廣東省茂名市信宜前排中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省茂名市信宜前排中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是A.Na2O2

B.NH4Cl

C.CH4

D.H2O2參考答案：D2.IT產(chǎn)業(yè)中一些車間要求必須做到無塵生產(chǎn)，工人在車間工作時(shí)的服裝需經(jīng)靜電除塵處理．這種處理方法應(yīng)用的原理是（）A．膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．膠體的布朗運(yùn)動C．膠體的電泳 D．滲析參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：膠粒因吸附帶有電荷，能在電場中發(fā)生定向運(yùn)動，據(jù)此解題．解答：解：膠粒因吸附帶有電荷，能在電場中發(fā)生定向運(yùn)動，這種現(xiàn)象稱為電泳．故選C．點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握3.公安部發(fā)布法令：從2011年5月1日起，醉酒駕駛機(jī)動車將一律入刑。下列有關(guān)酒精的敘述錯誤的是(

)

A．化學(xué)名稱為乙醇

B．易揮發(fā)

C．常用作有機(jī)溶劑

D．不能燃燒參考答案：D略4.下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．純堿用于制造玻璃B．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮C．打磨磁石制指南針D．醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．純堿用于制造玻璃，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．人工固氮，氮?dú)馍砂睔?、氮氧化物等物質(zhì)，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．打磨磁石制指南針，屬于物理變化，故C錯誤；D．醫(yī)藥上用小蘇打治療胃酸過多，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選B．5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：C本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，故A錯。亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于2NA，故B錯。過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，故C正確。NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯。6.環(huán)保部門測得某市空氣里的成分有①N2，②O2，③SO2，④Ar，⑤CO2，⑥NO2，⑦可吸入碳顆粒。其中可導(dǎo)致酸雨的是（

）A、只有③

B、只有⑤⑥

C、③⑥

D、除①②④⑦以外參考答案：C略7.某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為a，1個(gè)12C原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量是

A．

B．

C．

D．a(chǎn)·NA參考答案：A8.下列裝置不是用于物質(zhì)分離提純的是參考答案：DA、裝置是蒸餾，可用于物質(zhì)的分離與提純，A錯誤；B、裝置是蒸發(fā)，可用于物質(zhì)的分離與提純，B錯誤；C、裝置是過濾，可用于物質(zhì)的分離與提純，C錯誤；D、為托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，不能用于物質(zhì)分離提純，D正確，答案選D。9.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+參考答案：B【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故A不選；B．均與NO3﹣不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．OH﹣、H+結(jié)合生成水，不能共存，故C不選；D．OH﹣、Fe3+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B．【點(diǎn)評】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．10.在相同條件下，將NO和O2按體積比1：1混合，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)接近于A．31

B．41.3

C．46

D．62參考答案：B11.將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應(yīng)后，最終不可能有沉淀的是()A．硫酸銅溶液 B．鹽酸C．氯化鐵溶液 D．氯化鋁溶液參考答案：B12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B13.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素，R′和R″的相對原子質(zhì)量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為x和y，則R元素的碳酸鹽的相對分子質(zhì)量是：A．2（ax+by）+60

B．a(chǎn)x+by+60

C．（ax+by）/2+60

D．a(chǎn)y+bx+60參考答案：A略14.對于下列事實(shí)的解釋錯誤的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.向碘水中滴CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘參考答案：CA．濃硫酸將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色，故B正確；C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)的緣故，故C錯誤；D．四氯化碳不溶于水，其和碘不反應(yīng)，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳可以作萃取劑，所以向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，故D正確；故選C。15.下列各裝置不能構(gòu)成原電池的是(電解質(zhì)溶液均為稀硫酸)()A

B

C

D參考答案：D原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A、B和C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，D中不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣。(1)在裝置A～E中，有①～⑨個(gè)接口，用編號表示儀器的導(dǎo)氣管連接順序依次為_______________________。(2)B瓶中濃H2SO4的作用是____________，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是___________。

(3)C瓶中盛有NaOH溶液是為了_________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。參考答案：(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收Cl2中的水蒸氣，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得純凈的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空氣

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共7分）作為重要的工業(yè)三酸之一，硝酸通常有以下兩種制取方法：I．硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)：

II.氨的催化氧化法，其主要步驟為：①氨的催化氧化；②氧化成；③水吸收生成硝酸。

(1)方法Ⅰ中不能加強(qiáng)熱，其原因是________________________________________。(2)寫出方法Ⅱ中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若經(jīng)過多次循環(huán)后，步驟②、③中氮元素的總利用率是90％，某化工廠用1t氨氣制得5t63％的硝酸溶液，求步驟①中氨氣的轉(zhuǎn)化率？(書寫計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1％)參考答案：(1)硝酸不穩(wěn)定，如果采用強(qiáng)熱條件，則會使生成的硝酸分解。(2分)(2)(2分)(3)解：設(shè)步驟①中氨氣的轉(zhuǎn)化率為x

由元素守恒可得：

————

故步驟①中氨氣的轉(zhuǎn)化率為

(3分)18.（8分）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。