廣東省江門市東甲中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

廣東省江門市東甲中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D略2.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:1參考答案：A試題分析：氧化性強弱順序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，0～1時發(fā)生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1molFe的同時消耗4mol硝酸，生成1molFe3＋，1～2時發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗1molFe同時消耗2molFe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為1mol，2～3時發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，消耗1molFe的同時消耗1molCu2＋，則原溶液中有1molCu2＋，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比為：1：1：4，故選項A正確。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫時純水中含有10–7NA個OH－B．1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)是3NA個C．1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.銅溶于0.5mo/L

的硝酸:

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

↑+2H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:

2S2O32-+

4H+

=SO42-+

3S

↓+

2H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH

溶液反應(yīng):

HCO3-+Ca2+

+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：D銅溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO

↑+4H2O，故A錯誤；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2價S發(fā)生歧化反應(yīng)2生成S單質(zhì)、SO2氣體，反應(yīng)離子方程式是S2O32-+

2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B錯誤；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反應(yīng)離子方程式是Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+H2O+，故C錯誤；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH

溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)離子方程式是:

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確。5.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中，正確的是（）A．光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物B．在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖C．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁D．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕參考答案：D考點：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；鹽類水解的應(yīng)用；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：A．高分子化合物，是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物．按來源分類可把高分子分成天然高分子和合成高分子兩大類；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負極．解答：解：A．聚酯纖維是化學(xué)纖維的一種屬于合成高分子，棉花屬于天然高分子，兩者都屬于高分子化合物，光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A錯誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B錯誤；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應(yīng)生成大量的二氧化碳，其反應(yīng)速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應(yīng)速率大，故C錯誤；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負極，保護鐵不被氧化，此為犧牲陰極的陽極保護法，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高頻考點和常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．6.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中離子濃度增大的是（）A．HCO3－

B．SO42－

C．SO32－

D．Na+

參考答案：答案：B7.科學(xué)研究證實，過量服用維生素K3可引起貧血、脾腫大和肝腎傷害。已知維生素K3的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：關(guān)于維生素K3的說法不正確的是A．它屬于芳香族化合物

B．它的分子式為：C11H8O2C．它易溶于水

D．1mol維生素K3最多可與6molH2加成參考答案：C8.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y，A與C形成的氣態(tài)化合物Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，Z溶于水所得溶液為W。下列說法正確的是A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B．在等體積、等pH的X、Y溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＜YC．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定只有共價鍵D．25℃時，將W溶液與Y溶液等體積混合，充分反應(yīng)后若pH=7則c(W)>c(Y)參考答案：D略9.模擬鐵的電化學(xué)防護的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是A.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略10.關(guān)于圖K2－9－2進行的實驗的說法，正確的是()。圖K2－9－2A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生參考答案：B略11.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3參考答案：C12.下列推斷正確的是A．BF3是三角錐形分子B．NH中的4個N—H鍵完全相同，呈平面四邊形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的σ鍵D．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵參考答案：D略13.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：AC略14.下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（）1操作現(xiàn)象結(jié)論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

參考答案：A【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】化學(xué)實驗基本操作．【分析】A．溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．【解答】解：A．發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故C錯誤；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強三價鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性強弱判斷、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意挖掘隱含條件，易錯選項是C．15.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4

B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

D．N2→NO→NO2→HNO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：⑴加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的

▲

沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是

▲

。⑵在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作

▲

。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為

▲

。⑶堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為

▲

。⑷在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為

▲

。A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：⑴Al3+

加快反應(yīng)速率⑵氧化劑

2mol⑶2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+⑷D（每空2分，共12分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：（2）（苯胺，易被氧化）請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：（1）做銀鏡反應(yīng)實驗的試管事先要用

洗滌。X→A“一定條件”是指的何種條件：

（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②

，反應(yīng)③

。1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

mol。（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列4個條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

、

①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物。（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：A甲乙完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：根據(jù)已有知識并結(jié)合合成美托洛爾所給相關(guān)信息，寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

。參考答案：(1).（2分）熱NaOH溶液

；光照；(2).（3分）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（各1分，共2分）；3mol（1分）；(3).（2分）(4).（2分）；

(5).（2分）

（6）(5分)試題分析：相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxHy，則92÷12=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8、結(jié)構(gòu)簡式為，X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為，B為，C為，D酸化生成E，故D為，E為，在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，G為，Y是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的高聚物，Y為。（1）做銀鏡反應(yīng)實驗的試管事先要用熱NaOH溶液洗去油污；“X→A”是在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成。（2）反應(yīng)②是發(fā)生氧化反應(yīng)生成；反應(yīng)③是發(fā)生還原反應(yīng)生成；由阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知，1mol阿司匹林含有1mol-COOH、1mol酯基，該酯基是酸與酚形成的，1mol該酯基能與2molNaOH反應(yīng)，1mol-COOH與1molNaOH反應(yīng)，故1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH。（3）由上述分析可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為為：。（4）有多種同分異構(gòu)體，其中符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解，則含有-CHO；②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH，含有2個酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則三個基團處于間位或為鄰位且醛基處于中間，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。（5）在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，故甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（6）對照與的結(jié)構(gòu)，參照美托洛爾的合成路線，可得合成路線：?？键c：本題考查有機合成的分析與設(shè)計、同分異構(gòu)體、有機反應(yīng)類型。18.為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。主要反應(yīng)如①②③：①3Fe+NaNO2+5NaOH==3NaFeO2+NH3+H2O②___Na2FeO2+____NaNO2+___H2O——

Na2Fe2O4+

NH3+

NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化學(xué)方程式②，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）上述反應(yīng)②中還原劑為

，被還原物質(zhì)是

。]若有1molNa2Fe2O4生成，則反應(yīng)中有

mol電子轉(zhuǎn)移。

（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：

。參考答案：①3Fe+N