廣東省茂名市信宜北界中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省茂名市信宜北界中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH=1（忽略體積的變化）C．pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4D．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

參考答案：B略2.硫—鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理可表示為：2Na+xS

Na2Sx。但工作溫度過(guò)高是這種高性能電池的缺陷，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（如右圖）作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價(jià)廉、低毒，具有生物降解性。下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是(

)A.這是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)C.原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為的過(guò)程D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g參考答案：BD略3.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A．為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色B．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量C．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成D．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2參考答案：A4.下列溶液中Br-濃度與20mL1mol/LAlBr3溶液中Br-濃度相同的是A.30mL1mol/L的MgBr2溶液

B.30mL2mol/LNaBr溶液C.80mL1mol/L的FeBr3溶液

D.60mL1mol/LKBr溶液參考答案：C5.若需通過(guò)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實(shí)驗(yàn)對(duì)象是（）A．NaCl固體B．NaCl水溶液C．NaCl熔融液D．以上都不可以參考答案：C考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：NaCl是離子化合物，由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，以此來(lái)解答．解答：解：A．固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A不選；B．水溶液能導(dǎo)電，溶液中的離子是哪種物質(zhì)電離的，無(wú)法確定，水也可電離出離子，故不選；C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明含自由移動(dòng)的離子，離子是氯化鈉電離生成的，從而證明氯化鈉是離子化合物，故C選；D．由上述分析可知，C可選，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是離子化合物的特征，注意推斷是否是離子化合物與構(gòu)成離子、自由移動(dòng)的離子等因素有關(guān)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．6.參考答案：略7.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000ol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：參考答案：D略8.（山東省平度一中測(cè)試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．0.2mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

C．在常溫常壓下，17g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)為8NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：D9.下列敘述正確的是A．正四面體構(gòu)型的分子中，鍵與鍵之間的夾角均是109°28′，例如金剛石中碳碳鍵之間的夾角B．粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點(diǎn)一般不會(huì)很高C．離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價(jià)鍵D．金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略10.參考答案：C11.常溫下，0.1mol/LHX的pH=1，0.1mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說(shuō)法中不正確的是A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)=0.2mol/LC．等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者參考答案：C12.下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0,△S>0B．鍍鋅鐵破損后會(huì)加快鐵的腐蝕C．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門(mén)，可在閘門(mén)表面鑲上銅錠D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C．能使甲基橙變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－參考答案：D略14.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A.①②

B.①④

C.①③

D.②③參考答案：B略15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3?H2O+H2OB．工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：2OH﹣+Cl2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClOD．向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入數(shù)滴0.2mol/LCa（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A、設(shè)量少的為“1”，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；B、電荷不守恒；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、設(shè)量少的為“1”，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；解答：解：A、設(shè)量少的Ba（OH）2為1mol，則消耗2molH+和1molSO42﹣，故離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B、工業(yè)上制漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B錯(cuò)誤；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化為CaSO4，而ClO﹣被還原為Cl﹣，故離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClO，故C正確；D、設(shè)量少的Ca（HCO3）2為1mol，則2molHCO3﹣消耗2molOH﹣生成2molH2O和2molCO32﹣，再和1molCa2+，故離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意量對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的影響，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠罚ㄖ饕煞质橇蛩醽嗚F晶體(FeSO47H2O)）中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：方案一：將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如下：(1)操作②中H2O2的作用是

；除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)試舉一例(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))：

。

(2)操作③X溶液的陰離子是

。(3)操作④中一系列操作依次是

、洗滌、

、冷卻、稱(chēng)量。(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為(用含a的代數(shù)式表示)

g

方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量

(5)滴定前要配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱(chēng))

。再取20g樣品配制成100mL的溶液。

(6)寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式：

。

(7)滴定時(shí)選擇

式滴定管盛放0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中國(guó)溶液顏色變?yōu)?/p>

色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液為bmL，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含b的代數(shù)式表示)

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：

①若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是

。

a.S

b.N2

c.Na

d.Mg②若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為

；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的離子方程式表示）

，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是

。③若X是一種強(qiáng)堿溶液，向C的水溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學(xué)式為

；寫(xiě)出②及C的水溶液中通入二氧化碳的離子方程式

；

。參考答案：①d

②FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

滴入KSCN溶液不變紅

加氯水后變紅③Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O

AlO-2+2H2O+CL2=Al(OH)3↓+HCO-318.Fe2＋和I－是兩種常見(jiàn)的還原性離子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。

（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再_______________。溶液變成黃色。步驟2：____________________________________________________________________________________________

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，______________________________________________________。參考答案：（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3分）

2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－（3分）（2）（6分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：……

滴加1～2滴氯水。

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液。（或：向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液。）溶液不變血紅色，證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。（或：溶液變藍(lán)色，證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。）（3）滴加幾滴20%KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入過(guò)量3%H2O2，溶液變血紅色。（4分）19.臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),同時(shí)產(chǎn)生O2，則：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程