廣東省肇慶市江林中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省肇慶市江林中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A.1molCO2的質(zhì)量為44g/mol

B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D.NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案：AD略2.能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是（）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C解：A、氫氧化鎂是難溶于水的堿，它和鹽酸反應不能用H++OH﹣=H2O來表示，故A錯誤；B、Ba（OH）2和稀硫酸反應生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反應不能用H++OH﹣=H2O來表示，故B錯誤；C、氫氧化鈣是強堿，硝酸是強酸，二者反應能生成可溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O來表示，故C正確；D、二氧化碳不是強酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O來表示，故D錯誤．故選C．3.反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是A.用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B.在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1C.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的參考答案：C分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答。詳解：A．A物質(zhì)為純固體，不能用來表示反應速率，故A錯誤；B．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反應速率為平均速率，不是2min末的反應速率，故B錯誤；C．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故C正確；D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和c表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數(shù)的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，純液體或固體的物質(zhì)的量濃度不變，化學反應速率不能用純液體或固體來表示。4.下列反應既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.C+4HNO3（濃）=CO2+2H2O+4NO2↑C.Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：CA、因硝酸中氮元素的化合價沒有變化，只生成硝酸鹽，則只表現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、硝酸與碳反應，硝酸中氮元素的化合價全部由+5價降低為+4價，只體現(xiàn)氧化性，而不能體現(xiàn)酸性，故B錯誤；C、生成硝酸銅，則表現(xiàn)硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合價由+5價降低為+4價，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，故C正確；D、反應中沒有元素化合價變化，不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查硝酸的性質(zhì)，明確利用元素的化合價變化來分析氧化性及生成鹽來分析酸性是解答本題的關鍵。根據(jù)硝酸中氮元素的化合價降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，若生成硝酸鹽，則體現(xiàn)硝酸的酸性。5.配制lmol／L，NaCl溶液250ml。在下列儀器中要用到的是A托盤天平

B量筒

C容量瓶

D濾紙

⑤燒杯

⑥玻璃棒

⑦酒精燈

⑧試管

⑨膠頭滴管A．AC⑤⑥⑦

B．BCD⑤C．ABC⑤⑥⑨

D．BC⑤⑥⑧⑨參考答案：C6.關于如圖裝置的敘述，正確的是（）A．鋁是負極，鋁片上析出無色氣體B．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀C．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解D．石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置是原電池，鋁作負極，石墨作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應生成鋁離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁．【解答】解：該裝置是原電池，鋁作負極，石墨作正極，A．鋁是負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應生成鋁離子，電極反應式為：Al﹣3e﹣=Al3+，故A錯誤；B．負極上的電極反應式為：Al﹣3e﹣=Al3+，正極上的電極反應式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，故B正確；C．如果正負極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則n（Al3+）：n（OH﹣）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C錯誤；D．石墨是正極，石墨上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，不可能生成氯氣，故D錯誤．故選B．7.將一定的鈉、鎂、鋁分別放入足量的鹽酸中，完全反應后，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積相等，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是(

)A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1參考答案：B【分析】發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，令生成氫氣的物質(zhì)的量3mol，根據(jù)方程式計算各金屬的物質(zhì)的量，據(jù)此計算解答．【解答】解：令生成氫氣的物質(zhì)的量3mol，則：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2

1n（Na）

3mol，所以，n（Na）=6molMg+2HCl=MgCl2+H2↑，1

1m（Mg）

3mol所以，n（Mg）=3mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2

3n（Al）

3mol所以，n（Al）=2mol，故n（Na）：n（Mg）：n（Al）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，故選B．【點評】本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，也可以用利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、－2+2－2下列敘述正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性為HnT＜HnQ

B．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為R>LC．M與T形成的化合物難溶于水，能溶于NaOH溶液

D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C9.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在,下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應生成的黑色物質(zhì)可能是CuO

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變,還是HClO的漂白性所致參考答案：B10.下列化合物中，含有離子鍵的是A.CO2

B.NH4Cl

C.NH3

D.HCl參考答案：BA.CO2中含有共價鍵，A錯誤；B.NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C.NH3中含有共價鍵，C錯誤；D.HCl中含有共價鍵，D錯誤，答案選B。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關鍵，即一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。11.鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鋁的質(zhì)量之比為A．1∶1

B．3∶1

C．1∶3

D．2∶1參考答案：A12.用下列實驗裝置進行的實驗，有錯誤的是參考答案：C略13.X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關推斷中正確的是()A．XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYB．XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYC．XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZD．XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2參考答案：B略14.

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)。A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－參考答案：A略15.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，甲乙兩個學習小組設計了下列二種不同的實驗方案進行探究。請回答下列問題：

（一）甲組：實驗方案：鎂鋁合金測定剩余固體質(zhì)量實驗步驟：①稱量

用托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末②溶解

把①中藥品加入燒杯中，用規(guī)格為

mL的量筒量取一定體積1mol/LNaOH溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應③過濾④洗滌

若未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：實驗裝置：實驗步驟：①圖連接好裝置②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112mL③通過注射器的針頭向裝置A左側管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448mL④通過另一針頭向裝置A右側管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672mL。問題和討論：（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步

的操作，具體方法為

。（2）為使氣體體積測定結果不至于引起很大偏差，除了應注意使B和C中的液面相平外，在反應完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關鍵問題是（只需寫出1點）

。（3）計算合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)時，是否需要將氣體體積折算為標準狀況的體積

。參考答案：（一）甲組：

②：100④：偏低

取少量洗滌液逐滴加入稀鹽酸至過量，若整個過程未出現(xiàn)沉淀則說明已洗滌干凈（其它答案合理也給分）（二）乙組：（1）檢查器密性，向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，靜置一會，若液面不發(fā)生變化則器密性良好

（其它答案合理也給分）（2）用量氣管量氣前氣體冷卻到室溫（相同溫度）（3）否三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）①性質(zhì)最不活潑的是

；②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）

。③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

；④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

，單質(zhì)氧化性最強的是

。⑤形成的陰離子還原性最弱的是

，簡單陽離子半徑最小的是

。（2）B元素形成的單質(zhì)的結構式為

，K形成簡單離子的結構示意圖為

。參考答案：(每空1分，共9分)(1)①Ar

②F

③HF

④HClO4

F2

⑤F—

Al3+

N三N

略18.(共11分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2·6H2O；②MgO的熔點為2852oC，無水MgCl2的熔點為714oC。(1)操作②的名稱是________、________、過濾。(2)試劑a的名稱是_______________________。(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟______________________________________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是_______________________________。(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明下列情況下使用玻璃棒的目的；過濾時：__________________________、蒸發(fā)時：________________________參考答案：略19.HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關于該反應的說法正確的是____。A．該反應中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）參考答案：(1)還原（性）

(2)B

(3)①2

1

4

4

1

1

6

②C【詳解】（1）NaNO2的加入能夠?qū)е卵t蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，說明NaNO2具有強的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+，所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。

（2）A項，HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaN02會與稀鹽酸反應生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應，故不選A項；B項，根據(jù)題目信息，加入AgN03分別和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，現(xiàn)象相同，故選B項；C項，NaCl溶液沒有氧化性，而酸性條件