廣西壯族自治區(qū)桂林市楊堤中學2021年高一化學模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市楊堤中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.放射性人造元素钷的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.23 B.61 C.84 D.145參考答案：A【分析】質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，原子質子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析作答。【詳解】的核外電子數(shù)=質子數(shù)=61，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=145-61=84，則原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=84-61=23，A項正確，答案選A?！军c睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數(shù)（A）、左下角為質子數(shù)（Z），質子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

2.濃硫酸在下列反應中既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是A．Cu+H2SO4（濃）

B．Fe2O3+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）

D．NaOH+H2SO4（濃）參考答案：A略3.下列元素中，不屬于主族元素的是A.H B.He C.Cl D.N參考答案：B【分析】熟記常見元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結構來判斷元素所屬的周期和族。【詳解】A.H元素在第IA，屬于主族元素，故A不選；B.He是零族，不屬于主族元素，故B選。C.Cl在第ⅦA，屬于主族元素，故C不選；D.N元素在第ⅤA，屬于主族元素，故D不選；故選B。4.下列各溶液中,Na+物質的量濃度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH

D．2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B5.下列反應屬于放熱反應的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B．能量變化如圖所示的反應C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應D．燃燒反應和中和反應參考答案：D【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A．銨鹽和堿的反應是吸熱反應；B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；C．斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；D．中和反應是放熱反應．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應，故A錯誤；B．反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故B錯誤；C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應為吸熱反應，故C錯誤；D．燃燒反應和中和反應是放熱反應，故D正確．故選D．6.食品中含有過量的

（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。關于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②能發(fā)生加聚反應，③能與氫氣發(fā)生加成反應，④是高分子化合物。其中正確的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④參考答案：C略7.將下列氣體通入水中，既能生成含氧酸，又能生成無氧酸的是A、氯氣

B、二氧化氮

C、二氧化碳

D、二氧化硫參考答案：A略8.下列物質中只含有Cl2分子的是A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．食鹽參考答案：B9.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水所得的溶液

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液D．從1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略10.下列描述中，不正確的是A.硅膠是用二氧化硅和水反應制得的B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制成的D.賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃刻蝕而成的參考答案：A【詳解】A.二氧化硅和水不反應，故A錯誤；B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的，故B正確；C.生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,在高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣,故C正確；D.玻璃的成分有二氧化硅，氫氟酸能和二氧化硅反應，所以可用氫氟酸雕刻玻璃花，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42—、CO32—B.在強堿性溶液中：K+、Na+、CO32—、AlO2—C.在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—D.與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3—、Cl—參考答案：BA、Cu2+和CO32-和產生CuCO3沉淀，不能大量共存，A項錯誤；B、強堿性溶液中存在OH-，不與選項中離子反應能大量共存，B項正確；C、鹽酸溶液中存在H+，溶液中存在的NO3-離子使Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C項錯誤；D、與鋁反應產生氫氣的溶液中可能存在H+或OH-，HCO3-均不能在這樣的溶液中大量共存，D項錯誤；答案選B。點睛：本題的易錯點是透明的溶液不同于無色溶液，NO3-在H+存在的條件下具有強氧化性。12.如圖是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述

正確的是

①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性③Z的原子序數(shù)比Y

大19④Z所在的周期中含有32種元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③

D．①②③④參考答案：C13.有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（

）

A.該反應是放熱反應

B.T1溫度下，a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法C.c點可表示v(正)＜v(逆)D.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化參考答案：D略14.某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，則SO42-的物質的量為（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.7mol參考答案：B略15.下列說法正確的是(

)A．增大反應物濃度可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大活化分子的百分數(shù)，使平衡轉化率增大

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答：（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學方程式為：_________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________、_________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是___________和____________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為：_________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗現(xiàn)象：_________________。Ⅱ．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖所示裝置進行有關實驗。請回答：（4）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：：_________________。（5）下列實驗不合理的是_________。A．上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量B．Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色（6）實驗中，用銅片和18.4mol·L－1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____________________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的是_________(填序號)。a．鐵粉

b．BaCl2溶液

c．Ba(NO3)2溶液

d．Na2CO3溶液參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁

還原性

氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品紅溶液褪色后，加熱溶液恢復為紅色

(4)Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)D

(6)①反應中濃硫酸被消耗,同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應

②ad試題分析：Ⅰ（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去；氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中二氧化硫中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性；故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色，驗證SO2與品紅漂白作用的可逆性；Ⅱ（4）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（5）A．通過抽動銅絲可以控制Cu與濃硫酸的接觸面積，可以控制生成SO2的量，故A不選；B．二氧化硫可以使品紅溶液褪色，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷是否有二氧化硫生成，故B不選；C．未反應二氧化硫直接排放，會污染氣體，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，可選用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不選；D．應將試管中的溶液倒入水中，防止硫酸濺出傷人，故選D選.(6）①反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應，故有一定量的硫酸剩余，故答案為：反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應；②氯化鋇、硝酸鋇均與硫酸、硫酸銅反應反應得到硫酸鋇沉淀，不能用檢驗硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能與Fe、碳酸鈉反應生成氣體，據(jù)此可以檢驗硫酸是否有剩余，故選ad．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）向一定量的FeO、Fe、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入1mol·L-1的鹽酸200ml，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同的質量的此混合物，能得到鐵的質量是

g？參考答案：5．6(2分)18.已知25℃時，的溶解度分別為9g、33g和110g