化學反應速率和限度(第1課時)

10/10化學反響速率和限度(第1課時)一、教材分析： 前面的學習,主要討論了化學反響的兩大特征,物質變化及伴隨發(fā)生能量的變化。本節(jié)教材那么是從另一個角度研究化學反響。探討人類面對具體的化學反響要考慮的兩個根本問題：外界條件對化學反響速速率和化學反響限度的影響。人類要利用和控制利用和控制化學反響,如提高燃料的利用率。本節(jié)內容是對前面兩節(jié)內容的拓展和延伸,通過學習使學生對化學反響特征的認識更深入,更全面,在頭腦中建立起一個有關化學反響與能量的完整而又合理的知識體系,本節(jié)教材是高中化學學習的重點,也是難點。 本節(jié)教學內容分為兩局部：第一局部,從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手,引出反響速率的概念。在此根底上又通過實驗探究,總結影響化學反響速率的因素。這局部內容是后面學習化學反響限度概念的根底。第二局部：在對影響化學反響速率的因素進行實驗探究和總結后,教材又設置新的實驗探究,讓學生發(fā)現(xiàn)化學反響限度問題,經過對該問題的再認識,逐步形成了化學反響限度的概念,并以上述觀點為指導去分析和解決實際問題。 二、教學設計思路： 以培養(yǎng)學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學,采用發(fā)現(xiàn),探究的教學模式,其設計的教學指導思想,是由淺入深,從學生日常生活中的化學現(xiàn)象和實驗中抽象出有關的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。 其主要過程設計為：創(chuàng)設情景、引導發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→內化、概括、完善體系→實際應用。 在整個教學設計過程中通常我們所需要解決的問題主要有以下幾個： 1.如何創(chuàng)設情景,激發(fā)學生的學習興趣。 2.怎樣引導學生自己歸納出化學反響速率的概念。 3.如何設計探究實驗,讓學生通過實驗自己總結出影響化學反響速率的因素。 4.如何引導學生建立化學平衡,及利用化學平衡如何解決實際問題。 三、教案： 課題 第三節(jié)化學反響的速率和限度 教學目標 〔一〕知識與技能目標 1、使學生了解化學反響速率的概念,知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響,初步了解如何調控化學反響的快慢。 2、使學生了解化學平衡的特征,建立化學平衡的觀點,認識化學反響的進行是有一定限度的,化學平衡是相對的。了解化學平衡的標志及平衡移動 3、通過“認識化學反響的快慢〞“催化劑對化學反響速率的影響〞等探究活動,培養(yǎng)學生設計半定量實驗方案的能力,以及分析和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。 〔二〕過程與方法目標 1、通過實驗形成化學反響速率的概念,以及形成影響化學反響速率的因素。 2、通過“聯(lián)想·質疑〞、“活動·探究〞、“交流·研討〞、“觀察·思考〞等活動,提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 〔三〕情感態(tài)度與價值觀目的 1、通過“聯(lián)想·質疑〞、“活動·探究〞、“交流·研討〞、“觀察·思考〞等活動,激發(fā)學生探索未知知識的興趣,讓他們享受到探究未知世界的樂趣。 2、通過“認識化學反響的快慢〞,“催化劑對化學反響速率的影響〞,“溫度對化學平衡的影響〞等實踐活動,培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和精神。通過對化工生產資料的學習,培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際、勤奮好學的學習熱情。 教學重點 1.化學反響速率的概念 2.影響化學反響速率的因素 3.化學平衡的建立。 教學難點 化學反響速率的概念和化學平衡的建立。 教學方法 分析類比法、實驗探究法、講授法 儀器、用品 實驗2-5:試管架、試管(3支)、燒杯〔2支〕、木條、火柴、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1mol/L、冷水、熱水〔40℃〕 實驗2-6：試管架、試管(3支)、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1mol/L、MnO2粉末 演示實驗：大理石〔塊狀〕、1mol/L的鹽酸溶液與1mol/L的醋酸溶液 第一課時: 教師活動 學生活動 設計意圖 演示實驗：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反響 學生觀察 培養(yǎng)觀察實驗能力 設疑：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反響的現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或學習過的化學反響中,哪些反響是較快的、哪些反響進行緩慢？ 學生討論思考問題。 培養(yǎng)概括能力 引入新課:從同學們以前所學的化學反響知道,不同的反響有快慢之分,而有些反響需要加熱或使用催化劑,這是為什么呢？這就是我們這節(jié)要學習的從一個全新的角度去認識化學反響－化學反響的快慢和限度。 引入新課 明確要學習的內容 看書圖2-17,學生熟悉的日常生活中的化學反響。 創(chuàng)設情景 一、化學反響速率 〔一〕、化學反響速率的定性觀察法 設疑： 1、你了解化學變化過程進行的快慢嗎？ 2、反響的快慢與我們有什么關系。 歸納: 1、爆炸快〔瞬間完成〕 2、金屬生銹以年月計〔金屬性質與其存在的環(huán)境不同而差異很大〕 3、食物腐敗以天計〔與溫度關系甚大〕 4、離子反響以秒計 5、塑料老化以年計 6、溶洞形成以萬年計,極其緩慢 學生討論后答復： 引導發(fā)現(xiàn) 小結：1、冒氣泡快慢 2、顏色變化 3、固體量減少 4、渾濁程度 5、溫度變化等 學生掌握 引導: 大家看到大理石與強酸和弱酸反響時的快慢差異,那么大家是否考慮過如何來量度化學反響進行快慢呢?大家結合物理上所學的運動速率的含義,閱讀教材再來理解化學反響速率的 學生思考 運用遷移方法 〔二〕、化學反響速率的定量表示 定義：通常用單位時間內反響物濃度減少和生成物濃度增加量〔均取正值〕來表示。 聆聽 提出新的概念 公式：= 單位:濃度mol/L 時間min、s、h 速率mol/(L·min)mol/(L·s)或mol/(L·h) 記憶 掌握公式 例1:化學反響2H2O2=2H2O+O2↑在5min的時間里H2O2的濃度由3mol/L減小為0.5mol/L。求H2O2的化學反響速率？ 解：根據(jù)公式 課堂練習 穩(wěn)固定義簡單的計算有利于學生對反響速率的認識和理解。 例2:在與O2合成SO3的化學反響里,假設在1min的時間里SO2的物質的量濃度減少了0.5mol/L求: ①O2和SO3的物質的量濃度的變化是多少? ②SO2、O2、SO3的化學反響速率？ ③SO2、O2、SO3的化學反響速率之比？ 解：2SO2+O22SO3 化學計量數(shù)之比：212 濃度的變化量：0.5mol/Lc(O2)c(SO3) 課堂練習 能力拓展 計算過程考前須知: 1、現(xiàn)表示的化學反響速率是平均速率,化學反響涉及反響物、生成物多種,同一反響用不同物質表示的化學反響速率數(shù)值可能不同,必須指明用哪一種反響物或哪一種生成物來表示。 2、表示的是物質的量濃度,固態(tài)物質和純的液態(tài)物質的濃度在一定溫度下是常量,所以反響速率不能表示固態(tài)物質或純液態(tài)物質. 3、一個化學反響里各物質的化學計量數(shù)不一定相同,所以相同時間內各物質的物質的量變化值不一定相同,物質的量濃度的變化量不一定相同,化學反響速率不一定相同,但化學反響速率的比值與化學計量數(shù)之比相等 學生記憶 培養(yǎng)分析問題,歸納總結能力 化學反響的快慢主要取決什么？ 化學反響的快慢主要由物質本身的性質決定。 思考 明確內因對化學反響的決定作用 〔三〕、影響化學反響速率的因素 分小組進行課堂探究實驗 實驗2-5〔第一組、第二組做〕 實驗2-6〔第三組、第四組做〕 培養(yǎng)合作意識；收信化學事實和信息 現(xiàn)象 結論 熱水 常溫 冷水 歸納： 1、升高溫度,H2O2分解速率增大,降低溫度,H2O2分解速率減小 現(xiàn)象 結論 參加MnO2 參加FeCl3 不加其它試劑 歸納：2、MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反響速率,起到催化劑的作用。 特別觀察MnO2、FeCl3的快慢的比照,“為什么會如此,這又說明了什么？〞 分組完成表格：實驗2-5 實驗2-6 學生匯報結果 了解溫度、催化劑對化學反響的影響 設疑： 影響化學反響速率的條件,并不只是溫度和催化劑。 1、為什么要將食物存放在溫度低的地方〔如電冰箱〕？ 2、實驗時,通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細,并混勻后再進行反響。原因是什么？ 3、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗,原因是什么？ 4、實驗室常用約30%左右的硫酸溶液〔約3.7mol/L〕與鋅粒反響制取氫氣,當反響進行一段時間后,氣泡變得稀少了〔鋅粒還有剩余〕,如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反響容器中,氣泡又會重新增多起來。原因是什么？ 完成思考、討論與交流 從