初中化學(xué)魯教版(五四制)九年級(jí)全冊(cè)海水中的化學(xué)海水制堿2

第二單元第三節(jié)海水制堿（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過純堿性質(zhì)的探究，認(rèn)識(shí)純堿等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)；2、認(rèn)識(shí)鹽的判斷及水溶性，認(rèn)識(shí)鹽的性質(zhì)；3、綜合酸堿鹽的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)；學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)：1、純堿等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)；2、綜合酸堿鹽的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。學(xué)習(xí)過程：（一）

知識(shí)鏈接：1、氨堿法制純堿的主要流程：向飽和食鹽水中通入，制成飽和氨鹽水，加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使______結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱即得__________。其反應(yīng)原理是_________________________；_______________________________________________________。2、氨堿法制純堿的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________；缺點(diǎn)是____________________________

_______________________；侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________。3、碳酸氫鈉俗稱_______，通常是白色晶體，______溶于水，在生活中有許多重要用途。在滅火器里，它是產(chǎn)生______的原料之一；在食品工業(yè)上，它是_______的一種主要成分；在制造飲料時(shí)，它也是一種原料；在醫(yī)療上，它是

的一種藥劑。4、不同種類的鹽在水中的溶解性不同，查教材附錄可知，不溶于水的鹽有

、

、

、

等。酸、堿、鹽之間在水溶夜中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成

、

、

的過程。（二）探究新知：一、純堿的性質(zhì)（一）、物理性質(zhì)[學(xué)法指導(dǎo)]物質(zhì)的物理性質(zhì)包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、硬度、密度等，通過觀察就會(huì)認(rèn)識(shí)純堿的顏色、狀態(tài)等，然后通過實(shí)驗(yàn)探究，它們?cè)谒械娜芙庑郧闆r，溶于水后溶液溫度的變化及水溶液的滑膩感就會(huì)得出結(jié)論。（二）、化學(xué)性質(zhì)自主學(xué)習(xí)一：我們學(xué)習(xí)了哪些物質(zhì)可與純堿反應(yīng)？純堿還有哪些化學(xué)性質(zhì)？[學(xué)法指導(dǎo)]實(shí)驗(yàn)探究是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要學(xué)習(xí)方法。對(duì)純堿的化學(xué)性質(zhì)，主要采用實(shí)驗(yàn)探究的方法學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析得出結(jié)論。（1）與指示劑作用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉

（難\易）溶于水，溶液顯

性（2）與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

問題：若用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同？（3）與氫氧化鈣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（4）與氯化鋇反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

自主學(xué)習(xí)二：寫出碳酸鈉與上述有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（自己獨(dú)立完成，小組內(nèi)交流答案）Na2CO3+

HClNa2CO3+

H2SO4Na2CO3+

Ca(OH)2Na2CO3+

BaCl2

自主學(xué)習(xí)三：從物質(zhì)分類的角度看，純堿屬于哪一類？同類別的物質(zhì)還有哪些物質(zhì)？它們有哪些共同性質(zhì)？【學(xué)法指導(dǎo)】分析歸納法是一種由個(gè)別到一般、從特殊到普遍、從經(jīng)驗(yàn)事實(shí)到事物內(nèi)在規(guī)律性的認(rèn)識(shí)手段。也是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納會(huì)對(duì)我們以后的學(xué)習(xí)提供捷徑。小結(jié):純堿①顯“堿性”

②與酸反應(yīng)

③與堿反應(yīng)

④與鹽反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)：①鹽+酸

→

新鹽+新酸②鹽+堿

→

新鹽+新堿③鹽1+鹽2

→

鹽3+鹽4二、鹽的水溶性（仔細(xì)研究課本138頁附錄Ⅱ）（小組討論，合作探究）問題：不同種類的鹽在水中的溶解性如何？【學(xué)法指導(dǎo)】分析歸納法是一種由個(gè)別到一般、從特殊到普遍、從經(jīng)驗(yàn)事實(shí)到事物內(nèi)在規(guī)律性的認(rèn)識(shí)手段。也是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。如對(duì)酸、堿、鹽溶解性表進(jìn)行歸納，可以熟悉常見酸、堿、鹽各類物質(zhì)的溶解性，對(duì)于正確判斷他們之間能否發(fā)生反應(yīng)是非常必要的。鉀鹽、

、

、

都易溶于水，碳酸鹽、磷酸鹽大多數(shù)不溶于水，氯化物中

不溶于水；硫酸鹽中

不溶于水，

、

微溶于水；碳酸鹽中

微溶于水，其余均

于水小結(jié)：鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤。氯化物不溶氯化銀，硫酸鋇在水不溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，鉀、鈉、銨、鋇、堿都溶。二、酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？問題：酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生了什么反應(yīng)？其實(shí)質(zhì)是什么？【學(xué)法指導(dǎo)】初中化學(xué)階段，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以從微觀上認(rèn)識(shí)并理解。如中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水的過程，可以依次類推復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。小結(jié)：酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生

，其實(shí)質(zhì)是酸、堿、鹽所電離出的

相互結(jié)合生成沉淀、水、氣體的過程，實(shí)質(zhì)上是

（三）典例剖析：例1、在滴有石蕊試液的Na2CO3溶液中，加入過量的鹽酸，加鹽酸前后溶液的顏色依次為（

）A、紫色、紅色

B、紅色、藍(lán)色

C、藍(lán)色、紅色

D、紅色、無色2NaCl

+

H2O+

CO2

Na2CO3+

2HCl【學(xué)法指導(dǎo)】在滴有石蕊試液的Na2CO3溶液中，因?yàn)镹a2CO3顯堿性，所以加鹽酸之前，溶液為藍(lán)色，隨著鹽酸的不斷加入，溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：生成的NaCl越來越多，所以在某一時(shí)刻溶液應(yīng)呈紫色，當(dāng)HCl過量時(shí)，溶液呈酸性，為紅色。（四）拓展延伸：下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的是（

）A、Na2CO3、MgSO4、NaCl、K2CO3

B、CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2C、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOHD、Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl3（五）學(xué)能展示：1、碳酸鈉水溶液顯

性，與Ca(OH)2、BaCl2、HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

、

。2、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

，發(fā)生的條件是

。3、下列每一組，各物質(zhì)兩兩間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）A、Fe2O3、稀硫酸、稀鹽酸

B、Na2CO3溶液、鹽酸、鋁C、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、石灰水D、CuCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液4、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你不能完成的實(shí)驗(yàn)是（

）A、鑒別食鹽和純堿

B、檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子

C、檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸

D、除去熱水瓶中的水垢能力提高：5、制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質(zhì)，制作時(shí)需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?，根?jù)所學(xué)知識(shí)寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式