安徽省亳州市第二中學(xué)2023屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

安徽省亳州市第二中學(xué)2023屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題安徽省亳州市第二中學(xué)2023屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部，共120分，考試用時100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Ag：108第一卷〔選擇題 共40分〕單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。以下有關(guān)說法錯誤的選項(xiàng)是A．霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．臭氧的復(fù)原性使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性C．實(shí)驗(yàn)“煤改氣〞“煤改電〞等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境D．“乙醇汽油〞是向汽油中添加了一定比例的乙醇，該混合燃料的熱值也發(fā)生了改變2．以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是A．H2S的電子式：B．對硝基甲苯：C．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為74的碘原子：I3．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．碳酸鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多B．氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料C．氧化鐵能與酸反響，可用于制作紅色涂料D．氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．0.1mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAD．7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA5．以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表達(dá)一定正確的選項(xiàng)是A．向淀粉溶液中滴加碘化鉀溶液，溶液顯藍(lán)色B．向FeSO4溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色C．常溫下，Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化D．蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發(fā)生銀鏡反響6．實(shí)驗(yàn)室將NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得Al2O3，以下圖示裝置和原理均能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NH3B．用裝置乙制備Al(OH)3C．用裝置丙過濾并洗滌Al(OH)3D．用裝置丁灼燒Al(OH)3得Al2O37．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．硅酸鈉溶液與鹽酸的反響：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na+B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－C．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反響：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O8．五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反響也能與NaOH溶液反響，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18。以下說法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑由大到小的順序：M、Z、YB．元素金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、ZC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：M、W、XD．M分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同9．在給定的條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．FeAlH2D．C6H5ONaC6H5OHCO210．以下有關(guān)圖像的說法正確的選項(xiàng)是甲乙丙丁A．圖甲表示：向某明礬溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C．圖丙表示：在稀硝酸溶液中參加過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與參加鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D．根據(jù)圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾〞的方法不定項(xiàng)選擇題(此題包括5小題，每題4分，共20分。每題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意)11．一種合成某藥物中間體Z的方法如下。以下說法正確的選項(xiàng)是A．1mol

X最多能消耗溴水中的2

mol

Br2B．Y

可以發(fā)生消去反響C．Z

中所有碳原子可以在同一平面D．用FeCl3溶液可以檢驗(yàn)Z中是否混有X12．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3〔含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)〕，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中參加指定物質(zhì)，反響后的溶液中大量存在的離子組正確的選項(xiàng)是A．參加過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－B．參加過量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－C．參加過量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－D．參加過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－13．現(xiàn)有以下氧化復(fù)原反響：①2Br?+Cl2=Br2+2Cl?②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?③2MnO4?+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。根據(jù)上述反響，判斷以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+﹥Br?﹥Mn2+﹥Cl?B．①中Cl?是Cl2的氧化產(chǎn)物，③中Cl2是Cl?的復(fù)原產(chǎn)物，C．假設(shè)向酸性KMnO4溶液中參加FeSO4溶液，可觀察到紫色褪去D．1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，離子反響為：2Cl2+2Fe2++2Br?=Br2+4Cl?+2Fe3+14．根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，有白色膠狀沉淀生成非金屬性：C1>SiB某溶液中參加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl－C淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時間后，再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合，加熱煮沸，無紅色沉淀生成淀粉沒有水解D向FeCl2溶液中參加足量Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液局部變質(zhì)15．重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦〔主要成分為FeO?Cr2O3、SiO2等〕制備，制備流程如下圖：：a.步驟①的主要反響為：2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2b.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O以下說法正確的選項(xiàng)是A．步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B．步驟①中每生成44.8LCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子C．步驟④假設(shè)調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小，那么有利于生成Cr2O72—D．步驟=5\*GB3⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7第二卷(非選擇題共80分)(14分)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反響均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有如以下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部反響物、產(chǎn)物及反響條件已略去)。請答復(fù)：(1)Y的電子式是。(2)X與Y在溶液中反響的離子方程式是。(3)。①裝置Ⅰ中反響的化學(xué)方程式是，裝置Ⅱ中反響的化學(xué)方程式是。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純潔枯燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是，所需儀器裝置是。(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反響的化學(xué)方程式是。17．(15分)化合物G是一種有機(jī)光電材料中間體。由A制備G的一種合成路線如下：答復(fù)以下問題：⑴F中的官能團(tuán)名稱為。⑵B的分子式為C9H8O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：。⑶反響②~⑥中屬于取代反響的是(填序號)。⑷寫出同時滿足以下條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反響；Ⅱ．分子中含有苯環(huán)且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。⑸請寫出以和CH3C≡CH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例如見此題題干)。18．(12分))堿式氯化鋁[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一種高效凈水劑，利用“鋁灰酸溶一步法〞可制得。研究說明酸溶反響的最正確條件是選用6mol·L-1的鹽酸，溫度控制在85℃左右，以中等速度攪拌。(1)寫出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反響生成Al2(OH)xCl(6-x)的化學(xué)方程式。(2)假設(shè)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的鹽酸，所有濃鹽酸的體積為。(3)以中等速度攪拌的理由是。(4)為測定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品組成中的x值，可以采取如下方法：取兩份等質(zhì)量的樣品，一份樣品用足量的稀HNO3溶解后，參加足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份樣品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，參加0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH為3~4，煮沸，冷卻后用0.1000mol·L-1ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(Al3+、Zn2+與EDTA反響的化學(xué)計量比均為1:1)。計算[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品中的x值(寫出計算過程)。19．(15分)某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦〔主要成分為FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)〕為原料制備氯化鐵晶體〔FeCl3·6H2O〕的實(shí)驗(yàn)過程如下：⑴酸溶及后續(xù)過程中均需保持酸過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有。⑵操作Ⅰ名稱是。⑶滴加H2O2溶液氧化時，發(fā)生主要反響的離子方程式為。⑷在氧化過程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在：。⑸參加過量NaOH溶液的目的是。⑹請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向過濾后所得固體，用水洗滌固體2-3次，低溫枯燥，得到FeCl3·6H2O。20．(12分)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：⑴過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為(填化學(xué)式)。⑵“氧化〞過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反響外，還發(fā)生另一氧化復(fù)原反響，寫出該反響的離子方程式：。⑶“浸錳〞反響中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳〞反響的影響如右圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳〞的適宜溫度是。⑷向過濾Ⅱ所得的濾液中參加NH4HCO3溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是。⑸參加NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反響的離子方程式：。⑹生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。21．(12分)鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機(jī)合成等領(lǐng)域。(1)鋁熱反響可以冶煉金屬鉻，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________________。(2)AlCl3可作反響的催化劑。①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為_______。②1mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵為________。③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開___________。④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為_______，AlCl3可與Cl－形成AlCl4—，與AlCl4—互為等電子體的分子為________。(3)某遮光劑的晶胞如下圖，由晶胞可知n＝______。2023—2023亳州二中高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷答案1．化學(xué)方程式中的反響物、生成物錯誤不給分；未配平或反響條件未寫或錯寫均應(yīng)扣分。2．有效數(shù)字的計算規(guī)那么、帶單位計算暫不作要求。3．主觀性試題的其他合理答案均可酌情給分。一、單項(xiàng)選擇題〔此題包括10小題，每題2分，共20分〕1．B2．C3．B4．D5．C6．A7．C8．B9．A10．C二、不定項(xiàng)選擇題〔此題包括5小題，每題4分，共20分〕11．CD12．C13．CD14．B15．CD16．(14分)〔1〕〔2〕HCOeq\o\al(－,3)＋OH－COeq\o\al(2－,3)＋H2O〔3〕①Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ〔4〕2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3〔每空2分〕17．(15分)(1)酯基、碳碳叁鍵(2分)(2)(3分)(3)?(2分)(4)或或(3分)(5)(5分)18．(12分)〔1〕2Al+(6-x)HCl+xH2O=Al2(OH)xCl(6-x)+3H2↑〔2分〕〔2〕25.9〔2分〕〔3〕攪拌速度過快，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)太快；攪拌速度過慢，反響速率慢?！?分〕〔4〕n(Cl－)=n(AgCl)=3.157g/143.5gmol=0