廣東省江門市新會會城華僑中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省江門市新會會城華僑中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子可以在指定溶液中大量共存的是（

）A．新制氯水中：Mg2＋、SO42－、Na＋B．久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋C．無色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D．強堿性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－參考答案：A2.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．HCl

B．PCl3

C．PCl5

D．HClO參考答案：B略3.在MgCl2、KCl、K2SO4三中鹽的混合溶液中，若K+、Cl－、Mg2+的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量為(

)A.0.1mol

B.0.15mol

C.0.5mol

D.0.75mol參考答案：C溶液是顯電中性的，即陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負電荷數(shù)值相等，利用此規(guī)律解題，n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl—)+2×n(SO42—)，代入數(shù)據(jù)得n(SO42—)=0.5mol，選答案C。正確答案為C。點睛：在利用電荷守恒時，離子既可用物質(zhì)的量表示，也可用物質(zhì)的量濃度表示，但不能用質(zhì)量等表示，且要注意離子本身所帶的電荷數(shù)值，在列式時離子的物質(zhì)的量或濃度的前面要乘以相應的電荷數(shù)值，如上題中必須是n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl-)+2×n(SO42-)，而不是n(K+)+n(Mg2+)=n(Cl—)+n(SO42—)。4.關(guān)于化學能與熱能的敘述，正確的是A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的C．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸熱反應D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應參考答案：B5.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉原子的是A.B.C.D.參考答案：A鈉是11號元素，核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有11個電子，故選A。6.區(qū)別CH4和C2H4的方法最好是

（

）A．比較它們在水中的溶解度大小

B．嗅聞它們的氣味C．通入溴水中觀察溶液顏色的變化

D．點燃它們后，觀察火參考答案：C略7.乙烯和丙烯的混合物在一定條件下進行加聚反應，其產(chǎn)物中不可能有()參考答案：C解析8.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA

B．1L2mol·L－1的氨水中含OH-的個數(shù)為2NA

C．39g的Na2O2所含陰離子數(shù)為0.5NA

D．22gCO2與標準狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)參考答案：C略9.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（

）A．加熱金屬鋁使之熔化

B．液氨受熱蒸發(fā)C．加熱碘化氫氣體使之分解

D．加熱硅晶體使之熔化參考答案：B略10.有關(guān)氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是（）A．是否有元素的化合價的變化

B．是否有電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：B解：氧化還原反應的特征是化合價的變化，氧化還原反應實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．故選B．11.工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻?？勺鳛槔鋮s氣體的是①空氣

②CO2③Ar

④H2

⑤N2A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤參考答案：C試題分析：①空氣中有氧氣和氮氣，金屬鎂和它們可以反應，空氣不能做冷卻劑，故錯誤；②2Mg＋CO2=2MgO＋C，能發(fā)生反應，不能做冷卻劑，故錯誤；③不反應，可以做冷卻劑，故正確；④不反應，可以做冷卻劑，故正確；⑤和氮氣反應生成氮化鎂，不能做冷卻劑，故錯誤；故選項C正確。12.下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是

A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C13.對于反應2SO2+O2

2SO3下列判斷正確的是A．2molSO2和足量的O2反應，必生成2molSO3B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍參考答案：C14.某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應B.1molSOCl2發(fā)生電極反應轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4molC.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行D.電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2↑參考答案：C試題分析：A、電池反應中鋰元素的化合價由0價升高到+1價，故放電過程中鋰電極發(fā)生氧化反應，錯誤；B、1molSOCl2發(fā)生電極反應轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2mol，錯誤；C、鋰為活潑金屬，常溫下能與氧氣、水劇烈反應，故組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，正確；D、電池的正極反應為2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，錯誤。15.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價鍵的是(

)A.Na2O2

B.CaCl2

C.KOH

D.H2SO4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為

。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應該如何除去SO42－離子？

。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。參考答案：（1）①②③④⑤（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42－，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。除去SO42－的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)（5）攪拌，加速溶解

；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：（請寫出計算過程，沒有過程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積

參考答案：(1)0.2mol/L

(2)1.12L略18.（6分）可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）如果密閉容器中充入一定量的O2和SO2，SO2的起始濃度為2mol·L－1，2min后，SO3的濃度為1.8mol·L－1，則：（1）SO2的化學反應速率為？（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為？參考答案：（1）SO2的化學反應速率為？0.9mol/L.min

（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為？90％19.（8分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）20~50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，用單線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O（2）某學生測定食用精制鹽中碘的含量，其實驗過程如下：

a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化a中溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．加入淀粉溶液，再逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10－3mol·L－1的Na2SO3溶液10.0mL，恰好反應完全，發(fā)生反應的離子方程式為：I2＋SO32－＋H2O====2I－＋SO42－＋2H＋。①判斷c中反應恰好完全的現(xiàn)象是