廣東省河源市細(xì)坳中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省河源市細(xì)坳中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下實(shí)驗(yàn)的裝置和試劑選用都正確的是(

)

參考答案：C略2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.

甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO－＋H＋＝HCOOH

B.

硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.

醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D.

氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：答案：A3.在100mLNaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應(yīng)，加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖。當(dāng)V(NaOH)=140mL時(shí),固體混合物的質(zhì)量是51.6g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A.7.84LB.8.4LC.15.68L

D.16.8L參考答案：C4.下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是A．過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝

Al(OH)3↓，B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍(lán)：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黃色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－參考答案：B略5.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的A.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應(yīng)生成Na2FeO4

B．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：D．過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：參考答案：D6.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是A．它是一種共價(jià)化合物

B．它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)

D．它受熱時(shí)，不易分解參考答案：B略7.下列有機(jī)物中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.異丁烷

B.聚氯乙烯

C.乙醇

D.硝基苯參考答案：D略8.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3參考答案：C略9.(08江南十校)離子間能大量共存，當(dāng)溶液中C（H+）=10—1mol·L—1時(shí)有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中C（H+）=10—13mol·L—1時(shí)又能產(chǎn)生沉淀，下列各組離子中符合上述要求的是()A、Ba2+、K+、SO32-、Cl-

B、Na+、Cu2+、NO3-、CO32-C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：答案;D10.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)參考答案：C略11.下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

①純水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時(shí)，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)④Na+和F－的離子半徑

⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤參考答案：答案：B12.用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②

B.③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②參考答案：D略13.下列離子方程式正確的是（）A．F2與NaOH稀溶液反應(yīng)：F2＋4OH－

→2F－＋O2＋2H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋→CO2↑＋

H2OC．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．向NaOH溶液中滴加同濃度過量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：答案：B14.（不定項(xiàng)選擇題）一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）容器溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)CO2H2SH2OⅠ6070.110.410.01/Ⅱ6070.220.82/Ⅲ6200.10.4/6.74×10－3

下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10﹣3C．容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02molD．容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：BC【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的計(jì)算．

【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A、很據(jù)三行式計(jì)算607K時(shí)的平衡常數(shù)，結(jié)合溫度變化和化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)機(jī)確定反應(yīng)的吸放熱情況；B、根據(jù)三行式計(jì)算平衡常數(shù)的大??；C、根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)，體積不變，初始投料增加1倍，則達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量加倍；D、根據(jù)濃度對平衡移動(dòng)的影響來判斷平衡的而移動(dòng)方向．【解答】解：A、CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）初始量：0.11

0.41

0

0變化量：0.01

0.01

0.01

0.01平衡量：0.1

0.4

0.01

0.01反應(yīng)前后系數(shù)和相等，所以此時(shí)K===0.0025＜6.74×10﹣3，溫度升高，K增大，所以反應(yīng)是吸熱的過程，故A錯(cuò)誤；B、607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10﹣3，故B正確；C、根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)，體積不變，初始投料增加1倍，則達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量加倍，Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol，故C正確；D、容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選BC．【點(diǎn)評】本題涉及化學(xué)平衡的計(jì)算以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．15.已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu+==Cu2++Cu。氫氣還原氧化銅試驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅試驗(yàn)的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體藍(lán)色溶液紅棕色氣體藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物：（）A．是Cu

B．是Cu2O

C．一定有Cu,可能有Cu2O

D．一定有Cu2O,可能有Cu參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明明礬晶體KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。

參考答案：（1）確定結(jié)晶水：取少量晶體，放入試管中，用酒精燈加熱在試管口有液體生成，且可使白色無水硫酸銅粉末變藍(lán)色，證明明礬中含結(jié)晶水（4）確定：第二支試管中先加鹽酸溶液，如無現(xiàn)象，證明無、存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀證明溶液中含

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為

,

M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，L在周期表中的位置

。（2）寫出電解混合液時(shí)陽極的的反應(yīng)式

（3）在CuCl2溶液中通入過量的B氣體，可觀察到的現(xiàn)象是

，寫出總的離子反應(yīng)方程式

。（4）有同學(xué)設(shè)想用氣體F和液態(tài)水來生產(chǎn)B，該反應(yīng)可行？解釋之。

。（5）已知

E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（共13分）（1）（NH4）2Fe（SO4）2

第四周期Ⅷ

…………（每空1分，共3分）（2）4OH4e====O2↑+2H2O…………（2分）（3）溶液變成深藍(lán)色

，

Cu2++4NH3.H2O===Cu(NH3)2++4H2O………（每空2分，共4分）（4）該反應(yīng)的△H>0，△S<0，反應(yīng)在高溫情況下能自發(fā)進(jìn)行………（2分）（5）H2（g）+O2（g）=====H2O（1）；△H=

kJ/mol………（2分）略18.(5分)有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③。小明、小青、小紅三同學(xué)各取一種樣品，對合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。（1）小明取樣品①m1g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的反應(yīng)為[Al(OH)4]―＋CO2＋H2O═Al(OH)3↓＋HCO3―將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1g。則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（2）小青取樣品②m2g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為VL，則m2的取值范圍是

。（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

abc合金質(zhì)量（mg）

510765918氣體體積(mL)560672672求：(ⅰ)鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(ⅱ)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(ⅲ)在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？參考答案：（1）47.06%

（2）27V/33.6<m<24V/22.4（3）(ⅰ)2.0mol/L(ⅱ)47.06%(ⅲ)78mL19.(7分)調(diào)查表明：2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結(jié)石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺(A)的奶粉有關(guān)。已知將它添加在食品中可導(dǎo)致食品中蛋白質(zhì)含量測量值較高，故俗稱“蛋白精”，工業(yè)上是用尿素為原料制備它的：。(I)三聚氰胺的分子式為_____________________________。(2)三聚氰胺分子從結(jié)構(gòu)上可看作是三個(gè)氰胺分子相互加成形成的具有對稱結(jié)構(gòu)的六元環(huán)狀分子，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式_____