廣東省潮州市磷溪中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省潮州市磷溪中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是A.放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③D.N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③參考答案：A2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為：，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對(duì)；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對(duì)錯(cuò)時(shí)，可以首先寫(xiě)出相應(yīng)的電子排布式一一對(duì)照，得出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。3.對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：C略4.如圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．第②步是MgCl2?6H2O在坩堝中加強(qiáng)熱分解B．第①步是海水蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶過(guò)濾C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2D．在第④步反應(yīng)為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr參考答案：A考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專題：元素及其化合物．分析：-根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，①為海水曬鹽得到粗鹽和母液，母液通過(guò)加入氫氧化鈣沉淀鎂離子，得到氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后沉淀溶解于鹽酸后蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂；③為加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；④為富集溴的反應(yīng)，利用反應(yīng)中溴元素的化合價(jià)來(lái)分析．解答：解：A、結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水并生成氯化鎂，鎂離子水解，為防止水解應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、第①步是海水蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶過(guò)濾的粗鹽和鹵水的過(guò)程，故B正確；C、由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，單質(zhì)中溴元素的化合價(jià)為0，則在反應(yīng)中溴元素的化合價(jià)升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤步是溴的提純，既有溴元素被氧化，通入的氧化劑都是氯氣，故C正確；D、在第④步反應(yīng)為二氧化硫被溴單質(zhì)氧化的反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查海水中溴的制備與提純，鎂的提純分離，掌握基本流程和提成方法，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，．題目難度中等5.鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．電池放電時(shí)，Mg2＋向負(fù)極遷移B．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4C．電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為xMg－2xe－===xMg2＋參考答案：B略6.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略7.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3參考答案：D略8.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg（A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是

（）

參考答案：答案：C9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（）A．離子半徑：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z為Mg，A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越?。籅．MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵；C．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．O沒(méi)有最高正價(jià)．【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z為Mg．A．Y為O，Z為Mg，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A正確；B．Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞N，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤；D．O沒(méi)有最高正價(jià)，C、Si、Mg的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．10.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）A．2Na218O2+2CO2＝2Na2Cl8O3+O2B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O參考答案：D11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．將過(guò)量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．將0.2mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，據(jù)此分析即可；B、銨根也能與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，據(jù)此分析；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，據(jù)此解答；D、本題涉及量的問(wèn)題，依據(jù)量的關(guān)系解答即可．解答：解：A、稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，正確應(yīng)為：3Fe3O4+28H++NO3﹣+═NO+9Fe3++14H2O，故A錯(cuò)誤；B、銨根也能與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，正確應(yīng)為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，正確應(yīng)為SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C錯(cuò)誤；D、本題涉及量的問(wèn)題，0.2mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中氨根物質(zhì)的量濃度為0.2mol，鋁離子為0.2mol，硫酸根為0.45mol，0.3mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中鋇離子濃度為0.3mol，氫氧根為0.6mol，故等體積混合離子反應(yīng)方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，涉及氧化還原反應(yīng)、過(guò)量問(wèn)題討論等，有一定難度．12.由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是（

）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[]2－Na＋D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：略13.把3體積的二氧化氮?dú)怏w,依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有①飽和NaHCO3②濃硫酸③Na2O2的裝置中，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是A、1體積的NO

B、2體積的NO2和0.5體積的O2

C、2體積的O2

D、0.25體積O2參考答案：D略14.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氨水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)參考答案：B略15.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

(

)A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】(1)稱取碳素鋼6.0g，放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程式為：_________，檢驗(yàn)是否有Fe2+應(yīng)選用下列________(選填序號(hào))試劑。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。(2)裝置B中試劑的作用是_________________(3)用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：_______________________。(4)為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_______________(選填序號(hào))。a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間(5)如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_______________________。參考答案：(1)鐵表面被鈍化(意思相近均給分)；(2)①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；②0.80(或80%)；

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）Cu

只有銅在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中均不溶解（2）是

剩余固體溶于氫氧化鈉溶液后質(zhì)量減少（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(4)n(Fe2O3):n(Cu):n(SiO2)=4：9:10略18.19世紀(jì)末，中國(guó)開(kāi)始興辦近代鋼鐵工業(yè)，經(jīng)過(guò)百余年艱苦曲折的發(fā)展歷程，中國(guó)鋼產(chǎn)量在20世紀(jì)末突破一億噸，居世界第一位。（1）生鐵是通過(guò)高爐冶煉而得，冶煉過(guò)程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學(xué)方程式為

。（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）今有一鐵屑和鋁屑的混合物110g,其中鋁屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，試計(jì)算該混合物與適量稀硫酸反應(yīng)能釋放出多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：（1）Fe2O5+3CO高溫

2Fe+3CO2

（2）2Fe+3Cl2點(diǎn)燃

2FeCl3

Fe+S

FeS（3）混合物中含鋁110g×49%=54g

含鐵110g－54g=56g

依據(jù)反應(yīng)式

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4===Al2