)變成0價(jià)，和-1價(jià)變成-2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA，故A正確；B、氨氣和HCl混合后會(huì)反應(yīng)生成氯化銨固體，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

NH3和HCl混合后反應(yīng)生成了氯化銨固體，氣體分子數(shù)目減少，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，兩者能恰好完全反應(yīng)后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故最終所得的分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故氯水中有未反應(yīng)的氯氣分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意沒有純凈的二氧化氮?dú)怏w，其中存在2NO2?N2O4平衡。9.

(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下左右均可能）。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是

（）

A.甲元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有丙元素單質(zhì)穩(wěn)定B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲大于丙C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的兩種常見化合物均為大氣污染物參考答案：答案：B10.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

（

）

A．乙烷、乙烯和苯都能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．乙酸乙酯、蛋白質(zhì)和蔗糖在一定條件下都能水解

C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在破碳單鍵

D．纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：略5.有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。

H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

X(C24H40O5)

Y

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)參考答案：B12.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1參考答案：C略13.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Ca2+、Al3+、SO、Cl—

B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、Cl—、CO參考答案：B略14.化學(xué)與資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系。下列說法不正確的是A．煤的綜合利用主要是通過煤的干餾、液化和氣化，獲得潔凈的燃料和多種化工原料B．天然氣作為化工原料它的主要作用在于合成氨和生產(chǎn)甲醇C．石油通過催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D．乙烯水化法制乙醇體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的思想

參考答案：C15.下列表示正確的是A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OB．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ·mol-1D．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－183kJ/mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某課外實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO2和CO。（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置C中盛放

溶液；D的作用是

；（2）證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

；（3）該裝置有一個(gè)不足之處，請(qǐng)寫出

；

（4）某同學(xué)查閱相關(guān)資料：草酸是二元酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。因此該同學(xué)認(rèn)為：需要在裝置B之前增加一個(gè)裝有________（填寫下列編號(hào)字母）的洗氣裝置。a．水

b．NaOH溶液

c．Na2CO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液（5）草酸可以在酸性條件下被KMnO4氧化，反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液。操作如下：準(zhǔn)確稱取2.680g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，將錐形瓶置于

（填“酸式”“堿式”）滴定管下，用KMnO4溶液滴定。當(dāng)

時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)第四次終點(diǎn)滴定管液面刻度0.00mL20.02mL21.00mL19.98mL20.00mLKMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的是c(KMnO4)=

mol·L－1。參考答案：答案：（16分，每空2分）（1）NaOH溶液（或其它合理答案）

驗(yàn)證CO2已被除凈。（2）裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置G中澄清石灰水變渾濁（3）在G裝置后未處理尾氣CO

（4）a（5）酸式

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色

0.4000mol/l三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為，無抗癌作用。⑴C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：

。⑵順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請(qǐng)你通過所學(xué)知識(shí)判斷哪一種易溶于水，并說明理由：

。⑶金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個(gè)金屬鉑的晶胞中含有

個(gè)鉑原子。⑷NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物X會(huì)緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。①化合物X的結(jié)構(gòu)式為

（必須標(biāo)明配位鍵）。②化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了

雜化。參考答案：⑴O＞N＞C

1s22s22p63s23p63d84s2⑵順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑

⑶4

⑷①

②sp3和sp218.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_______。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為

_______。（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。圖中②的提示：C2H5OH+HO—NO2C2H5O—NO2+H2O______________硝酸______________硝酸乙酯反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

_________________________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________。（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________。（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗_______g金屬鈉。參考答案：(1)C3H5O9N3

NO(2)①(若用R表示也給分)(3)(4)6.9略19.二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途。（1）下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是

。（填序號(hào)）。

A．含硫礦石的冶煉

B．大量化石燃料的燃燒

C．大量煙花爆竹的燃放

D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣（2）