廣東省湛江市雷州覃斗中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省湛江市雷州覃斗中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖K3－18－3所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。圖K3－18－3A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol/LB．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略2.下列離子方程式正確的是A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：C．苯酚鈉溶液中通入少量D．Na與乙醇反應(yīng)：參考答案：B3.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠本NaCl水過(guò)濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過(guò)濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略4.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（

）A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D試題分析：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確；故選D。5.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（

）①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；②加快化石燃料的開(kāi)采與使用；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤參考答案：A略6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（

）A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．Hg(NO3)2溶于水，可將含有Hg(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．電線短路失火時(shí)，要用水滅火D．稀NaOH溶液濃硫酸濺到皮膚上，立即用濃硫酸洗滌參考答案：A7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)逐漸增大，其中X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y與X、Y與Z均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物，Y和W同主族。下列說(shuō)法正確的是()A.Y與Z形成的兩種化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B.化合物X2W比化合物X2Y穩(wěn)定C.Y、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)參考答案：D試題分析：X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等，根據(jù)X在四種元素中原子序數(shù)的關(guān)系判斷X是H元素；Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na元素；Y與X、Y與Z均能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種化合物，短周期內(nèi)與H、Na能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的元素是O元素，所以Y是O元素；Y和W同主族，則W是S元素。A、O與Na形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，前者只含離子鍵、而過(guò)氧化鈉中除含離子鍵外，還含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B、O的非金屬性大于S，所以化合物X2Y比化合物X2W穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C、O、Na、S三種元素組成的化合物可能是硫酸鈉，也可能是亞硫酸鈉，而亞硫酸鈉的水溶液為堿性，錯(cuò)誤；D、同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)多的元素的原子半徑大，所以原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)，正確，答案選D。8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)

A．二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

C．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O參考答案：A9.為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y的物質(zhì)的量比為a：b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是A．△H＞0，a+b＞c

B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c

D．△H＜0，a+b＜c參考答案：C試題分析：由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，則△H＜0；降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有a+b＞c，故選：C?？键c(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響10.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略11.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子NO3－SO42－H＋M濃度（mol/L）2121

A．Mg2＋

B．Ba2＋

C．F－

D．Na＋參考答案：A12.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是A.苯、酒精、硝基苯

B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D.氧化銅、二氧化錳、活性炭參考答案：D本題主要考查利用物質(zhì)物理、化學(xué)性質(zhì)的差別來(lái)鑒別不同物質(zhì)的方法。苯與硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水輕，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分層，故A可鑒別。B組物質(zhì)中雖都易溶于水，但其熱效應(yīng)不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，溫度升高，而NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量，溫度降低；C組中蔗糖易溶于水但與水不反應(yīng)，CuSO4粉末遇水呈藍(lán)色，而CuCO3不溶于水，故可用水將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)；D選項(xiàng)中三種物質(zhì)皆不溶于水且不與水反應(yīng)，故用水無(wú)法將它們鑒別出來(lái)。13.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原

B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略14.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為g，經(jīng)如圖所示處理：下列說(shuō)法正確的是A.

濾液A中的陽(yáng)離子為B.

樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC.

樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.

V=224參考答案：B略15.一定條件下在固定容積的密閉容器中充入amolO2和bmolSO2發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．Y線是表示SO2的濃度變化B．反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡狀態(tài)時(shí)，容器中氣體密度不再改變D．再往該容器中充入amolO2和bmolSO2，該條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，c(SO3)>1.2mol/L參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）2008年9月中國(guó)的三聚氰胺污染牛奶事件，在社會(huì)上造成很壞的影響。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，為測(cè)定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在氧氣流中將2.52克三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列問(wèn)題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左向右流向，各儀器裝置，各導(dǎo)氣管的連接順序是

g接

、

接

、

接

、

接

。（2）裝置C的作用是

；

裝置E中CuO的作用是

。（3）實(shí)驗(yàn)前后稱得A、B兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64克和1.08克，經(jīng)計(jì)算得出三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2。又已知三聚氰胺的分子量為126，分子中有三個(gè)氨基，且有類(lèi)似苯環(huán)的對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。（4）目前較多采用以尿素【CO(NH2-)2】為原料，在0.1mPa下，390℃左右時(shí)，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺。應(yīng)過(guò)程中除生成CO2外，還生成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，試寫(xiě)出制備三聚氰胺的化學(xué)方程式

。（5）按（1）的連接方法，此實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺點(diǎn)是

；

原因是

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸鈉－過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下 列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白 色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.0200mol· L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式 如下：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10－6mol·L－1，應(yīng)保 持溶液中c(Ba2＋)≥_______mol·L－1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為

。(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，該樣品的組成為(寫(xiě)化學(xué)式)

。(4)上述實(shí)驗(yàn)③KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是)_____________；怎樣判斷滴定達(dá)到了終點(diǎn)

。參考答案：(1)1.1×10-4mol·L－1(2)2MnO4-+3H2O2==2MnO2+3O2↑+2OH-+2H2O

(3)2NaSO4.H2O2.2H2O(4)溶液由無(wú)色變紫紅色；當(dāng)最后一滴KMNO4溶液滴下時(shí)，溶液突然由無(wú)色變紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色18.(11分)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)大或過(guò)小，否則會(huì)造成

的利用率降低；試劑X可選用____（填序號(hào)）。A.NaOH

B.Ca(OH)2

C.NH3.H2O

D.CuO

E.CO2(2)流程中操作①的名稱為

，若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作，所需要的玻璃儀器是

。(3)寫(xiě)出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：____。(4)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：

H2+

NO3-+

+

H2O參考答案：（1）鋁（2分）B（2分）（2）過(guò)濾（1分）

燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）10Al+6NO3－+18H2O==10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH－（2分）（4）5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O（2分）解析：（1）pH過(guò)大或過(guò)小，加入的鋁粉會(huì)反應(yīng)生成H2，造成Al的利用率降低。選用Ca(OH)2調(diào)節(jié)pH較合適，因引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害，且來(lái)源豐富，價(jià)格便宜。（2）操作①是過(guò)濾。過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）根據(jù)流程的信息可知，鋁粉還原溶液中NO3－生成N2，同時(shí)生成難溶物Al(OH)3。（4）H2還原NO3－也生成N2（空氣的主要成分）。19.(1999·上海卷)含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：(1)上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是

操作(填寫(xiě)操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用

進(jìn)行(填寫(xiě)儀器名稱)。(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是

。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)