廣東省肇慶市大旺高級中學2021年高三化學模擬試卷含解析

廣東省肇慶市大旺高級中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：C解析：A.霧屬于膠體，膠體的性質(zhì)之一具有丁達爾效應，故說法正確；B.鐵比銅活潑，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于置換反應，說法正確；C.此方法屬于萃取，屬于物理變化，說法錯誤；D.鋼是鐵和其他單質(zhì)組成的合金，說法正確。2.下列離子方程式表達正確的是

A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．碳酸鈉水溶液呈堿性的原因：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH－

C.向溴化亞鐵溶液中通足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

參考答案：A略3.120℃、101Kpa時，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2組成的混合氣體.現(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，則（）A．原氣體中O2不可能再存在于尾氣中B．尾氣不可能是單一氣體C．原氣體中H2O、CO2肯定存在于尾氣中D．尾氣不可能是CO、H2參考答案：AB略4.向亞硫酸鈉溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是:A．只生成白色沉淀B．只生成刺激性氣味氣體C．先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩沉淀消失并產(chǎn)生刺激性氣味氣體D．同時產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味氣體參考答案：D5.鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關的是（）A．鈉的密度小B．鈉的熔點低C．鈉的硬度小D．鈉有強還原性參考答案：

考點：鈉的化學性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在水面游動并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無色變?yōu)榧t色．原因如下：?。好芏缺人?，熔：熔點低，游嘶：劇烈反應，紅：生成堿性物質(zhì)．解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關，故A錯誤；B、鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關，故B錯誤；C、硬度大小與反應現(xiàn)象無關，與性質(zhì)無關，故C正確；D、鈉有強還原性，所以與水反應劇烈，與性質(zhì)有關，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了鈉與水的反應．應從鈉的強還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應的現(xiàn)象．6.下列說法中正確的是（）

A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動

C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合參考答案：答案：D解析：離子晶體中陰陽離子排列的方式不同，某個離子吸引帶相反電荷的離子的個數(shù)也不同。如NaCl為6個；CsCl為8個。故A錯。沒有外加電場的條件下，金屬晶體中就存在自由電子，這也是金屬導電、導熱的根本原因。B錯。一般來說分子晶體有低熔點、低沸點的物理性質(zhì)。但在常溫下不一定均為液態(tài)或固態(tài)。如I2、P、S等在常溫下為固態(tài)。C錯。原子晶體就是原子間以共價鍵相結合形成空間網(wǎng)狀結構的固體。7.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

（

）

參考答案：D略8.下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是（

）選項實驗目的操作或現(xiàn)象A制備Fe(OH)3膠體向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液5~6滴,并加熱至溶液呈紅褐色時停止加熱B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C測定氯水的pH用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，觀察D證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：A略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．25℃時1mL水中含10－10NA個OH－離子

B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．a(chǎn)g某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標況下的體積約為22.4bc/(aNA)LD．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：B10.某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應后溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（

）①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO

④可能含有I－A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①③參考答案：B略11.下列反應的離子方程式中，正確的是

(

)A、向FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體：

CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—參考答案：略12.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。描述正確的是

（

）A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤參考答案：D略13.常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（

）

A．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

B．c（NH4+）>c（CH3COO—）>c（H+）=c（OH—）

C．c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

D．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）參考答案：答案：C14.室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是A.未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]變大C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H+)增大D.pH=7時，溶液中c(Na+)=c(CN-)參考答案：C略15.參照反應Br+H2→HBr+H的能量/反應歷程示意圖，下列對上述反應敘述中正確的是

（

）

①反應熱：過程I>過程II

②該反應△H>0

③過程I和過程過程II的活化分子總數(shù)相等

④反應速率：過程II>過程I

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．新型材料納米級Fe粉具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如下：（1）生成納米級Fe的化學方程式為

。（2）納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是

。（3）FeCl2·nH2O固體加熱脫水通常要通入

，理由是

。Ⅱ．查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用下圖所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的實驗：

（4）該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是

。乙同學用右圖所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物：（5）裝置C的作用是

。（6）乙同學為探究實驗結束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生Ⅱ向?qū)嶒濱中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為該結論不正確，他的理由是

（用離子方程式表示）。（7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應一段時候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應，消耗FeCl3的0.08mol。丁同學實驗的固體產(chǎn)物為

。參考答案：（1）FeCl2+H2Fe+2HCl。（2）納米級Fe粉與氣體接觸面大，反應速率快。（3）干燥的HCl氣流;HCl抑制FeCl2水解,且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣。（4）Fe+H2OFeO+H2。（5）制取水蒸氣。（6）2Fe3++Fe=3Fe2+。（7）Fe3O4。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件，部分產(chǎn)物為標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：

；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：

．（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO3．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

19.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備