廣東省陽江市陽春大坡中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省陽江市陽春大坡中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗的目的或結(jié)論錯誤的是

相關(guān)實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中一定含有Fe2+B把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C向純堿溶液中通入SO2，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：亞硫酸＞碳酸＞苯酚D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入少量MnO2粉末探究MnO2對H2O2分解速率的影響

參考答案：C略2.下圖為實驗室中完成不同化學(xué)實驗所選裝置或相關(guān)操作，其中正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體

B．實驗室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2可用裝置②C．實驗室可用裝置③制備少量NH3

D．用從a處加水的方法檢驗裝置④的氣密性參考答案：D略3.常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是

（

）①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤

B．②③

C．②④

D．②③⑤參考答案：B略4.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將I－氧化成KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I－氧化為I2；③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2。

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A．Br－、I2

B．Br2、Br－、I2

C．Br2、I2、IO3－

D．Br2、IO3－

參考答案：D5.下列離子方程式書寫正確的是

A．用氯氣作為水的消毒劑：

Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOB．＋4價硫元素表現(xiàn)出還原性：

H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O

C．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2－+4NH4++2H2O

D．

澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O參考答案：A略6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

（

）①②③④⑤A.

①③⑤

B.

②③④

C.

②④⑤

D.

①④⑤參考答案：A略7.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害②374℃、2.2×104kPa時，水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會使土壤堿化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B略8.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度參考答案：C【Ks5u解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，錯誤；B、濃度不影響化學(xué)平衡常數(shù)，錯誤；C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強不影響化學(xué)平衡常數(shù)，正確；D、平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的程度，錯誤；選C。9.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A.4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3↓B.2Fe+2H2O+O2===2Fe（OH）2↓C.2H2O+O2+4e－===4OH－D.Fe－3e－===Fe3+參考答案：D略10.已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確的是

（

）A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)參考答案：D略11.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）

N2（g）+CO2（g）；△H＝－373.2kJ/mol。下圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是（）

A、降低溫度

B、向密閉容器中通入氬氣

C、加催化劑

D、增大反應(yīng)物中NO的濃度參考答案：答案：A12.11g由2H和18O構(gòu)成的水中所含中子的物質(zhì)的量為A．6mol

B．5mol

C．8.5mol

D．7mol參考答案：A略13.

常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列說法正確的是

（）

A.

S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B.

不論哪種硫分子，完全燃燒都生成SO2

C.

常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體

D.

把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：答案：B14.一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1。5min時達到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（

）A.0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B.的值不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D.條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，平衡時放出的熱量小于333.2kJ參考答案：D根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)

△H=-196

kJ·mol-1可知，當反應(yīng)放熱166.6kJ時，有1.7molSO2和0.85molO2參加反應(yīng)，生成1.7molSO3。A.

0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)==0.017

mol·L-1·min-1，故A正確；B.

的值不變時，說明O2和SO3的濃度保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.增大O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.條件不變，若起始時充入4

molSO2和2

molO2，因反應(yīng)物濃度增大相同的倍數(shù)，相當于增大壓強，平衡正向移動，達到平衡時放出的熱量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2

kJ，故D錯誤；答案選D。15.下列實驗裝置及操作正確的是

參考答案：DA．制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故A錯誤；B．左池直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C．碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故C錯誤；D．裝置形成密閉系統(tǒng)，如果手捂住燒瓶，玻璃導(dǎo)管內(nèi)能形成水柱，即可證明氣密性好，故D正確；答案為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）實驗室中制備正溴丁烷步驟如下：取正丁醇8g、NaBr13g、濃硫酸15mL、水10mL，加熱回流0.5小時，蒸出粗產(chǎn)物，再經(jīng)洗滌、干燥等純化步驟處理，最后蒸餾得到9.6g正溴丁烷。請回答：⑴理論產(chǎn)量應(yīng)為

g，實際產(chǎn)率是

%；⑵蒸餾得到的粗產(chǎn)物中，主要含有哪幾種有機化合物

；⑶反應(yīng)過程中有白霧產(chǎn)生，其主要成份為

。如何確證？

。參考答案：（8分）⑴14.8

64.9（每空1分）⑵正丁醇、正溴丁烷正丁醚（若多答正丁烯視而不見）（3分）⑶HBr(1分)用水吸收，水溶液用pH試紙檢驗呈酸性，證明是酸性氣體（1分）水溶液再用AgNO3溶液檢驗有淡黃色沉淀生成，證明含溴離子（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（

），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)。（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解。實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的的化學(xué)方程式是

；可檢驗淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是

（填序號）。

a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液

b．H2SO4溶液、碘水c．NaOH溶液、CuSO4溶液

d．H2SO4溶液、CuSO4溶液（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應(yīng)：―NH2+HCHO→―N＝CH2+H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。上述測定過程中加入甲醛的目的是

。（3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結(jié)果無影響）：取mg味精溶于水，加入過量c1mol·L－1AgNO3溶液，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用c2mol·L－1NH4SCN溶液進行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時，達到滴定終點。重復(fù)上述測定過程3次，測得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL。①用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是

。②若實驗操作無誤差，測定結(jié)果低于實際值。用平衡移動原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是

。參考答案：（1）(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6

a、c（2）避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)（3）①②AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl－(aq)，加入NH4SCN溶液后，SCN－與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大18.（13分）Ⅰ．某無色溶液X，由K+、NH4＋

、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是

。（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式

、

。（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是

，要確定可能存在的離子，需補加的實驗是

。Ⅱ．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Na+、K+、Cu2+陰離子SO42-、OH-上圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的

極（填寫“正”或“負”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積

；（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)

。（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是

。參考答案：Ⅰ（1）BaSO4

（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O

NH4＋+OH-NH3↑+H2O（3）NH4＋、CO32-、SO42-

做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃片若火焰呈紫色則含K+，否則不含K+。Ⅱ．（1）負

4OH--4e-=2H2O+O2↑

（2）5．6L（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（4）能，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)（5）向丙燒杯中加4．5g水略19.化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：已知：①RXROH②E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子③（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）（1）A中官能團的名稱是

，D→E的反應(yīng)類型為

．（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）C+F→M的化學(xué)方程式．（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是

．a(chǎn)．b．c．d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH（5）寫出從Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）

．參考答案：（1）羥基；取代反應(yīng)；（2）；（3）；（4）bd；（5）BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH．

【考點】有機物的合成．【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】油脂水解得到A為，結(jié)合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B為HCHO，C為HCOOH．芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E，E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則D為，E為，F(xiàn)為